2022高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 6-2-1 考點一 原電池的工作原理基礎小題快練 新人教版

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1、2022高考化學總復習 第六章 化學反應與能量 6-2-1 考點一 原電池的工作原理基礎小題快練 新人教版一、原電池的構成條件和正負極的判斷1在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是()ABCD答案：D2有關電化學知識的描述正確的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B某原電池反應為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D纏有銅絲的鐵片放入CuSO4溶液中也能形成原電池解析：CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應；KCl和AgN

2、O3反應生成AgCl沉淀易阻止原電池反應的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。答案：D3分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是()A中Mg作負極，中Fe作負極B中Mg作正極，電極反應式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H2解析：中Mg不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子，故Al是負極；中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃硝酸反應失去電子作負極，A、C錯；中電池總反應為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，負極反應式為2Al8OH6e=2AlO4H2O，兩者相減得到正極反應式為

3、6H2O6e=6OH3H2，B正確；中Cu是正極，電極反應式為O22H2O4e=4OH，D錯。答案：B4原電池正、負電極的極性不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是()A由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe3e=Fe3B由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg2e2OH=Mg(OH)2C由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu2e=Cu2D由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu2e=Cu2解析：由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2，A錯誤；由

4、Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，電池總反應為2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，Al作負極，電極反應式為Al3e4OH=AlO2H2O，B錯誤；由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，正極為Cu，電極反應式為Fe3e=Fe2，C錯誤；由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，Al遇濃硝酸鈍化，Cu作負極，電極反應式為Cu2e=Cu2，D正確。答案：D二、原電池工作原理5下列有關原電池的說法中正確的是()A在內電路中，電子由正極流向負極B在原電池中，一定是相對較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極C原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生D原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化解析：A項，內電路

5、中不存在電子的移動；B項，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構成的原電池，則負極是鋁；C項，若是由鋅、銅、硫酸銅溶液構成的原電池，則正極表面析出銅，沒有氣泡產生。答案：D6在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電流方向為X外電路YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒上進行的電極反應式為2H2e=H2CX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序是XY解析：該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y外電路X，A項錯誤；若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒是負極，發(fā)生氧

6、化反應：Fe2e=Fe2，B項錯誤；X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩極都是金屬，則它們的活動性順序為XY，D項正確。答案：D7工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2B圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu2e=Cu2C由實驗現象可知：金屬活動性CuCrD

7、兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極解析：圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣；圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，說明銅為負極，鉻電極為正極，負極發(fā)生Cu2e=Cu2；由圖1根據原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強；圖1中，電子由Cr經導線流向Cu，圖2中電子由Cu極經導線流向Cr。答案：B8某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是()Ab電極上發(fā)生還原反應B外電路電子的流向是從a到bC電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒

8、杯Da電極上發(fā)生的反應為：MnO8H5e=Mn24H2O解析：由題干反應方程式知FeSO4失去電子，故b發(fā)生氧化反應，A錯誤；由上述分析可知，a為正極，電子由負極流向正極，即從b流向a，B錯誤；原電池中陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO移向乙燒杯中，C錯誤。答案：D9鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是()A銅電極上發(fā)生氧化反應B電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡解析：由鋅銅原電池原理可知，鋅電極為負極，失電子，發(fā)生氧化反應，銅電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應，A項錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中c(SO)不變，B項錯誤；電池工作過程中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu22e=Cu，其溶液中的離子轉換為Cu2Zn2，摩爾質量M(Cu2)M(Zn2)，乙池溶液的總質量增加，C項正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電池工作過程中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液的電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D項錯誤。答案：C