2022屆高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練(7)水溶液中的離子平衡(含解析)

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1、2022屆高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練(7)水溶液中的離子平衡(含解析)1、電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為的NaOH溶液和二甲胺溶液二甲胺在水中的電離與氨相似,已知在常溫下,利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.代表滴定NaOH溶液的曲線,代表滴定溶液的曲線B.b、c、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是e點(diǎn)C.鹽酸滴定二甲胺溶液的實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選酚酞誤差更小D.d點(diǎn)溶液中:2、常溫下,向10mL 0.1molL-1的某一元弱酸HR溶液中逐漸滴入0.1molL-1的

2、氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )Ab、c兩點(diǎn)水的電離程度:bcBc點(diǎn)溶液:c(OH)c(H+)Cb點(diǎn)溶液pH5.5,此時(shí)酸堿恰好中和D在a、b間任一點(diǎn),溶液中一定有:c(R)c(OH)c()c(H+)3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A. 由圖甲可知,2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJmol1B. 圖乙表示Al3與OH反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線,a點(diǎn)溶液中存在大量Al3C. 圖丙表示溫度在T1和T2時(shí)水溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系,則陰影部分M內(nèi)任意一點(diǎn)均滿足c(H)c(OH)D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(

3、g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:A(H2)B(H2)4、常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL1 NaOH溶液滴定,溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )A. 滴至pH7時(shí),四種溶液中均存在c(Na+)c(Cl)B. 原鹽酸的濃度是0.1molL1C. V(NaOH)10mL,溶液中Na+濃度abD. 當(dāng)V(NaOH)20mL時(shí),四種溶液的pH相同,溶液中的濃度近似相等5、常溫下,分別取未知濃度的HA和MOH溶液,加水稀釋至原來(lái)體積的n倍。稀釋過(guò)程中,兩溶液的pH變化如圖所示。下

4、列敘述正確的是()A. HA為弱酸,MOH為強(qiáng)堿B. 水的電離程度:XY=ZC. 若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均減小D. 將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1:10混合,所得溶液中:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)6、下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是( )A圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑B圖表示Zn、Cu稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化,在T時(shí)加入了H2O2C圖表示同溫度下、同體積pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線為鹽酸D圖表示向NaOH溶液中通入CO2,溶液中水電離出的c(H+)變化曲

5、線,則最高點(diǎn)d處c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)7、常溫下,濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化如圖甲所示;當(dāng)pH=b時(shí),兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)x,如圖乙所示。下列敘述正確的是()A.c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B.電離常數(shù)Kb(MOH)1.110-4C.X點(diǎn)處兩種溶液中水的電離程度相等D.lg相同時(shí),將兩種溶液同時(shí)升高相同的溫度,則增大8、常溫下,向某濃度的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確

6、的是( )A.草酸氫鉀溶液中存在3個(gè)平衡B.pH=2.7的溶液中, C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D.滴定過(guò)程中水的電離程度:A點(diǎn)c(X)c(OH)=c(H+)C. c點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X)=0.10molL1D. 相同條件下,X的水解能力弱于HX的電離能力10、常溫下,將0.1molL-1 NaOH溶液分別滴加到0.1molL-1 HA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )A.Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常溫下,0.1molL-1 NaA溶

7、液的pH大于0.1molL-1 NaB溶液的pHD.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中 (已知: )11、室溫下,將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)=1.010-14molL-1B.b點(diǎn):c()+c(NH3H2O)=c(Cl-)C.c點(diǎn):c(Cl-)c()D.d點(diǎn):達(dá)到滴定終點(diǎn)12、如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列說(shuō)法正確的是()ApH3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜

8、質(zhì),可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去C若要分離溶液中的Fe3和Cu2,可調(diào)節(jié)溶液的pH為4D若向含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀13、常溫時(shí),和(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )A.常溫時(shí),B.a點(diǎn)可以表示不飽和溶液或懸濁液C.常溫時(shí)這兩種物質(zhì)的飽和溶液中相等D.加熱飽和溶液有白色沉淀出現(xiàn)14、某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC.d點(diǎn)可能有沉淀生成D.該溫度下,Ksp=

9、410-1815、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)4 2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25時(shí),下列說(shuō)法中不正確的是( )A.往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.012.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108D.該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1l0-10答案1.B解析:A項(xiàng),對(duì)比滴定前二者的電導(dǎo)率,可知對(duì)應(yīng)的是強(qiáng)堿,正確;B項(xiàng),b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和,且

10、,的水解程度小于的電離程度,電離生成的抑制水的電離,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl,對(duì)水的電離無(wú)影響,e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和HCl,HCl為強(qiáng)酸,其完全電離出的抑制水的電離,所以b、c、e三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是c點(diǎn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),鹽酸滴定二甲胺溶液時(shí),滴定終點(diǎn)溶液顯酸性,甲基橙的變色范圍是3.14.4,酚酞的變色范圍是8.210.0,因此使用甲基橙作指示劑誤差更小,正確;D項(xiàng),d點(diǎn)溶液中,溶質(zhì)為,d點(diǎn)溶液中存在質(zhì)子守恒:,所以,正確。2.C3.C4.BA.根據(jù)電荷守恒,滴至pH7時(shí),c(H+)=c(OH-),則a溶液中c(Na+)c(Cl);b、c、d三種溶液中c(Na+)+c()

