2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類水解的理解（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類水解的理解（含解析）新人教版選修4 下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH 1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì) c(H)c(OH)溶液呈堿性或酸性3特點(diǎn) 1下列說法正確的是A.鹽溶液都是中性的B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C.NaHCO3溶液顯酸性D.Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH)c(H)2下列離子能促進(jìn)

2、水電離的是AH BHC D3在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會增大C溶液的pH一定會增大Dc(H)與c(OH)的乘積一定會增大4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S5相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：CNClO 1【答案】D 2【答案】C【解析】H、OH均抑制水的電離；F水解：F

3、H2OHFOH，促進(jìn)水的電離；Na對水的電離無影響。3【答案】B【解析】鹽類水解是促進(jìn)水電離的過程。A項，多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡；C項，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的pH減?。籇項，溫度不變，KWc(H)c(OH)不變。4【答案】D 5【答案】D【解析】NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCNHClO，A項錯誤。pH：HClOHCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，CNClO，D項正確。