2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析4 新人教版必修1

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1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析4 新人教版必修1 【例4】在配制一定量的物質的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？ （1）用量筒取液態(tài)溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度 。 （2）將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度 。 （3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度 。 判斷所配制的溶液濃度偏高、偏低的切入點應是物質的量濃度計算公式：c(B)= ，能造成溶質物質的量減少或溶液體積增大的操作使得到的溶液濃度偏低，能造成溶質物質的量增多或溶液體積減小的

2、操作使得到的溶液濃度偏高。 （1）正確的讀數方法應是視線與量筒刻度保持水平，俯視的結果使得量取液體體積小于計算值，所以配制出的溶液濃度偏低。（2）藥匙上的藥品并未稱量，洗滌后轉移入容量瓶，使得溶質的量增大，所配制的溶液濃度偏高。（3）定容后搖勻后，溶液的配制已經結束，從中任意取出一部分，濃度不會發(fā)生改變。本題正確答案是：（1）偏低；（2）偏高；（3）不變 1．配制250mL0.1mol／L鹽酸溶液時，下列實驗操作將使配制溶液的濃度偏大的是（ ） 　　A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線 　　B．定容時仰視刻度線 　　C．用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2～3

3、次，洗液倒入燒杯中 D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線 2．用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是(? ) A．所用的NaOH中混有Na2O B．用托盤天平稱取一定質量的NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥 C．NaOH在燒杯中溶解后立即將溶液轉移到容量瓶內 ????????D．最后確定NaOH溶液的體積（定容）時，用仰視式觀察液面 3．實驗室里需用480mL0.10 mol／L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ） A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B

4、．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水　 ????????D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 4．欲用98％的濃硫酸(ρ= 1.84g／cm3)配制成濃度為0.5 mol／L的稀硫酸500mL。 ⑴ 選用的主要儀器有：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 ①所需濃硫酸的體積為 mL。 ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用 mL的量筒最好，量取時發(fā)現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結果濃度 （偏高

5、、偏低、無影響）。 ③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是 ，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕? 。 ④在轉入容量瓶前燒杯中液體應 ，否則會使結果濃度偏 ；并洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使結果濃度 。 ⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度相平，若俯視會使結果濃度 ；仰視會使?jié)舛? 。 參考答案 1.答案: C 提示：量取時俯視量筒刻度線，量取濃鹽酸的體積小于計算值，使配制溶液的濃度偏??；定容時仰視容量瓶刻度線，使加水定

6、容的液面超過了容量瓶刻度線，使配制溶液的濃度偏小；若用量筒量取液體溶質或較濃溶液后，不要將量筒進行洗滌及將洗滌液轉移到容量瓶中，因為筒量內壁附著的液體屬于“自然殘留”，對所量取的液體的體積沒有影響。定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線，將溶液給稀釋了，使配制溶液的濃度偏小。 2.答案:A、C 提示：A．Na2O與H2O發(fā)生化學反應：Na2O + H2O = 2NaOH使NaOH的物質的量偏大。B．與不太干燥相對應的水的質量含在燒杯的質量測得值中，對NaOH物質的量無影響。C．NaOH在燒杯中溶解后時容量瓶內NaOH溶液溫度偏高，冷卻到室溫時體積縮小，濃度偏高。D．

7、定容時，仰視容量瓶刻度線使NaOH溶液體積偏大，濃度偏小。 3.答案:D 提示：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配500mL0.1 mol／L的硫酸銅溶液時，需純硫酸銅質量：m(CuSO4) = 0.1 mol／L×0.5L×160g／mol = 8g或m(CuSO4·5H2O) = 0.1 mol／L×0.5L×250g／mol = 12.5g，加水配成500mL溶液，從中取出480mL就可以了。配成500mL溶液不等于加500mL水，A、C錯了。不少同學會用480mL來計算，結果選B了，錯誤原因是不知道沒有480mL容量瓶。 4.答案：⑴量筒，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶

8、，膠頭滴管。 ⑵D、A、E、F、D、C、B 。 ⑶①13.6 ②15； 偏低。③防止暴沸，迅速散熱；低。④靜置冷卻；偏高；偏低。⑤偏高；偏低。 提示：設所需濃硫酸溶液的體積為V。 V×1.84 g／cm3×98％ = 0.5L×0.5mol／L×98 g／mol 解得：V = 13.6mL 依據公式c = n／V，造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差往往由①稱量②轉移③洗滌等錯誤所致。造成V的誤差往往由④錯誤讀數⑤未冷卻所致。例如未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實際值比n值偏小，而引起c偏??；溶解后未靜置冷卻就轉移到容量瓶內使溶液溫度偏高，冷卻到室溫時體積縮小，濃度偏高。