2022年高中化學(xué)集體備課 《第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案 蘇教版選修3

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《2022年高中化學(xué)集體備課 《第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案 蘇教版選修3》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)集體備課 《第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案 蘇教版選修3(15頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)集體備課 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案 蘇教版選修3課題:第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(2)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系,了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)電離能得定義及與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系難 點(diǎn)電離能得定義及與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、元素周期律1、原子半徑2、電離能(1

2、)定義:氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能.常用符號(hào)I表示,單位為KJmol1 意義:通常用電離能來表示原子或離子失去電子的難易程度。(2)元素的第一電離能:處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子,生成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能,常用符號(hào)I1表示。(5) 電離能的應(yīng)用、根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素核外電子的排布根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素在化合物中的化合價(jià)。判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)引入我們知道元素性質(zhì)是由元素原子結(jié)構(gòu)決定的,那具體影響哪些性質(zhì)呢?講元素的性質(zhì)指元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價(jià)、原子半徑、元素的第一

3、電離能和電負(fù)性。學(xué)與問元素周期表中,同周期的主族元素從左到右,最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是什么?投影小結(jié)同周期主族元素從左到右,元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)逐漸升高,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。講元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變,稱為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣,下面,我們來討論原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。板書二、元素周期律1、原子半徑投影觀察圖120分析:學(xué)與問1元素周期表中同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)?2元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)?小結(jié)同周期主族元素

4、從左到右,原子半徑逐漸減小。其主要原因是由于核電荷數(shù)的增加使核對(duì)電子的引力增加而帶來原子半徑減小的趨勢(shì)大于增加電子后電子間斥力增大帶來原子半徑增大的趨勢(shì)。 同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大。其主要原因是由于電子能層增加,電子間的斥力使原子的半徑增大。講原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素:一是電子的能層數(shù),另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大,電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大,所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,核對(duì)電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小,所以同周期元素,從左往右,原子半徑逐漸減小。問那么,粒子半徑大小的比較

5、有什么規(guī)律呢?投影小結(jié)1、原子半徑大小比較:電子層數(shù)越多,其原子半徑越大。當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)增加,原子半徑逐漸減小。最外層電子數(shù)目相同的原子,原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大2、核外電子排布相同的離子,隨核電荷數(shù)的增大,半徑減小。3、同種元素的不同粒子半徑關(guān)系為:陽離子原子陰離子,并且價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小。過渡那么,什么叫電離能呢,電離能與元素的金屬性間有什么樣的關(guān)系呢?板書2、電離能(1)定義:氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能.常用符號(hào)I表示,單位為KJmol1 意義:通常用電離能來表示原子或離子失去電子的難易程度。講原子為基態(tài)原子,保證失去電子時(shí)消耗能量

6、最低。電離能用來表示原子或分子失去電子的難易程度。電離能越大,表示原子或離子越難失電子;電離能越小,表示原子或離子易失電子,點(diǎn)擊試題已知Na元素的I1=496 KJmol-1,則Na (g) -e- Na +(g) 時(shí)所需最低能量為 . 板書(2)元素的第一電離能:處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個(gè)電子,生成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能,常用符號(hào)I1表示。講氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中的“氣態(tài)”“基態(tài)”“電中性”“失去一個(gè)電子”等都是保證“最低能量”的條件。投影問讀圖l21。堿金屬原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢?

7、 講從圖l2l可見,每個(gè)周期的第一個(gè)元素(氫和堿金屬)第一電離能最小,最后一個(gè)元素(稀有氣體)的第一電離能最大;同族元素從上到下第一電離能變小(如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的第一電離能依次下降,H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能也依次下降)。學(xué)與問1、金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系?講第一電離能越小,越易失去電子,金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越強(qiáng)。講同周期元素:堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體元素的第一電離能最大;從左到右,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì),表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明

8、顯,這是同周期元素原子電子層數(shù)相同,但隨著核電荷數(shù)增大和原子半徑減小,核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素:自上而下第一電離能逐漸減小,表明自上而下原子越來越容易失去電子電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則,隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來說,增加的電子大部分排布在(n-1)d軌道上,核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。板書(3)電離能的變化規(guī)律:同周期元素:從左到右,元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì),表示元素原子越來越難失去

9、電子。同主族元素:自上而下第一電離能逐漸減小,表明自上而下原子越來越容易失去電子電子。講總之,第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果思考與交流 Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,Mg的第一電離能大于Al,Zn的第一電離能大于Ga?Be有價(jià)電子排布為2s2,是全充滿結(jié)構(gòu),比較穩(wěn)定,而B的價(jià)電子排布為2s22p1,、比Be不穩(wěn)定,因此失去第一個(gè)電子B比Be容易,第一電離能小講但值得我們注意的是:元素第一電離能的周期性變化規(guī)律中的一些反常:同一周期,隨元素核電荷數(shù)的增加,元素第一電離能呈增大的趨勢(shì)。主族元素:左-右:第一電離能依次明顯增大(但其中有些曲折)。反

