2022年人教版高中化學(xué)教案：必修一3-2 幾種重要的金屬化合物（第2課時）

《2022年人教版高中化學(xué)教案：必修一3-2 幾種重要的金屬化合物（第2課時）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)教案：必修一3-2 幾種重要的金屬化合物（第2課時）（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年人教版高中化學(xué)教案：必修一3-2 幾種重要的金屬化合物（第2課時）備課教師： 武士樂 同組備課人：湯本武項(xiàng)目內(nèi)容課題第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第二課時）修改與創(chuàng)新教學(xué)目標(biāo)三維目標(biāo)（一）知識與技能1、了解焰色反應(yīng)及其應(yīng)用。2、明確兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念以Al2O3、Al(OH)3的兩性為例。3、了解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)和重要用途。4、掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法。（二）過程與方法1. 學(xué)習(xí)判斷兩性化合物的方法，并運(yùn)用到設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中去。2. 掌握正確的制取氫氧化鋁的方法，學(xué)會分析實(shí)驗(yàn)成敗的原因。3. 自主-探究-體驗(yàn)-合作，對問題的過程進(jìn)行理性

2、思考。4. 學(xué)會科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，靈活控制變量進(jìn)行研究。（三）情感、態(tài)度與價值觀1、從氧化鋁兩性到預(yù)期氫氧化鋁兩性并驗(yàn)證，加深對化學(xué)的元素觀和分類觀的認(rèn)識。2、分析鋁的存在形式之間的轉(zhuǎn)化，學(xué)會辨證和發(fā)展地認(rèn)識事物。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：Al2O3的兩性和氫氧化鋁的兩性。教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性的探究教學(xué)過程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。常見幾種金屬元素的焰色為：鈉黃色 、鉀 紫色 、銅 綠色 、鍶 紅色 。2、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程

3、式為：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O3、氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 氫氧化鋁受熱分解的方程式為：2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O互動課堂（一）情景激思（教師用）【引入】我們經(jīng)常遇到這樣的情況：我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈黃色；用玻璃導(dǎo)管點(diǎn)燃?xì)怏w時，火焰通常呈現(xiàn)呈黃色。用銅管點(diǎn)燃?xì)怏w時，火焰通常卻呈現(xiàn)呈綠色。這說明不同的金屬灼燒時火焰的顏色不同，在化學(xué)上我們叫做焰色反應(yīng)【強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：

4、焰色反應(yīng)的基本操作要領(lǐng)及其在物質(zhì)鑒別中的應(yīng)用；初步掌握Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制取方法和其特殊性質(zhì)兩性氫氧化物。（二）合作探究（師生共用）【板書】3.焰色反應(yīng)：概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)?！鹃喿x】教材圖3-14金屬的焰色反應(yīng)【板書】鈉鉀的焰色反應(yīng)【演示】教材實(shí)驗(yàn)3-6【自主學(xué)習(xí)】焰色反應(yīng)的操作步驟為：鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色；蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色；鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）；若是檢驗(yàn)鉀元素，還要透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察?！景鍟库涀仙ㄍ高^藍(lán)色鈷玻璃） 鈉黃色【思考】

5、1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?（除去雜質(zhì)，防止干擾）2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?（為了濾去黃光，避免鉀鹽中所含的微量鈉鹽造成干擾）【教師強(qiáng)調(diào)】焰色反應(yīng)是鑒別物質(zhì)的一種方法，但焰色反應(yīng)只是一種現(xiàn)象，而且焰色反應(yīng)中只認(rèn)元素，不認(rèn)元素的存在形態(tài)?！緦W(xué)生活動】觀察教材圖3-14金屬及化合物的焰色反應(yīng)和圖3-15利用焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花?！窘處熤v述】節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。【過渡】地殼中含量最多的金屬為鋁，但人們發(fā)現(xiàn)并制得單質(zhì)卻比較晚，這是由于鋁很活潑。鋁的很多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，下面我們就來學(xué)習(xí)鋁的重要化合物。

6、【板書】二、鋁的重要化合物 1、鋁的氧化物：氧化鋁【學(xué)生閱讀】教材1、氧化鋁，【自主學(xué)習(xí)】(1)、物理性質(zhì)：硬度 大 ,熔點(diǎn) 很高 , 難 于水.(2)、化學(xué)性質(zhì)：與HCl反應(yīng)化學(xué)方程式 ：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；離子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al+ + 3H2O 與NaOH反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O ；離子方程式 Al2O3 + 2OH=2AlO2 + H2O。（3）用途 保護(hù)內(nèi)層金屬 冶煉金屬鋁 耐火材料 【生板演】Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 2NaOH=2NaAl

