2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第1課時）氨教案3

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1、2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第1課時）氨教案3 教材分析氨、硝酸、硫酸是非金屬及其化合物的典型代表，教材把這一內(nèi)容放在必修一最后一章節(jié)，通過對前面一二三章以及本章非金屬硅、氯的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識的作用。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累了感性認(rèn)識的材料。 教學(xué)目標(biāo)【知識與能力目標(biāo)】1、通過實驗了解氨、硝酸、硫酸及銨鹽的性質(zhì)；2、能描述氨的實驗室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。；4、能說出氨氣的噴泉實驗及氨氣

2、的檢驗方法?！具^程與方法目標(biāo)】1、通過對濃.稀硝酸性質(zhì)的對比和探討，了解對比的學(xué)習(xí)方法；2、培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力；3、提高提出分析問題，解決問題的能力；4.觸類旁通，舉一反三，調(diào)高總結(jié)反應(yīng)規(guī)律扥能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀目標(biāo)】1、通過對硝酸性質(zhì)的探討,體會內(nèi)因與外因，量變引起質(zhì)變.現(xiàn)象和本質(zhì)等辯證唯物主義的哲學(xué)原理；2、對學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點的教育；3、通過實驗研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。 教學(xué)重難點【教學(xué)重點】1、氨氣的性質(zhì)，噴泉實驗原理；2、濃硫酸的性質(zhì)；3、硝酸的性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】1、強(qiáng)化性酸的反應(yīng)規(guī)律；2、對

3、適合做噴泉實驗氣體的分析；3、濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。 課前準(zhǔn)備 濃硫酸，濃氨水，濃鹽酸實物；氨氣的噴泉實驗；蔗糖炭化實驗視頻；氨氣實驗是制備視頻；銨鹽性質(zhì)視頻；硝酸性質(zhì)視頻等。 課時安排2課時 教學(xué)過程第一課時【導(dǎo)入】杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車 【提問】從以上時間中能夠得出氨氣有什么氧的性質(zhì)？遇到氨氣泄露，如何處理？【學(xué)生活動】如果發(fā)生氨氣泄露，

4、用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場，實施自救?！窘處熤v解】氨氣對人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接觸時應(yīng)小心。如果不慎接觸過多的氨而出現(xiàn)病狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛?！窘處熆偨Y(jié)】氨氣的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1:700）。教師強(qiáng)調(diào)，氨氣是在水中溶解度最大的氣體。【過渡】利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，我們可以這一個“噴泉實驗”?！緦嶒炑菔尽堪睔獾膰娙獙嶒?。在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，使玻璃管插入有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酞試液)，膠頭滴管里有水。開始觸發(fā)噴泉，打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶?！居^察現(xiàn)象】擠壓膠頭滴

5、管后形成紅色的噴泉?！咎釂枴堪睘槭裁磿纬蓢娙俊緦W(xué)生回答】氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶?！咎釂枴克芤撼始t色，說明氨氣僅僅是溶于水嗎？還有什么其他的性質(zhì)？ 【學(xué)生回答】氨水具有堿性。【教師講解】氨氣與水反應(yīng)生成一元弱堿NH3.H2O,部分電離成NH4+和OH-,，使得氨水呈堿性。NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-?！咎釂枴啃纬蓢娙脑?？只有氨氣能做噴泉實驗嗎？ 【學(xué)生回答】不止氨氣，只要能形成巨大壓強(qiáng)差就可以實現(xiàn)“噴泉”?！窘處熤v解】可以形成噴泉的氣體可溶液的組合有HCI-水；SO2-NaOH；CO2-NaOH等。【提問】若實驗室

6、只有單孔塞，能否用上述裝置進(jìn)行噴泉實驗？如能，應(yīng)如何觸發(fā)噴泉？ 【學(xué)生回答】熱毛巾敷在圓底燒瓶上?！咎釂枴咳?VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度 ？ 【學(xué)生回答】1/22.4 mol/L?！咎釂枴咳绻麑睔鈸Q成NO2,溶液濃度是多少？換成NO2:O2為4:1的混合氣體，溶液濃度都是多少？【學(xué)生回答】換成氨氣濃度還是1/22.4 mol/L；換成NO2:O2為4:1的混合氣體，溶液濃度為4/5. 1/22.4 mol/L?！具^渡】我餓們學(xué)習(xí)了氨氣的物理性質(zhì)，下面我們學(xué)習(xí)氨氣的化學(xué)性質(zhì)?！窘處熤v解】角度1.從酸堿性的角度考慮-唯一的堿性氣體NH3+H2O N