10、常的原因:多數(shù)與全空(p0、d0)、全滿(p6、d10)和半滿(p3、d5)構(gòu)型是比較穩(wěn)定的構(gòu)型有關(guān)。當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半充滿和全充滿結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能。故磷的第一電離能比硫的大,Mg的第一電離能比Al的第一電離能大。講在同周期元素中,稀有氣體的第一電離能最大。金屬越活潑,金屬元素的第一電離能越小,非金屬越活潑,非金屬元素的第一電離能越大。點(diǎn)擊試題不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示,試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點(diǎn),并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是 。各主族中

11、E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi),隨原子序數(shù)的增大,E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象,試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是 (填寫編號(hào))。E(砷)E(硒) E(砷)E(硒)E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍: E 。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是 解析:此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力。(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同,隨著原子核電荷數(shù)逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小,所以失去最外層電子所需能量逐漸減小。(2)根據(jù)圖像可知,同周期元素E(氮)E(氧),E(磷)E(硫),E

12、值出現(xiàn)反?,F(xiàn)象。故可推知第四周期E(砷)E(硒)。但A族元素和A族元素的E值未出現(xiàn)反常。所以E(溴)E(硒)。此處應(yīng)填、。(3)1mol 氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子比同周期元素鉀要難,比同主族元素Mg要容易,故其E值應(yīng)在419738之間。(4)10號(hào)元素是Ne,它的原子最外層已經(jīng)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故其E值較大。答案:(1)隨著原子序數(shù)的增大,E值變小周期性。(2)、(3)419、438或填E(鉀)、E(鎂)(4)10號(hào)元素是氖,該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)與問2、下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大?這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、

13、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系?講氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示),從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示),依次類推,可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級(jí)電離能的大小關(guān)系:I1I2I3I4I5即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大,消耗的能量也越來越多。Na的I1,比I2小很多,電離能差值很大,說明失去第一個(gè)電子比失去第二電子容易得多,所以Na容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)離子;Mg的I1和I2相差不多,而I

14、2比I3小很多,所以Mg容易失去兩個(gè)電子形成十2價(jià)離子;Al的I1、I2、I3相差不多,而I3比I4小很多,所以A1容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化,說明核外電子是分能層排布的。板書(4)第二電離能;由+1價(jià)氣態(tài)陽離子再失去1個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能,常用符號(hào)I2表示,依次還有第三、第四電離能等。講通常,原子的第二電離能高于第一電離能,第三電離能又高于第二電離能。這是因?yàn)樵氐脑邮ル娮雍螅雍藢?duì)核外電子的作用增加,再失去電子消耗能量增加,失電子變得困難。講根據(jù)電離能的定義可知,電離能越小,表示在氣態(tài)時(shí)該原子越容易失去電子;反之,電離能越大,表

15、明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此,運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度。板書(5) 電離能的應(yīng)用、根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素核外電子的排布講如Li I1I2I3,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上,且最外層上只有一個(gè)電子板書根據(jù)電離能數(shù)據(jù),確定元素在化合物中的化合價(jià)。講如K元素 I1I2I3,表明K原子易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)陽離子。一般來講,在電離能較低時(shí),原子失去電子形成陽離子的價(jià)態(tài)為該元素的常見的價(jià)態(tài)。如Na的第一電離能較小,第二電離能突然增大(相當(dāng)于第一電離能的10倍),故Na的化合價(jià)為+1,而Mg 在第三電離發(fā)生突變,故Mg的化合價(jià)為+2、板書判斷元素的金屬

16、性、非金屬性強(qiáng)弱講I1越大,元素的非金屬性越強(qiáng),I1越小,元素的金屬性越強(qiáng)。講需要我們注意的是,金屬活動(dòng)性表示的是在水溶液中金屬單質(zhì)中的原子失去電子的能力,而電離能是指金屬元素在氣態(tài)時(shí)失去電子成為氣態(tài)陽離子的能力,二者對(duì)應(yīng)條件不同,所以排列順序不完全一致。過電離能主要針對(duì)的是金屬,對(duì)于非金屬我們通常用與其相對(duì)應(yīng)的電子親和能,下面讓我們來簡(jiǎn)單了解一下電子親和能知識(shí)拓展元素的電子親和能1、電子親和能:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得1個(gè)電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為第一電子親和能2、電子親和能的符號(hào)和單位:E 單位為KJmol1 3、電子親和能的意義:電子親和能的大小反映了氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離

