2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）學(xué)案【考綱要求】1. 了解共價鍵的主要類型鍵和鍵、鍵能、鍵長、鍵角等2. 了解極性鍵和非極性鍵、極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.3. 了解分子間作用力與氫鍵【自主預(yù)學(xué)】1.共價鍵:原子間通過 形成的化學(xué)鍵.2.共價鍵的分類和判斷： 鍵（“頭碰頭”重疊）和 鍵（“肩碰肩”重疊）；按兩原子間成鍵的數(shù)目分為單鍵(單鍵全是 鍵)、雙鍵(一個是 鍵，另一個是 鍵)、三鍵(一個是 鍵，另兩個是 鍵)。極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力 ，非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力 ，還有一類特殊的共價鍵

2、- .【預(yù)學(xué)檢測】3.(1) 1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為 ；1mol CO2中含有的鍵數(shù)目為。 (2) 1 mol C2H2中含有鍵的數(shù)目為 ；1 molO22+中含有的鍵數(shù)目為。(3) Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物 Zn(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為?！咎骄繉W(xué)習(xí)】4.分子的極性：分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論(非或極性分子)H2、N2、O2CO、HF、HClCO2、BF3、CH4H2O、NH3、CH3Cl5.相似相溶原理:極性分子易溶于 分子溶劑中（如HCl易溶于水中）， 分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.6.分子間作用力：把

3、分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括 和 .7.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點 .8.NH3、H2O、HF中由于存在 ，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性 9. 右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH4【鞏固檢測】10.下列有機化合物中沸點最高的是 A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸11. NN的鍵能為942 kJmol-1，

4、NN單鍵的鍵能為247 kJmol-1，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。12.在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；13. X、Y、Z為原子序數(shù)小于36的元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子?；衔颶X3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 14. X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,Y是地殼中含量最高的元素,XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力 ,氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。15. 碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol-1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上卻遠不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 16. H2O分子內(nèi)OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 。沸點比高，原因是 。17.已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似， CS2熔點高于CO2，其原因是_。