九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)《金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案 新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 新人教版年級(jí) (九) 學(xué)科 (化學(xué))主備人( )( )【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、金屬的特性及應(yīng)用, 認(rèn)識(shí)改良金屬特性旳重了解要性, 知道生鐵和鋼是鐵的合金, 了解合金的特性。2、了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì), 能區(qū)分金屬和非金屬。3、能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷簡(jiǎn)單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。 【重點(diǎn)】1、金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷簡(jiǎn)單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象【難點(diǎn)】1金屬的化學(xué)性質(zhì) 2能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷簡(jiǎn)單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象【課時(shí)】2課時(shí)第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、金屬的特性及應(yīng)用, 認(rèn)識(shí)改良金屬特性旳重了解要性, 知道生鐵和鋼是鐵的

2、合金, 了解合金的特性。2、了解金屬的物理性質(zhì), 能區(qū)分金屬和非金屬.【自主學(xué)習(xí)】1、 金屬材料包括 和 兩類(lèi),大多數(shù)金屬具有 光澤, 較大 髙,具有良好的延展性和 、 性,在室溫下除 為液體,其余都為固體。鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈 ,銅呈 ,金呈 。 的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好, 的熔點(diǎn)最低, 是地殼中含量最高的金屬。2在金屬中加熱熔合 和 ,形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金. 合金的硬度一般比各成分金屬 ,熔點(diǎn)一般比各成分金屬 。鐵合金主要包含 和 ,生鐵含碳量為 ,而鋼旳含碳量為 ,所以鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能,易于加工,用途更為廣泛?!疽呻y自解】1、刀鍋等炊具為什么用鐵制而不用鉛制2、銀的導(dǎo)電性比

3、銅好,為何電線用銅而不用銀 【合作探究】1、在托盤(pán)天平的兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,向兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸,天平平衡。(1)若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒(如下圖所示),待充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余,則天平指針 偏轉(zhuǎn)。(填不或向右、向左)(2)若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒,向右邊燒杯中投入等質(zhì)量的鎂條(如下圖所示),待充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解,則天平指針 偏轉(zhuǎn)。(填不或向右、向左)【課堂檢測(cè)】1、下列關(guān)于合金的敘述正確的是( )A.合金一定是金屬單質(zhì)而不是化合物 B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加

4、熱熔合某些金屬而成的2、銅的下列用途中,主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是( )A制火鍋 B塑造銅像 C制造電線 D制硫酸銅3、下列變化中屬于物理變化的是( )A鋼鐵生銹 B食物腐敗 C銅絲彎曲 D白磷自燃4、現(xiàn)在,國(guó)內(nèi)外很多人都愿意用鐵鍋炒菜,其主要原因是( )。A鐵有良好的導(dǎo)熱性 B鐵資源豐富,價(jià)格低廉C使食物中增加微量元素 D鐵在空氣里不易生銹5、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì),預(yù)確定Fe、Cu、Hg、H的活動(dòng)順序,有如下三種方案: AFe + HCl(將鐵片投入鹽酸中) Hg(NO3)2 + Fe(將鐵片放入硝酸汞中) Cu + HCl(將銅片投入鹽酸中)BFe + HCl Cu + H

5、Cl Cu + Hg(NO3)2CFe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2試評(píng)價(jià)這三種方案:(1)最差的方案是 ,理由是 ;(2)最好的方案是 ,理由是 。6、某活動(dòng)小組根據(jù)下圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn),并對(duì)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。Fe2O3COCO2黑色粉末AFeSO4溶液CuSO4溶液黑色粉末B和紅色固體加入足量CuSO4溶液過(guò)濾高溫【提出問(wèn)題】黑色粉末A可能是什么呢?【進(jìn)行猜想】(1)小明認(rèn)為黑色粉末A全部是鐵粉。請(qǐng)寫(xiě)出鐵粉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采取了過(guò)濾,該操作中用到的玻璃儀器有 , 和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。(2)小華認(rèn)為小明的

6、猜想是錯(cuò)誤的,理由是 。(3)小華提出了猜想和猜想,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)補(bǔ)充余下的一個(gè)猜想。猜想;黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵(Fe3O4)組成猜想;黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵(FeO)組成;猜想; 。【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸,稀硫酸反應(yīng),其中氧化鐵為紅棕色,其余都為黑色,并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。【實(shí)驗(yàn)探究】方案實(shí)驗(yàn)操作可能的現(xiàn)象結(jié)論取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引黑色粉末全部被吸引猜想正確取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引黑色粉末部分被吸引猜想正確取適量黑色粉末B加入足量稀鹽酸黑色粉末全部溶解猜想正確 猜想正確【反思評(píng)價(jià)】小娟認(rèn)為方案和方案中得出的結(jié)論都不正確,其理由是 ?!镜贸鼋Y(jié)論】在高