7、O2 + H2O【思考】氧化鋁與酸反應(yīng)體現(xiàn)它的堿性，與堿反應(yīng)體現(xiàn)它的酸性，象Al2O3這樣既能溶于酸又能溶于堿的氧化物，是酸性氧化物還是堿性氧化物呢？【學(xué)生小結(jié)】Al2O3是一種兩性氧化物?！景鍟緼l2O3是一種兩性氧化物?！舅伎肌咳绾纬gO中混有的Al2O3？【回答】用氫氧化鈉溶液，因?yàn)镸gO不溶于氫氧化鈉溶液而 Al2O3氫氧化鈉溶液?！緦W(xué)生小結(jié)】氧化鋁的用途為：冶煉金屬鋁的原料耐火材料保護(hù)作用?！局v述】Al2O3是一種兩性氧化物，那鋁的氫氧化物-氫氧化鋁又具有什么特殊的性質(zhì)呢？下面我們一起探究氫氧化鋁的性質(zhì)?！景鍟?.氫氧化鋁【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】在試管里加入10ml 0.5mol/L A

8、l2 (SO4) 3溶液，滴加氨水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦W(xué)生描述】生成白色膠狀物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水，產(chǎn)生的沉淀不溶解?！編熆偨Y(jié)并板書】（1）氫氧化鋁的制備【學(xué)生板書】 Al2 (SO) 3 +6NH3H2O = 2Al（OH）3 +3（NH3）2 SO4【師強(qiáng)調(diào)】氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，故可用來凈化水。通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道氧化鋁具有兩性，下面我們通過實(shí)驗(yàn)探討氫氧化鋁是否也具有兩性呢？【板書】（2）氫氧化鋁的性質(zhì)【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取一些上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al（OH）3沉淀，分裝兩支試管里，往一支試管中加入2 mol/L鹽酸。往另一支試管中滴加2 mol/L NaOH，邊加

9、邊振蕩，觀察現(xiàn)象?！編熒印扛餍〗M交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師提問?！緦W(xué)生板演】Al(OH)33HClAlCl33H2O；Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O【教師小結(jié)】實(shí)驗(yàn)表明：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。相應(yīng)的離子方程式為：【板書】Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O ；氫氧化鋁是兩性氫氧化物?！窘處煆?qiáng)調(diào)】注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿【學(xué)生思考】學(xué)與問:為什么用氨水與硫酸鋁反應(yīng)來制氫氧化鋁而不用氫氧化鈉?【學(xué)生回答】氨水與氫氧化鈉都可以與硫酸鋁反應(yīng)生成

10、氫氧化鋁，但是氫氧化鋁不溶于弱堿-氨水而能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉，所以用氨水與硫酸鋁反應(yīng)來制氫氧化鋁而不用氫氧化鈉?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1. 和Al（OH）3既可以與 強(qiáng)酸 反應(yīng)，又可以與 強(qiáng)堿 反應(yīng)，它們分別是 兩性 氧化物和 兩性 氫氧化物。2在MgCl溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解 ?！举|(zhì)疑】治療胃酸過多的胃藥中有的含有氫氧化鋁，為什么？【教師講述】Al（OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。【講述】氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法?！景鍟浚?）不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 =Al2O32H2O【小結(jié)】1.制備氫氧化鋁的方法：2.“鋁三角”關(guān)系板書設(shè)計(jì)3.焰色反應(yīng)（1）概念 ： （2）鈉鉀的焰色反應(yīng)： 二、鋁的重要化合物1、鋁的氧化物：氧化鋁2、氫氧化鋁（1）氫氧化鋁的制備：（2）氫氧化鋁的性質(zhì)：（3）不穩(wěn)定性： 教學(xué)反思在教學(xué)中遇到較大難題，學(xué)校實(shí)驗(yàn)器材比較有限，學(xué)生無法通過動手實(shí)驗(yàn)去理解與感悟。故教學(xué)中以講授為主，讓學(xué)通過練習(xí)來加強(qiáng)理解。