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1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析3 新人教版必修1
【例3】在標準狀況下，1體積水吸收500體積NH3，所得氨水的密度為0.9g/cm3，則氨水的物質的量濃度及氨水的質量分數(shù)分別為多少？
NH3溶于水后，一部分NH3發(fā)生化學反應生成一水合氨（NH3·H2O），但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質，而不以一水合氨作為溶質。物質的量濃度的單位為：mol/L，計算時一定要將溶液的體積單位換算成L。依據(jù)物質的量濃度的概念，首先應計算出溶質(NH3)的物質的量和溶液的體積，兩者之比即為溶質物質的量濃度。依據(jù)質量分數(shù)的概念，溶質(NH3)的質量和溶液的質量之比即為溶質的
2、質量分數(shù)。
本題主要考查溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度，計算物質的量濃度時要明確：氣體溶于水后，溶液的密度發(fā)生改變，則溶液體積不再等于水的體積，也不等于水的體積加氣體體積，而應根據(jù)溶液質量和密度求出溶液體積。再用物質的量濃度公式作進一步計算。
1．密度為的溶液VmL，含有式量為M的溶質mg，其物質的量濃度為C ，溶質的質量分數(shù)W%。下列關系式中不正確的是 （ ）
A． B．
C． D．
2．已知某飽和溶液的(1)體積(2)密度(3)溶質和溶劑的質量比(4)溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解度計算某飽和溶液的物質的量濃度時，在上述條件中必不可少的是 （
3、 ）
A．(1)(3) B．(3) C．(2)(4) D．(2)(3)
3．用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為
（ ）
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
4.現(xiàn)將20mL 1mol/L的NaCl與40mL 0.5 mol/L 的BaCl2溶液混合，若混合液體積為60mL，求Cl-的物質的量濃度。
參考答案
1.答案：A
提示：
4、本題沒有給出具體數(shù)字，為字母型計算題。解這類計算題要從概念出發(fā)，利用基本表示式進行推理，判斷出選項中的關系式是否正確。
根據(jù)物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算關系，物質的量濃度，溶質的質量分數(shù)，故選項A不正確，C正確。
溶液中溶質的質量，故選項B正確。
物質的量濃度=，故選項D正確。
2.答案：C
??????? 提示：依據(jù)溶解度與飽和溶液的質量分數(shù)之間的關系（設溶解度為Sg，質量分數(shù)為ω）：ω= ×100%，可知，由飽和溶液的溶解度可以確定飽和溶液的質量分數(shù)。再根據(jù)質量分數(shù)與物質的量濃度之間的關系來分析，欲求物質的量濃度，必不可少的條件是溶質的摩爾質量和溶液的密度。
3.答案
5、：C
提示：BaCl2溶液與硫酸鹽溶液反應的實質是：Ba2++SO42-=BaSO4↓
設BaCl2溶液體積為10L，則有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。
三種鹽溶液中SO42-均為1mol則需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三種鹽溶液體積相等，則物質的量濃度之比就是物質的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。
4.答案：1 mol/L。
提示：解法1：可從物質的量濃度的定義出發(fā)求：
c(Cl-)=
解法2：因NaCl溶液與BaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同，均為1 mol/L，兩溶液以任意體積比混合，Cl-的物質的量濃度不變。
2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析3 新人教版必修1