7、溫下,一氧化碳和二氧化碳可生成鐵,氧化亞鐵,四氧化三鐵。請(qǐng)寫(xiě)出只生成氧化亞鐵的方程式 ?!緦W(xué)有所得】第二課時(shí)年級(jí) (九) 學(xué)科 (化學(xué))主備人( )( )【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解金屬的化學(xué)性質(zhì)。2、能依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷簡(jiǎn)單的反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象.【自主學(xué)習(xí)】1、硫酸亞鐵中存在的兩種離子 、 氯化鐵中存在有兩離子 和 。2、鐵與鹽酸旳反應(yīng) 鋁與桸硫酸的反應(yīng) 鐵與硫酸銅旳反應(yīng) 銅與硝酸銀的反應(yīng) 3、寫(xiě)出下列金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式鐵4、金屬十酸生成鹽和氫氣反應(yīng)條件5、金屬十鹽生成新鹽和新金屬反應(yīng)條件6、金屬活動(dòng)性順序表【疑難自解】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑,怎么反而鋁比鐵更抗腐蝕 【合作與探究】1、

8、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上配制波爾多液【用硫酸銅和熟石灰配制】為何不用鐵制容器2、某廢液中含有HCl、FeCl2和CuCl2,要從中全部回收金屬銅。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾渣中含有 ,如果想用化學(xué)方法繼續(xù)實(shí)驗(yàn)得到金屬銅,請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟(包括加入試劑和操作方法) ?!菊n堂檢測(cè)】1、下列敘述中,屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是( )A純鐵是銀白色固體 B鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜C銅容易傳熱、導(dǎo)電 D鎢有很高的熔點(diǎn)2、鎂條在空氣中燃燒時(shí),可觀察到的現(xiàn)象是( )A發(fā)出藍(lán)色火焰 B發(fā)出耀眼白光 C發(fā)出黃色火焰 D劇烈燃燒,火星四射3、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( )A各種金屬在常溫下都

9、不能與氧氣反應(yīng) B各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動(dòng)性D各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)4、下列方程式中錯(cuò)誤的是( )AFe + CuCl2 = FeCl3 + Cu BFe + 2HCl = FeCl2 + H2CCu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D2Cu + O2 2CuO 5、下列敘述中不正確的是( )A氯化亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶液都是淺綠色的 B氧化鋁和氧化銅都是黑色固體C硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液 D硫酸鋁溶液是無(wú)色溶液6、為適應(yīng)火車(chē)提速,我國(guó)一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌。工程技術(shù)人員常用如下反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌間的縫隙:2A

10、l + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有關(guān)此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低7、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像,至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是( )A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁的氧化物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C鋁不易被氧化 D鋁易被氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用。8、鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途。如:(1)鎂在空氣中燃燒時(shí),發(fā)出耀眼的白光,可用來(lái)制造鎂閃光燈,其反應(yīng)化學(xué)方程式為: 。(2)市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉,鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵,起到

11、補(bǔ)血作用,寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)方程式: 。9、我國(guó)是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū),早在西漢時(shí)期,劉安在淮南萬(wàn)畢術(shù)中寫(xiě)到“曾青得鐵則化銅”,這里的“曾青”就是銅的化合物(如硫酸銅)。在宋朝利用這個(gè)反應(yīng)冶銅的生產(chǎn)具有一定的規(guī)模。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。10、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)),生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右下圖所示。 (1)金屬活動(dòng)順序是M比N (填“強(qiáng)”或“弱”);相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的 (填“大”或“小”)。(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后,消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。11、下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是白色固體,甲是黑色固體,B為氣體單質(zhì)、C和乙在常溫下均為無(wú)色液體,E為最常用的金屬單質(zhì)之一,H是一種紅褐色沉淀。(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)(1)物質(zhì)D的化學(xué)式_;(2)甲在反應(yīng)中所起的作用是_;(3)舉出防止E的制品銹蝕的一種方法_;(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式_;_;_。【學(xué)有所得】

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