2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-3 考點(diǎn)三 酸堿中和滴定基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-3 考點(diǎn)三 酸堿中和滴定基礎(chǔ)小題快練 新人教版一、中和滴定操作和誤差分析1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端無刻度，所以其液面恰好在5 mL刻度處時，所量取的溶液的體積要大于20 mL，則用0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中和時，需要的氫氧化鈉溶液的體積大于20

2、mL，答案選A。答案：A2準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液，相當(dāng)于將溶液稀釋了，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后再裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，A項錯誤；隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中的鹽酸被中和，錐形瓶中溶液pH由小變大，B項正確；用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無

3、色變紅色且半分鐘不褪色，則停止滴定，C項錯誤；滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則導(dǎo)致計算時的NaOH溶液體積偏大，引起測定結(jié)果偏大，D項錯誤。答案：B3用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項()解析：解答本題的關(guān)鍵是：明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案：D4用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液

4、的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：A項將會使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH)偏大，滴定時耗用的V(OH)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，正確；B項滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤；C項用未知液潤洗錐形瓶將使測定結(jié)果偏高，錯誤；D項尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤。答案：A5某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/p>

5、橙色，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，須先求V(

6、HCl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。A項，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；B項，用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；C項，若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；D項，讀取鹽酸體積偏小，結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平

7、均值26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.104 4 molL1。答案：(1)錐形瓶中溶液的顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 molL1二、滴定終點(diǎn)的描述6(1)用a molL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指

8、示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ _。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_ _。答案：(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)Ti3Fe

9、3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色三、滴定曲線的分析7如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時恰好完全中和，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 molL1，A錯誤；P點(diǎn)時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項錯誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基

10、橙都可以，D項錯誤。答案：B8常溫下，用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A圖2是滴定鹽酸的曲線Ba與b的關(guān)系是：ac(Na)c(H)c(OH)D這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析：如果酸為強(qiáng)酸，則0.100 0 molL1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶

11、液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 mL，ab，故B錯誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。答案：C9.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列

12、有關(guān)問題：(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_，pH約為_。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填序號)。解析：(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由K得，c(H) molL14104 molL1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項A和C；兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選項D，故正確的答案為B。答案：(1)4104 molL13.4(2)c點(diǎn)酚酞c點(diǎn)以上(3)B