2022屆高考化學(xué) 專題十七 溶液pH計算的情況精準(zhǔn)培優(yōu)專練

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1、2022屆高考化學(xué) 專題十七 溶液pH計算的情況精準(zhǔn)培優(yōu)專練一溶液pH計算的情況1單一溶液pH的計算 典例1求25時，10molL1的NaOH溶液的pH值為 。【解析】10-5molL1的NaOH溶液中c(OH)=110molL1，則c(H+)=Kw/c(OH)=(110)/110molL1=110molL1，故pH=lgc(H+)=9【答案】92混合型（多種溶液混合）典例260mL 0.5molL1 NaOH溶液和40mL 0.4molL1的H2SO4混合后，溶液的pH值為 ?！窘馕觥?0mL 0.5molL1的氫氧化鈉溶液中n(OH)=0.50.06 = 0.03mol；40mL 0.4m

2、olL1硫酸溶液中n(H+) = 0.40.042 = 0.032mol酸過量，反應(yīng)后溶液中n(H+) = 0.032-0.03=0.002mol溶液體積約為60+40=100ml=0.1L；所以c(H+)=0.002mol/0.1L=0.02molL1，pH=-lg(0.02)=1.7【答案】1.7二對點增分集訓(xùn)1下列敘述正確的是（ ）A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0103molL1鹽酸的pH3.0，1.0108molL1鹽酸的pH8.0D常溫下，若1mL pH1的鹽酸與100mL

3、 NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11【解析】A項，醋酸稀釋后，c(H+)減小，則pH增大，即ab；B項，酚酞的變色范圍是8.210.0，即pHc(Na+)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【解析】由圖示可知Q點溶液呈中性，M點CH3COOH過量，CH3COOH是弱酸，導(dǎo)電能力M點應(yīng)弱于Q點，A項錯誤；圖中N點溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)c(Na+)+c(H+)，c(H+)c(CH3COO)，B項錯誤；M點的pOH與N點的pH相同，表示M點的c(OH)與N點的c(H+)相同，M點表示CH3COO

4、H過量，水的電離程度應(yīng)用c(OH)表示，N點NaOH過量，水的電離程度應(yīng)用c(H)表示，C項正確；CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)時生成的CH3COONa水解顯堿性，Q點所示的溶液呈中性，說明CH3COOH過量，D項錯誤?！敬鸢浮緾4常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH 7丁0.20.1pHc(A)c(H+)c(OH)Ca9D在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105molL1【解析】一元酸HA和NaOH溶液等體積、

5、等濃度0.2molL1混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應(yīng)過量些，故c10.2，A錯誤；丁組溶液中HA過量，溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A的水解程度，則丁組混合液：c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)，B錯誤；由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH9，所以a9，C錯誤；pH9，NaA溶液中A水解，溶液顯堿性，溶液中c(H+)109molL1，則溶液中由水電離出的氫氧根即是溶液中的氫氧根，均等于105molL1，

6、D正確?！敬鸢浮緿5常溫下，有體積相同的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的鹽酸；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是（ ）A和混合溶液中：c(H+)3.0molL1B和混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)C和混合溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH)+c(OH)D四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：【解析】 pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)103molL1，pH3的鹽酸中c(HCl)103molL1，pH11的氨水中c(NH3H2O)103molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103molL1。與混合，由于

7、平衡常數(shù)不變，CH3COOH、CH3COO濃度均減半，則氫離子濃度不變，混合溶液的pH3，c(H+)0.001molL1，A錯誤；和混合后，醋酸過量，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，故c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，B錯誤；和混合后，氨水過量，溶液中的溶質(zhì)是NH3H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，故有：c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl)c(NH)，故有：c(Cl)+c(H+)c(NH)+c(OH)，C錯誤；將這四種溶液加水稀釋100倍，促進醋酸和一水合氨電離，導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中的，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉中的，但酸仍然是酸

8、，堿仍然是堿，所以這四種溶液的pH大小順序是，D正確。【答案】D6室溫時，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)Kspa。c(M2+)bmolL1時，溶液的pH等于（ ）Alg Blg C14+lg D14+lg【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式可知，c(OH)molL1 molL1，結(jié)合水的離子積可得c(H+)molL11014 molL1，則pHlg c(H+)14+lg，C項正確。【答案】C7求25時，某濃度的HAC溶液中，由水電離的c(H+)=11012molL1，求該溶液的 pH值為 。【解析】由題中水電離的c(H+)=11012 molL1可得c(OH)=11012 molL

9、1，則溶液中的c(H+)=110-14/11012 molL1=110-2 molL1，故pH=2【答案】2 8求25時，某濃度的NH3H2O溶液中，由水電離的c(H+)=11012molL1，求該溶液的pH值為 。【解析】由題中水電離的c(H+)=11012molL1可得溶液中的c(H+)=11012molL1故pH=12?！敬鸢浮?2 9某地酸雨經(jīng)檢驗除H+和OH外，還含有Na+、Cl、NH和SO等離子，其濃度：C(Na+)=7.010-6molL1，C(Cl)=3.510-5molL1，C(NH)=2.310-5molL1，C(SO)=2.510-6 molL1，則該酸雨的pH值為 ?！?/p>

10、解析】由溶液中離子電荷守恒可得陰、陽離子電荷相等關(guān)系式如下：C(Na+)+C(NH)+C(H+)2(SO)+C(Cl)+C(OH)，C(H+)C(OH)22.5106molL1+3.5105molL17.0106molL12.3105molL11.0105molL1，又C(H+)C(OH)=11014 molL1，故pH5?！敬鸢浮? 10某溫度(T)時，測得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。在此溫度下，將pH2的H2SO4溶液Va L與pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，則VaVb_?！窘馕觥磕硿囟?T)時，測得0.01molL1的NaOH溶液的pH11，據(jù)此計

11、算水的離子積常數(shù)Kw0.0110111013，將pH2的H2SO4溶液Va L與pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，102VaVb，得到VaVb101?！敬鸢浮?011125時，將體積Va、pHa的某一元強堿與體積為Vb、pHb的某二元強酸混合。（1）若所得溶液的pH11，且a13，b2，則VaVb_。（2）若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值可否等于4_(填“可”或“否”)。（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AGlg。25時，若溶液呈中性，則AG_，溶液的pH與AG的換算公式為AG_?！窘馕觥浚?）混合后溶液pH為11，說明堿過量，則103可計算出19。（2）強酸強堿恰好中和則符合公式：a+b14+lg，由于VbVa，故a+b14，又由于b0.5a，可推知b，故b值可以等于4。（3）25時，若溶液呈中性，則c(H+)c(OH)，代入AGlg0，AGlglglg10142pH142pH。【答案】（1）19（2）可（3）02pH+14