2022-2023學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學平衡常數（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（課堂同步系列一）每日一題 化學平衡常數（含解析）新人教版選修4 在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，下列說法中正確的是A平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K=B改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變C如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化D若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小 【參考答案】A 1使用化學平衡常數應注意的問題（1）化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。（2）反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。（3）化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數

2、，由于化學方程式的書寫不同，平衡常數的表達式不同，如N23H22NH3，Ka則有：2NH3N23H2，K1/a。N2H2NH3，K。2化學平衡常數的應用（1）判斷反應進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。（2）判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。（3）判斷平衡移動方向利用平衡常數可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強對化學平衡移動的影響。對于可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應

3、物的濃度之間的關系用Q表示，則：當QK時，反應處于平衡狀態(tài)，v正v逆；當Qv逆；當QK時，反應向逆反應方向進行，v正v逆。（4）計算轉化率依據起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應物的轉化率。 1關于化學平衡常數的敘述中正確的是A溫度一定，一個化學反應的平衡常數不是一個常數B兩種物質反應，不管如何書寫化學方程式，平衡常數不變C溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數D某一時刻，當生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值小于該溫度下的平衡常數時，v正 v逆2反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700 時平衡常數為1.47

4、，900 時平衡常數為2.15。下列說法正確的是A升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B該反應的化學平衡常數表達式為K=C絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D該反應的正反應是放熱反應3汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是 A溫度T下，該反應的平衡常數K=B溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

5、D若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H0，D項錯誤；該反應為吸熱反應，隨著反應的進行，絕熱容器中的溫度會降低，因此溫度不再變化時，說明達到化學平衡狀態(tài)，C項正確。3【答案】A【解析】由曲線a可知，達到平衡時c(N2)=c1 molL-1，則c(NO)=2(c0-c1)molL-1，故K=，A項正確；反應物和生成物都是氣體，在恒容密閉容器中，混合氣體的密度始終保持不變，B項錯誤；催化劑的加入只能改變反應速率而不可能使平衡發(fā)生移動，故加入催化劑后，反應達到平衡時，c(N2)仍為c1 molL-1，C項錯誤；若曲線b對應的條件改變是溫度，根據達到平衡時曲線b所用的時間短，可知對應的溫度高，升高溫度時c(N2)減小，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，H0，D項錯誤。4【答案】（1）C （2）K=(或KK=1)（3）不變（4）A【解析】該題考查了平衡常數的表達式應用及影響因素等。（1）根據平衡常數表達式K= =1，故c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)，C項正確。（2）的平衡常數K=，的平衡常數K=，故K=。（3）溫度不變，K不變。（4）要使反應的K值相等，應使反應平衡正向移動或反應平衡逆向移動，反應、同時升高溫度可以實現，A項符合題意。5【答案】（1）（2）吸熱 （3）700 （4）等于 （5）不（6）逆反應方向