17、子的難易程度。電子親和能大,該元素的原子就容易與電子結(jié)合4、影響因素: 電子親和能的大小 取決于原子核對(duì)外層電子的吸引以及電子和電子間的排斥這兩個(gè)相反的因素。隨著原子半徑的減小,原子核對(duì)核外電子吸引作用增強(qiáng),電子親和能增大。但是,如果原子半徑減小的程度使核外電子的密度增加很大,電子之間的排斥作用增加,則可能使電子親和能減小,電子親和能無論是在同周期還是同主族都沒有簡(jiǎn)單的變化規(guī)律。隨堂練習(xí)1、某元素的電離能(電子伏特)如下:I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G

18、、 A2.下列說法正確的是( )A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中,氟的電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析:考查元素第一電離能的變化規(guī)律,一般同周期從左到右第一電離能逐漸增大,堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體最大故A正確C不正確;但有反常,第A和VA族元素比同周期相鄰兩種元素第一電離能都低。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。,由于核外價(jià)電子排布鎂為3S2,Al為3S23P1,故Al的第一電離能小于Mg的,所以B錯(cuò)誤;根據(jù)同主族同周期規(guī)律可以推測(cè):第一電離能KCaI1,因此說電離能是核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)佐證。

19、答案:B5、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素(1)下列 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。原子核失去核外不同電子所需的能量(KJmol-1)鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析,為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去

20、第一個(gè)電子所需的能量 。表中X可能為13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族的元素的增加,I1逐漸增大。以上13種元素中, (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 解析:(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al,e處于過渡元素區(qū)也一定為金屬,它們都是電的良導(dǎo)體;h為碳元素,其單質(zhì)中的石墨也是電的良導(dǎo)體,故應(yīng)選、兩組。(2)鋰原子核外共有3個(gè)電子,其中兩個(gè)在K層,1個(gè)在L層,當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后,鋰離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),根據(jù)題給信息可知,鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鋰原子失

21、去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。由表中數(shù)據(jù)可知:X失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量(9倍多),而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不足前者的兩倍,故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子,而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知,X應(yīng)為a,即鈉元素,和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為:Na2O和 Na2O2。由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知,Y失去第一、二、三個(gè)電子所需能量差別不大,而失去第四個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第三個(gè)電子所需的能量,因此,Y元素的最外層有3個(gè)電子,即為第A族的元素Al。從題目所給信息知道,原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān),還

22、與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高,在所給13種元素中,處于零族的m元素已達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案:(1) (2)Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個(gè)電子很困難 a;Na2O 或Na2O2 A m教學(xué)回顧:表現(xiàn)性評(píng)價(jià)反映了學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)的過程情況如何,是否達(dá)到情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。表現(xiàn)性評(píng)價(jià)的依據(jù)是學(xué)生在問題探究的過程中表現(xiàn)出來的情感態(tài)度和對(duì)知識(shí)的整合能力,能否把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中,體驗(yàn)科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性。如果說紙筆評(píng)價(jià)是對(duì)學(xué)生學(xué)業(yè)的量化評(píng)價(jià)的話,表現(xiàn)性評(píng)價(jià)則是對(duì)學(xué)生學(xué)業(yè)的質(zhì)性評(píng)價(jià)。 在本節(jié)課的教學(xué)過程當(dāng)中

23、,由淺入深不斷地設(shè)置問題,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論探究,讓學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)探究的全過程。從學(xué)生的表現(xiàn)和反饋情況來看,基本上能達(dá)到預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)要求。教 案課題:第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(3)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解元素電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料,解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則。3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象,預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的能力過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)電負(fù)性的意義難 點(diǎn)電負(fù)性的應(yīng)用知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)3、電負(fù)性(1) 鍵合電子:元素相互化合時(shí),原子中用于形

24、成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子孤電子:元素相互化合時(shí),元素的價(jià)電子中沒有參加形成化學(xué)鍵的電子的孤電子。(2)定義:用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。 (3)意義:元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng);反之,電負(fù)性越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱。(4) 電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn):以F的電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。(6) 元素電負(fù)性的應(yīng)用 元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系判斷化學(xué)鍵的類型對(duì)角線規(guī)則:元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近,性質(zhì)相似。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí)1、什么是電

25、離能?它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系?2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律?講元素相互化合,可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力,形象地叫做化學(xué)鍵,原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性的概念是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的,用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小(如圖122)。電負(fù)性越大的原子,對(duì)鍵合電子的吸引力越大。投影 板書3、電負(fù)性(1) 鍵合電子:元素相互化合時(shí),原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子孤電子:元素相互化合時(shí),元素的價(jià)電子中沒有參加形成化學(xué)鍵的電子的孤電子。講用來表示當(dāng)兩個(gè)不同原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。鮑林給電負(fù)性下的定義是“電負(fù)性是元

