2022-2023學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學反應速率的圖像題（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學反應速率的圖像題（含解析）新人教版選修4 根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)3B(g) 2C(g) Hv(正)，平衡逆向移動，故改變的外界條件是升高溫度。 化學反應速率的兩類圖像分析1物質的量(或物質的量濃度)時間圖像物質的量(或物質的量濃度)時間圖像主要反映了反應物、生成物的量與反應時間的定量關系。 一般情況下，可以利用該類圖像確定化學方程式和計算某物質在某時間段內的平均反應速率。2速率時間圖像（1）放熱反應的速率時間圖像如Zn與足量鹽酸的反應，化學反應速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。AB段，反應放熱，溫度升高，v增大

2、BC段，反應物濃度減小，v減小（2）外界條件改變的v(v正、v逆)t圖像 增大反應物濃度 減小反應物濃度 升高溫度 降低溫度增大壓強(V減小)減小壓強(V增大)使用催化劑(或等體反應的加壓)【注】對于等體反應，減壓時vt圖為 1某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是 A.OA段表示開始時，反應速率稍慢B.AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用C.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多D.OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述

3、正確的是 A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 0.158 molL-1s-1B.反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 molL-1C.反應開始到10 s，Y的物質的量濃度減少了0.395 molL-1D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)3已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H=49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是A3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆

4、反應速率B從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=0.225 molL1min1C13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加D13 min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉化率增加4在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Hv(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應的熱化學方程式：_。（3）t3時改變的某一反應條件可能是_(填字母)。a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應物濃度（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。 1【答案】A 2【答案】

5、C【解析】各物質相關物理量的變化如表所示:反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。XYZ物質的量變化/mol1.20-0.41=0.791.00-0.21=0.791.58-0=1.58濃度變化/molL-1=0.395=0.395=0.79反應速率/molL-1s-10.039 50.039 50.079反應速率之比1123【答案】B【解析】A項，3 min時反應還沒有平衡，錯誤；B項，v(H2)=3v(CO2)=0.225 molL1min1，正確；C項，由于容器的體積沒有變化，所以各成分的濃度沒有變化，化學反應速率不變，錯誤；同理，平衡沒有移動，D錯誤。4【答案】B【解析】A項，乙先達到平衡，反應快，溫度高；C項，增大c(O2)時，逆反應速率瞬時不變，圖像應連續(xù)；D項，升溫對吸熱方向(逆方向)速率增大的多。5【答案】（1）0.02（2）3A(g) 2C(g)B(g) H100a kJmol1（3）ab （4）