2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1 難點(diǎn)：雙線橋的表示方法。 教學(xué)設(shè)計(jì)： （一）、判斷氧化劑和還原劑的的方法：根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)的實(shí)際情況來(lái)判斷 　 1.根據(jù)物質(zhì)所含元素的的價(jià)態(tài)來(lái)分 （1）含低價(jià)元素的物質(zhì)一般是還原劑。 ?（2）含高價(jià)元素的物質(zhì)一般是氧化劑。 ?（3）含中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既可以是氧化劑又可以是還原劑。 　 2.根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)分 （1）金屬單質(zhì)是還原劑。 ?（1）非金屬單質(zhì)一般是氧化劑。 （二）、氧化還原反應(yīng)的表示方法 1.雙線橋法的基本步驟 (1)標(biāo)價(jià)態(tài) 　? 明確標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)?！? (

2、2)連雙線 　? 連一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。一律在線上標(biāo)出升降變化，如“化合價(jià)升高”、“化合價(jià)降低”，不可標(biāo)為“升價(jià)”或“降價(jià)”。 (3)注得失 　? 一律標(biāo)出“失去”或“得到”的電子數(shù)，格式為“得或失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)×單位原子得失電子數(shù)"和該元素“被氧化”或“被還原”。 2.注意事項(xiàng) (1)箭頭，箭尾一律指向化合價(jià)變化的同種元素 (2)一律注明"得"或"失"字樣 (3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等 1.單線橋法的基本步驟 (1)標(biāo)價(jià)態(tài) 　明確

3、標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià) (2)連單線 　連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑 (3)注得失 　標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù) 2.注意事項(xiàng) (1)不得標(biāo)明"得"或"失"，否則是錯(cuò)的　　 (2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑 （三）、練習(xí) 分析判斷下反應(yīng)是否為氧化還反應(yīng)，是氧化還反應(yīng)的，分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑： 1.氧化鋁與鹽酸反應(yīng) ：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4、：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 3.二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃) = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 4.三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 [本文由02edu免費(fèi)提供] 5.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 6.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 7.濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 8. 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O?