《2022屆高考化學(xué) 專題二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法精準(zhǔn)培優(yōu)專練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué) 專題二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法精準(zhǔn)培優(yōu)專練（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022屆高考化學(xué) 專題二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法精準(zhǔn)培優(yōu)專練一幾種涉及量的離子方程式的書寫方法1過量型離子方程式書寫典例1寫出相關(guān)離子方程式：少量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)；過量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)?！窘馕觥勘绢}涉及OH+HCO=CO+H2O和CO+Ca2+=CaCO3兩次反應(yīng)。當(dāng)NaHCO3少量時，定其系數(shù)為1mol，1mol HCO只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH生成1mol CO和1mol H2O，1mol CO和1mol Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3。所以，離子方程式為Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O。當(dāng)NaHCO3過量時
2、，Ca(OH)2為少量，可定Ca(OH)2為1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH，需要2mol HCO，生成2mol的CO和H2O，其中1mol CO和Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3，另1mol CO則以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，離子方程式為Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO?！敬鸢浮緾a2+OH+HCO=CaCO3+H2O；Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO2目標(biāo)型離子方程式書寫典例2寫出相關(guān)離子方程式向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的離子方程式。當(dāng)Al3+完全沉淀時的離子方程式
3、；當(dāng)SO完全沉淀時的離子方程式。【解析】本題中涉及三種離子反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，Ba2+SO=BaSO4；當(dāng)Al3+完全沉淀時，SO沒有完全反應(yīng)，1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SO，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH，即需要mol Ba(OH)2，而mol Ba(OH)2則電離產(chǎn)生mol Ba2+，沉淀完mol Ba2+只需要mol的SO，于是反應(yīng)的離子方程式為Al3+SO+Ba2+3OH=Al(OH)3+BaSO4，兩邊乘以2把系數(shù)化為整數(shù)即為2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH
4、)3+3BaSO4。1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SO，當(dāng)SO完全沉淀時，需要2mol Ba(OH)2，電離產(chǎn)生的4mol OH與Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO，因此，反應(yīng)的離子方程式為Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO4。【答案】2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4；Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO43定量型離子方程式書寫典例3將x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。當(dāng)x0.5a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)x1.5a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_
5、。當(dāng)xa mol時，反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥縁e2+的還原性大于Br，通入Cl2時，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此，當(dāng)x0.5a mol時，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+。x1.5a mol時，Cl2過量，離子方程式為3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2。當(dāng)x=a mol時，n(Cl2)n(FeBr2)=11。因為1mol的Cl2得到2mol電子，而1mol的Fe2+只能失1mol電子，則另1mol電子只能由Br來提供，所以參加反應(yīng)的Br只有1mol，離
6、子方程式為Cl2+Fe2+Br=2Cl+Fe3+1/2Br2，兩邊同乘以2去分母后得離子方程式為2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2。【答案】Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br22Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2二對點(diǎn)增分集訓(xùn)1向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥块_始滴加時，鹽酸為少量，CO+H+=HCO；而當(dāng)CO完全轉(zhuǎn)化為HCO后繼續(xù)滴加則有HCO+H+=H2O+CO2。因此，鹽酸少量時離子方程式為CO+H+=HCO，鹽酸過量時離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2。向鹽酸中滴加碳酸鈉
7、溶液，鹽酸總過量，離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2。【答案】CO+H+=HCO；CO+2H+=H2O+CO2。2將SO2通入NaOH溶液中，寫出相關(guān)離子方程式。【解析】本題中少量的SO2進(jìn)入NaOH溶液中后，先有SO2+2OH=SO+H2O，而當(dāng)SO2過量時則發(fā)生反應(yīng)SO+SO2+H2O=2HSO。因此，當(dāng)SO2少量時離子方程式為SO2+2OH=SO+H2O；而當(dāng)SO2過量時離子方程式為：SO2+OH=HSO?！敬鸢浮縎O2+2OH=SO+H2O；SO2+OH=HSO。3向AlCl3溶液中加NaOH溶液，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥块_始滴加時，NaOH為少量，Al3+3OH=Al(OH
8、)3，而當(dāng)Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，再滴加NaOH，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。因此NaOH少量時離子方程式為Al3+3OH=Al(OH)3；而當(dāng)NaOH過量時，離子方程式為Al3+4OH=AlO+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，開始時反應(yīng)時為Al3+4OH=AlO+2H2O；繼續(xù)滴加則發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3?！敬鸢浮緼l3+3OH=Al(OH)3；Al3+4OH=AlO+2H2O。4向NaAlO2溶液中加鹽酸，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥可倭康腍+加入AlO的溶液中，先有AlO+H+H2O=Al(OH)3，而當(dāng)AlO完
9、全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，當(dāng)鹽酸少量時離子方程式為AlO+H+H2O=Al(OH)3；而當(dāng)鹽酸過量時，離子方程式為AlO+4H+=Al3+2H2O。向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時反應(yīng)為AlO+4H+=Al3+2H2O；當(dāng)H+全部反應(yīng)完再滴加NaAlO2溶液時，發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3。【答案】AlO+H+H2O=Al(OH)3；AlO+4H+=Al3+2H2O。5已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。將0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液與0.1
10、5molL1的NaOH溶液等體積混合，攪拌充分進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。【解析】 nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H2PO+3OH=HPO+PO+3H2O，兩邊同乘以3再加3個Ca+，于是得離子方程式為3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易錯寫為5Ca2+4H2PO+6OH=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考慮Ca2+與H2PO的配比?！敬鸢浮?Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O6將x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，寫出下列配比下的離子方程式。（1）當(dāng)x
11、0.25a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。（2）當(dāng)x0.375a mol時，反應(yīng)的離子方程式是_。（3）把6.72g鐵粉放入100mL 4molL1的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是_。【解析】將Fe加入HNO3的稀溶液中后，F(xiàn)e+4H+NO=Fe3+NO+2H2O，HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）當(dāng)x0.25a mol時，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O。（2）當(dāng)x0.375a mol時，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O；（3）當(dāng)Fe的量對于反應(yīng)過量而對于反應(yīng)不足時，產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。發(fā)生反應(yīng)的有：0.1Fe+0.4H+0.1NO=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O ；0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ ；+得總反應(yīng)為0.12Fe+0.4H+0.1NO=0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H2O，經(jīng)化簡得總反應(yīng)的離子方程式為：6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O【答案】（1）Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O（2）3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O（3）6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O
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