11、c(Cl),故A錯(cuò)誤;B.a溶液中稀鹽酸和氨水按4:0的比例混合,溶液中只含鹽酸,當(dāng)?shù)稳?.1molL1NaOH溶液20mL時(shí)溶液呈中性,則鹽酸的濃度為0.1molL1,故B正確;C. V(NaOH)10mL,由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同,則溶液中Na+濃度a=b,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)V(NaOH)20mL時(shí),根據(jù)電荷守恒,溶液中均存在 c(Na+)+ c()+ c(H+)c(OH-)+c(Cl)。四種溶液中加入的氫氧化鈉均相同,則溶液中的c(Na+)均相同,因?yàn)樗姆N溶液的pH相同,則四種溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同,又因?yàn)樗姆N溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同,則溶液中c(Cl-)

12、大的,c()小,則溶液中濃度不相等,故D錯(cuò)誤。答案選B5.D根據(jù)圖象可知,稀釋過(guò)程中,HA溶液的體積變化10n倍,溶液的pH變化n個(gè)單位,說(shuō)明HA為強(qiáng)酸;而MOH溶液的體積變化10n倍,溶液的pH變化小于n個(gè)單位,說(shuō)明MOH為弱堿, A根據(jù)分析可知,HA為強(qiáng)酸,MOH為弱堿,故A錯(cuò)誤; BX點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L,Y點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-10mol/L,Z點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L,所以水的電離程度X=ZY,故B錯(cuò)誤; C升高溫度,水的離子積增大,Y點(diǎn)氫離子濃度基本不變,則其pH不變;Y點(diǎn)氫離子濃度增大,則Y點(diǎn)溶液pH減小,故C錯(cuò)誤; DY點(diǎn)pH=4

13、,氫離子濃度為10-4mol/L,HA的濃度為10-4mol/L;Z點(diǎn)pH=9,氫氧根離子濃度為10-5mol/L,MOH為弱堿,則MOH的濃度大于10-5mol/L,將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1:10混合,由于MOH過(guò)量,混合液呈堿性,則c(OH-)c(H+),結(jié)合電荷守恒可知:c(M+)c(A-),溶液中離子濃度大小為:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+),故D正確; 故選:D6.B7.C解析:選項(xiàng)A,通過(guò)圖甲中兩種堿溶液的曲線變化可知,ROH為強(qiáng)堿,MOH為弱堿,常溫下,濃度為c0=0.1molL-1,錯(cuò)誤。選項(xiàng)B, ,錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,x點(diǎn)處兩種溶液的pH相等,均為b,故水電離出

14、的c(H+)均為10-bmolL-1,正確。選項(xiàng)D,升溫可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,故lg相同時(shí),升溫,c(R+)不變,c(M+)增大,則減小,錯(cuò)誤.8.C解析:由圖象可知,草酸(H2C2O4)為二元弱酸,則草酸的電離方程式:H2C2O4、。在草酸氫鉀溶液中存在平衡: 、,A項(xiàng)正確;由圖象可知pH=2.7時(shí), ,又溶液中存在電荷守恒,B項(xiàng)正確;將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水,根據(jù)物料守恒,所得混合液中,假設(shè)混合液的pH=4.2,由圖可知,此時(shí),由電荷守恒知,根據(jù)上述關(guān)系式得2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),則c(H+)c(OH-),可推出c(A-)c(Na

15、+),c(A-)=c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B正確;根據(jù)A項(xiàng)分析可知,Ka(HB)Ka(HA),由知, ,相同濃度下,NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C錯(cuò)誤;根據(jù),故D正確。11.D12.C13.C解析:沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的信息是、(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的信息是、,故,A項(xiàng)正確。a點(diǎn)時(shí)、或,故a點(diǎn)可表示懸濁液,B項(xiàng)正確。設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃度x,則氫氧根離子濃度為2x,即,設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y,鎢酸根離子也為y,則,C項(xiàng)不正確。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低,故加熱飽和溶液有白色氫氧化鈣沉淀出現(xiàn),D項(xiàng)正確。14.B解析:本題考查沉

16、淀溶解平衡曲線。A項(xiàng),a點(diǎn)到c點(diǎn),c(R2-)不變,c(Fe2+)變大,而溫度變化時(shí),c(R2-)和c(Fe2+)是同時(shí)變化的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a、b是同一溫度下的曲線上的兩個(gè)不同的點(diǎn),而相同溫度下的相等,正確;C項(xiàng),d點(diǎn)為不飽和溶液,不可能有沉淀析出,錯(cuò)誤;D項(xiàng),以b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算,Ksp=210-9molL-1110-9molL-1=210-18mol2L-1,錯(cuò)誤。15.D解析:由題意知,鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似,則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知,在a點(diǎn),pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L,KspZn(OH) 2=10-17。當(dāng)pH=8.0時(shí),c(Zn2+)= mol/L,當(dāng)pH=12.0時(shí),c(Zn2+)=mol/L,所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108。A. 往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2+4OH-Zn(OH)42-,A正確;B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,由圖像可知,通??梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.012.0之間,B正確;C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108,C正確;D. 該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1l0-17,D不正確。本題選D。

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