《2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第03天》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第03天（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第03天1基本概念2氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷題目的特點(diǎn)：是依據(jù)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，確定有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序，判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生；選擇適當(dāng)試劑將溶液中的某種雜質(zhì)氧化而除去等，常以選擇題為主。氧化性（或還原性）強(qiáng)弱比較與判斷規(guī)律： 金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷：根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷：F、O、Cl、Br、I、S原子的氧化性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物;氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷：如：Cu+Cl2CuCl2 , 2Cu+SCu2S,
2、根據(jù)銅被氧化程度的不同Cu(+2).Cu(+1),可判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2S。根據(jù)氧化還反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷：如:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；MnO2 +4HClMnCl2+Cl2+2H2O；4HCl+O2 2H2O+Cl2由于上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2 O2根據(jù)元素的原子形成離子時(shí)放出能量的多少不同進(jìn)行判斷：如：A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們獲得2個(gè)電子形成稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量，可以推知，A易得電子，氧化性：AB。根據(jù)元素化合價(jià)高低進(jìn)行判斷：（1）同一元素的陽(yáng)離高價(jià)態(tài)
3、的氧化性大于其低價(jià)態(tài)的氧化性。如Fe3+Fe2+、Sn4+Sn2+；（2）含氧酸的比較。在濃度相同時(shí)，具有可變化合價(jià)的同一元素在組成不同含氧酸時(shí)，該元素價(jià)態(tài)較低者氧化性強(qiáng)。如氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4；H2SO3稀H2SO4（稀H2SO4不與H2S反應(yīng)，而H2SO3可把稀H2S氧化成S）。根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷a同主族元素(從上到下)：非金屬原子(或單質(zhì))氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子還原性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱b同周期主族元素(從左到右)：?jiǎn)钨|(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng), 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱根據(jù)原電池和電解池的有
4、關(guān)知識(shí)進(jìn)行判斷a兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極。其還原性：負(fù)極大于正極。b惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。4典型計(jì)算題目的特點(diǎn)：求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定前后某一元素化合價(jià)的變化等。解題方法思路：根據(jù)電子得失相等的規(guī)律，得出關(guān)系式求解。補(bǔ)差糾錯(cuò)1(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O 、NH3 CN
5、2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N22向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A NaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2D NaCl、NaI、Na2SO4解題規(guī)范鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
6、為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 ?？记摆A分第3天 愛(ài)練才會(huì)贏前日回顧1碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O92化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e 4OH一B明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+C向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42+H+Ba2+OH=BaSO4+H2O D1L 0.5molL1
7、稀硫酸與1L 1molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) H=57.3kJ/mol2有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲3下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是 A2MnO4 + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2+ 4H2OB2MnO4 +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2+ 6H2OC2MnO4 +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 8H2OD2MnO4 +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2+ 12H2O
2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第03天