7、H3.H2O NH4+OH-?！緦W(xué)生活動】NH3的檢驗方法之一：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！窘處熤v解】分析氨水的成分，比較氨水與液氨的區(qū)別。名稱氨水液氨成因氨氣溶于水溫或加壓是純凈氨氣液化物質(zhì)類別混合物純凈物微粒種類NH3、H2O、NH3.H2O、NH4+、OH-、H+(極少)NH3【學(xué)生活動】寫出氨氣與酸和酸氧化物反應(yīng)的方程式NH3+HCl=NH4Cl （現(xiàn)象：白煙）；NH3+HNO3=NH4NO3 （現(xiàn)象：白煙）；NH3+HNO3=NH4NO3 （無現(xiàn)象）；NH3+H2SO4=NH4HSO4（無現(xiàn)象）?！窘處熤v解】分析白煙產(chǎn)生的原因，因為濃氨水和濃鹽酸都有揮發(fā)性。氨氣和氯化氫在空氣中相遇

8、形成銨鹽固體氯化銨，就出現(xiàn)的白煙的現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動】氨氣的檢驗方法之二：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。催化劑 【教師講解】角度2： 從氧化還原的角度考慮-具有還原性。氨的催化氧化的反應(yīng)：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O。【教師講解】氨氣催化氧化是工業(yè)之硝酸的基礎(chǔ)。【教師總結(jié)】氨的用途【過渡】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有很廣泛用途。工業(yè)獲得氨氣是合成氨反應(yīng)，那么實驗室如何獲得氨氣呢？【實驗演示】實驗室制氨氣【觀察實驗現(xiàn)象】氨氣的制備是采用固固加熱的方式，氨氣的收集用向下排空氣法收集。【教師講解】藥品：NH4C固體(銨鹽) 、Ca(OH)2固體 (強(qiáng)堿)。氣體發(fā)生裝置固+加熱產(chǎn)生氣體；氣體收集

9、裝置：向下排空氣法收集。驗滿方法：濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán)。干燥氨氣的方法：堿石灰(堿性干燥劑)，注意不能用濃硫酸和無水氯化鈣 干燥；干燥裝置：球形干燥管或U形干燥管；尾氣吸收裝置：氨氣極易溶于水形成倒吸，要采用防倒吸裝置。【過渡】實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣？【教師講解】方法二、濃氨水加堿石灰/生石灰/NaOH法：制備原理，堿石灰吸水、溶解時放熱，有助于濃氨水中氨氣揮發(fā)；實驗裝置是固液不加熱制氣體。【學(xué)生活動】比較兩種氨氣制備方法裝置的異同。【提問】能用受熱分解銨鹽如氯化銨，碳酸銨，硝酸銨來制備氨氣嗎？【學(xué)生回答】不能，受熱分解銨鹽如氯化銨在試管口又重新凝結(jié)成氯化銨，獲得不了氨氣?！具^渡】氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，銨鹽有哪些性質(zhì)。【學(xué)生活動】在物理性質(zhì)上銨鹽都是易溶于水的鹽，在化學(xué)性質(zhì)上銨鹽可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成一水合氨，這是強(qiáng)堿制弱堿的原理?！窘處熆偨Y(jié)】銨鹽有三方面的通性。通性一，銨鹽均易溶于水。通性二，銨鹽不穩(wěn)定均易受熱分解.如NH4Cl=NH3+HCl；NH4HCO3=NH3+H2O+CO2；(NH4)2CO3=2NH3 +H2O+CO2 。通性三，銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，如NH4Cl + NaOH NaCl +NH3+H2O。 【教師總結(jié)】氮元素在自然界中的循環(huán)。