2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 蓋斯定律及其應用（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 蓋斯定律及其應用（含解析）新人教版選修4 已知下列反應的熱化學方程式為CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1則反應2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H為A.488.3 kJmol1B.191 kJmol1C.476.8 kJmol1D.1 549.6 kJmol1 【參考答案】A 1在化學科學研究中，常常需要通過實驗測定物質在發(fā)生化學反應的反

2、應熱。但是某些反應的反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接地獲得。通過大量實驗證明，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，這就是蓋斯定律。2從能量守恒定律理解蓋斯定律 從SL，H10，體系吸收熱量。根據(jù)能量守恒，H1H2=0。3蓋斯定律的應用方法（1）“虛擬路徑”法若反應物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑由A直接變成D，反應熱為H；由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應熱分別為H1、H2、H3。如圖所示： 則有H=H1H2H3。（2）“加合”法運用所給熱化學方程式通過加減乘除的方

3、法得到所求的熱化學方程式。先確定待求的反應方程式 找出待求方程式中各物質在已知方程式中的位置 根據(jù)待求方程式中各物質的計量數(shù)和位置對已知方程式進行處理，得到變形后的新方程式 將新得到的方程式進行加減(反應熱也需要相應加減) 寫出待求的熱化學方程式4運用蓋斯定律計算反應熱的3個關鍵（1）熱化學方程式的化學計量數(shù)加倍，H也相應加倍。（2）熱化學方程式相加減，同種物質之間可加減，反應熱也相應加減。（3）將熱化學方程式顛倒時，H的正負必須隨之改變。 1已知25 、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(

4、s) H=3 119.1 kJmol1由此得出的正確結論是A等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應2已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2C(s)O2(g)=CO2(g) H3則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H為A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1D

5、H15H212H33向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1的Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1的HCl溶液，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為A.Ba2(aq)(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1B.Ba2(aq)(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol1C.Ba2(aq)(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1D.Ba2(aq)(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol14研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體

6、的處理具有重要意義。（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H296.0 kJmol1此反應的熱化學方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g) Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為_mol，放出的熱量為_kJ(用含有a和b

7、的代數(shù)式表示)。（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2？若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則H2_。 1【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律得2O3(g)=3O2(g) H=284.2 kJmol1，等質量的O2能量低。2【答案】A【解析】將題干中反應依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由1252得目標方程式，故H=12H35H22H1。 4【答案】（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2

8、CO2(g) H270 kJmol1（2）0.3 （3）1 160 kJmol1【解析】（1）依據(jù)題意知，處理煙道氣污染的一種方法是將CO、SO2在催化劑作用下轉化為單質S，對照反應和，并根據(jù)蓋斯定律將反應2可得答案。（2）假設兩個反應分別為、，由2可得：4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g) H(2ab) kJmol1，反應中轉移電子為8e。因此標準狀況下的3.36 L CO還原NO2時，轉移電子為8 mol0.3 mol，放出的熱量為(2ab) kJ kJ。（3）CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，H(H1H2)，解得H2867 kJmol12(574 kJmol1)1 160 kJmol1。 你正走在學霸的路上！_ 海鮮水果同吃會腹痛魚、蝦、蟹等海產品中含有豐富的蛋白質和鈣等營養(yǎng)素，而水果中含有較多的鞣酸，如果吃完海產品后，馬上吃水果，不但影響人體對蛋白質的吸收，而且海鮮中的鈣離子還會與水果中的鞣酸相結合，形成難溶的鈣的化合物，會對胃腸道產生刺激，甚至引起腹痛、惡心、嘔吐等。因此吃完海產品后，最好間隔2小時以上再吃水果。