2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學(xué)后即練 新人教版

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2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學(xué)后即練 新人教版_第1頁(yè)
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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量 1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學(xué)后即練 新人教版1下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析:比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體:由此可知體積相等時(shí),密度不相等,A錯(cuò)誤;原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等,D錯(cuò)誤。答案:C2下列說(shuō)法不正確的是()A溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611C

2、溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于52D等溫等壓條件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于52解析:A項(xiàng),溫度相同、體積相同,但沒(méi)有說(shuō)壓強(qiáng)是否相同,因此無(wú)法推出物質(zhì)的量是否相同,錯(cuò)誤;B項(xiàng),等溫等壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,SO2和CO2的密度之比64441611,正確;C項(xiàng),等溫等容下,氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,因此兩者壓強(qiáng)之比等于52,正確;D項(xiàng),等溫等壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此二者體積之比等于52,正確。答案:A3下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強(qiáng)

3、不同,相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下,相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下,相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析:質(zhì)量相等,N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等,則氣體的物質(zhì)的量相等,且兩者都是三原子分子,所以它們的總原子數(shù)一定相等,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中,碳原子數(shù)相等,但是C2H2和C2H6的組成比例不確定,不能判斷氫原子數(shù)是否相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩種氣體的物質(zhì)的量相等,但兩種氣體的分子組成不同,故氧原子數(shù)不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答

4、案:A4在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說(shuō)法中正確的是()A若M(甲)M(乙),則分子數(shù):甲M(乙),則氣體摩爾體積:甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙),則氣體的體積:甲乙解析:等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)乙,A錯(cuò)誤;若M(甲)M(乙),則物質(zhì)的量:甲乙,B錯(cuò)誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,C正確;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,D錯(cuò)誤。答案:C5等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A體積之比為13

5、1314 B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111 D原子數(shù)之比為111解析:A項(xiàng),三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,等溫等壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比,所以三者體積之比為111,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1,等溫等壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,則密度之比為282826141413,故B正確;C項(xiàng),三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量

6、分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1,根據(jù)mnM知:質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282826141413,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為112,故D錯(cuò)誤。答案:B6在一定條件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為

7、 gL1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(3)在該條件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。解析:(1)由相對(duì)密度公式d可得:(混)dM(H2)2d gmol1,據(jù)公式n(混)代入即得n(混) mol;NH4HCO3的分解方程式為NH4HCO3NH3H2OCO2,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,設(shè)NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為M,則M1(混)3得M32d6d gmol1。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度為 gL1,即M22.4 gmol1。(3)已知混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù),依據(jù)公式M1a%M2b%M3c%代入數(shù)據(jù)可得:17a%44b%18c%。答案:(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%

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