26、素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”。板書(2)定義:用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。 (3)意義:元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng);反之,電負(fù)性越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱。講鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算,以氟的電負(fù)性為40和鋰的電負(fù)性為1。0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì)),如圖l23所示。板書(4) 電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn):以F的電負(fù)性為4.0和Li的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律?根據(jù)電負(fù)性大小,判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)?講金屬元素越容易失電

27、子,對(duì)鍵合電子的吸引能力越小,電負(fù)性越小,其金屬性越強(qiáng);非金屬元素越容易得電子,對(duì)鍵合電子的吸引能力越大,電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng);故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。投影講同周期元素從左往右,電負(fù)性逐漸增大,表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下,電負(fù)性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。板書(5) 元素電負(fù)性的周期性變化 金屬元素的電負(fù)性較小,非金屬元素的電負(fù)性較大。同周期從左到右,元素的電負(fù)性遞增;同主族,自上而下,元素的電負(fù)性遞減,對(duì)副族而言,同族元素的電負(fù)性也大體

28、呈現(xiàn)出這種變化趨勢(shì)。講電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角,電負(fù)性小的元素位于元素周期表的左下角??茖W(xué)探究根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖,請(qǐng)用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。投影電負(fù)性的周期性變化示例講元素的電負(fù)性用于判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素,以及元素的活潑性。通常,電負(fù)性小于2的元素,大部分是金屬元素;電負(fù)性大于2的元素,大部分是非金屬元素。非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑;金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑。例如,氟的電負(fù)性為4,是最強(qiáng)的非金屬元素;鈁的電負(fù)性為0.7,是最強(qiáng)的金屬元素,板書(6) 元素電負(fù)性的應(yīng)用 元素的電負(fù)性與元素的金屬

29、性和非金屬性的關(guān)系講金屬的電負(fù)性一般都小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般都大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。講利用電負(fù)性可以判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù);電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià),電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。板書電負(fù)性與化合價(jià)的關(guān)系講電負(fù)性數(shù)值的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素的化合價(jià)為正值;電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)板書判斷化學(xué)鍵的類型講一般電負(fù)性差值大的元素原子間形成的主要是離子鍵,電負(fù)性差值小于1.7或相同的非金屬原

30、子之間形成的主要是共價(jià)鍵;當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí),通常形成非極性鍵,不為零時(shí)易形成極性鍵。當(dāng)電負(fù)性差值大于1.7,形成的是離子鍵點(diǎn)擊試題已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知:兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7 時(shí),形成離子鍵,兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí),形成共價(jià)鍵。根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 。.判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物?Mg3N2 BeCl2 AlCl3 S

31、iC解析:元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì),隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值:Mg3N2電負(fù)性差值為1.8,大于1.7,形成離子鍵,為離子化合物;BeCl2 AlCl3 SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8,均小于1.7,形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物。答案:1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化。2.Mg3N2;離子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均為共價(jià)化合物。板書對(duì)角線規(guī)則:元素周期中處于對(duì)角線位置的元素電負(fù)性數(shù)值相近,性質(zhì)相似。科學(xué)探究在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料,比較鋰和鎂在空

32、氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱,說明對(duì)角線規(guī)則,并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。講Li、Mg在空氣中燃燒產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O、MgO,Be(OH)2、Al(OH)3均為兩性氫氧化物,硼和硅的含氧酸均為弱酸,由此可以看出對(duì)角線規(guī)則的合理性。Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2,Be、Al電負(fù)性均為1.5,B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8數(shù)值相差不大,故性質(zhì)相似.)講除此之外,我們還要注意電離能和電負(fù)性間的關(guān)系。通常情況下,第一電離能大的主族元素電負(fù)性大,但I(xiàn)IA族,VA族元素原子的價(jià)電子排布分別為ns2,ns2np3,為全滿和半滿結(jié)構(gòu),這兩族元素原子

33、第一電離能反常大。小結(jié)原子半徑、電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律:在元素周期表中同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,第一電離能逐漸增大(趨勢(shì)),電負(fù)性逐漸增大。在元素周期表中同主族從上到下原子半徑逐漸增大,第一電離能逐漸減小,電負(fù)性逐漸減小。隨堂練習(xí)1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 ( ) A周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)2、已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性XY,下列說法錯(cuò)誤的是( )A、X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B、第一電離能可能

34、Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX3、根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 ( ) A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金教學(xué)回顧:原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論,是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)內(nèi)容。教材內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng),在教學(xué)過程中要注重學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo),做到“授之以漁”。與原教材相比較,原教材比較注重知識(shí)的傳授,強(qiáng)調(diào)接受形學(xué)習(xí);新課程強(qiáng)調(diào)使學(xué)生形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度,使獲得知識(shí)與技能的過程成為學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程。因此,在實(shí)施教學(xué)的過程當(dāng)中,應(yīng)該創(chuàng)造一切條件讓學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)探究的全過程 ,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng),提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

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