2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-3 考點(diǎn)三 酸堿中和滴定基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-3 考點(diǎn)三 酸堿中和滴定基礎(chǔ)小題快練 新人教版一、中和滴定操作和誤差分析1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析:酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端無刻度,所以其液面恰好在5 mL刻度處時,所量取的溶液的體積要大于20 mL,則用0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中和時,需要的氫氧化鈉溶液的體積大于20

2、mL,答案選A。答案:A2準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定,下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小解析:滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液,相當(dāng)于將溶液稀釋了,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后再裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定,A項錯誤;隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中的鹽酸被中和,錐形瓶中溶液pH由小變大,B項正確;用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由無

3、色變紅色且半分鐘不褪色,則停止滴定,C項錯誤;滴定達(dá)終點(diǎn)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則導(dǎo)致計算時的NaOH溶液體積偏大,引起測定結(jié)果偏大,D項錯誤。答案:B3用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,從下表中選出正確選項()解析:解答本題的關(guān)鍵是:明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項,指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿,而堿式滴定管不能盛放酸,指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊。答案:D4用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結(jié)果偏低,其原因可能是()A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確C盛裝未知液

4、的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析:A項將會使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH)偏大,滴定時耗用的V(OH)偏小,導(dǎo)致結(jié)果偏低,正確;B項滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù),將使讀取堿液的體積偏大,測定結(jié)果偏高,錯誤;C項用未知液潤洗錐形瓶將使測定結(jié)果偏高,錯誤;D項尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,錯誤。答案:A5某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題:(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)?/p>

5、橙色,并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_mL,所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解析:在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時應(yīng)依據(jù)公式:c(NaOH)。欲求c(NaOH),須先求V(

6、HCl)aq再代入公式;進(jìn)行誤差分析時,要考慮實際操作對每一個量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響,進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。A項,滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,內(nèi)壁附著一層水,可將加入的鹽酸稀釋,消耗相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結(jié)果偏高;B項,用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定,倒入錐形瓶后,水的加入不影響OH的物質(zhì)的量,也就不影響結(jié)果;C項,若排出氣泡,液面會下降,故讀取V酸偏大,結(jié)果偏高;D項,讀取鹽酸體積偏小,結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時,以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平

7、均值26.10 mL(第二次偏差太大,舍去),c(NaOH)0.104 4 molL1。答案:(1)錐形瓶中溶液的顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL,c(NaOH)0.104 4 molL1二、滴定終點(diǎn)的描述6(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液,用酚酞作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_;若用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測定水中SO2的含量,應(yīng)選用_作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測定水中SO2的含量,是否需要選用指

8、示劑_(填“是”或“否”),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ _。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3,再用KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4,滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_ _。答案:(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色(4)Ti3Fe

9、3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液變成紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色三、滴定曲線的分析7如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時恰好完全中和,溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析:由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等,都是0.1 molL1,A錯誤;P點(diǎn)時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等,恰好完全中和,溶液呈中性,故B項正確;曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1,故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,C項錯誤;強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定,達(dá)到終點(diǎn)時溶液為中性,指示劑選擇酚酞或甲基

10、橙都可以,D項錯誤。答案:B8常溫下,用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示,則下列說法正確的是()A圖2是滴定鹽酸的曲線Ba與b的關(guān)系是:ac(Na)c(H)c(OH)D這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析:如果酸為強(qiáng)酸,則0.100 0 molL1酸的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知,圖1為鹽酸滴定曲線,故A錯誤;根據(jù)圖1知,a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20 mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性;醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶

11、液,醋酸鈉溶液呈堿性,所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL,ab,故B錯誤;E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸,溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,鹽類水解程度較小,則溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),故C正確;氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性,可以選擇甲基橙或酚酞;氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性,只能選擇酚酞,故D錯誤。答案:C9.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下,向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列

12、有關(guān)問題:(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_,pH約為_。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_,滴定過程中宜選用_作指示劑,滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是_(填序號)。解析:(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由K得,c(H) molL14104 molL1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液,b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液,d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液,酸、堿均能抑制水的電離,CH3COOK水解促進(jìn)水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性,故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)由于稀氨水顯堿性,首先排除選項A和C;兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性,排除選項D,故正確的答案為B。答案:(1)4104 molL13.4(2)c點(diǎn)酚酞c點(diǎn)以上(3)B

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