2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第二講 富集在海水中的元素講義

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第二講 富集在海水中的元素講義xx高考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)1.了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。xx，卷 28T(1)；xx，卷 12T、28T；xx，卷 8T(B)；xx，卷 27T(2)(3)；xx，卷 7T(C)、13T(A)本部分的主要考查內(nèi)容有以生產(chǎn)實(shí)際為背景考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用；以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為中心考查有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物的實(shí)驗(yàn)及綜

2、合應(yīng)用。題型以選擇題、實(shí)驗(yàn)題為主，難度較大。預(yù)計(jì)xx年高考將以鹵素單質(zhì)及其化合物知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健科學(xué)技術(shù)等各方面的聯(lián)系為載體進(jìn)行考查，也可能以鹵素單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)知識(shí)為主要內(nèi)容，同時(shí)兼顧相關(guān)的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等內(nèi)容進(jìn)行考查。復(fù)習(xí)備考時(shí)，關(guān)注氯氣的氧化性和實(shí)驗(yàn)室制法?？键c(diǎn)一氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生用書P85一、氯氣1物理性質(zhì)(1)色、味、態(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體。(2)水溶性：能溶于水。(3)毒性：有毒。2化學(xué)性質(zhì)(未特別注明的填化學(xué)方程式)(1)與金屬反應(yīng) (2)與非金屬反應(yīng) (3)與水反應(yīng)：H2OCl2HClHClO。(4

3、)與堿液反應(yīng) (5)與還原性物質(zhì)反應(yīng)1次氯酸(1)不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性?？捎糜跉⒕?、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化學(xué)方程式為NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。2漂白粉1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)燃燒反應(yīng)一定是O2參加的氧化還原反應(yīng)。()(2)Cl2與H2O或NaOH的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。()(3)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實(shí)驗(yàn)方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，然后再通入濕潤的有色布條看是否褪色。()(4

4、)氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣大的性質(zhì)。()(5)久置的氯水比新制氯水氧化性更強(qiáng)。()(6)能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。()(7)漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。()(8)工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()(9)能用同一原理解釋ClO與Fe2、H均不能大量共存。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(xx濰坊高三聯(lián)考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反

5、應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：選B。Cl2與鐵的反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe不能反應(yīng)。名師點(diǎn)撥(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際起漂白作用的是HClO。(3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。(4)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳

6、反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。(5)氯水中的HClO見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。(xx高考江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析ACl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項(xiàng)正確。B.Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確。C.

7、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C選項(xiàng)正確。D.氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D若要增加氯水中HClO的濃度，可以向新制氯水中加入哪些物質(zhì)？答案：由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，因此在理論上可以加入只與鹽酸反應(yīng)但不與次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)就能促進(jìn)氯氣與水反應(yīng)的平衡右移，從而達(dá)到目的，如CaCO3、NaHCO3、醋酸鈉等物質(zhì)。氯水的成分及性質(zhì)氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 題組一氯氣的性質(zhì)1分別向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象

8、如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水ABC D解析：選B。甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。2下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性

9、：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl解析：選D。A項(xiàng)，由現(xiàn)象得氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但無法判斷Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時(shí)生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項(xiàng)，此時(shí)Fe2被Cl2氧化為Fe3，而Cl2被還原為Cl，還原劑Fe2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl。題組二氯水性質(zhì)的多重性3用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們

10、是()ABC D解析：選A。用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能將SO、Fe2、I等氧化。4為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)

11、的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有_離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩(用化學(xué)式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用_溶液。該學(xué)生要收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)選用上圖裝置中的_(填“A”或“B”)。(3)該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2HCaCO3=Ca2CO2H2O，因?qū)嶒?yàn)一只產(chǎn)生少量氣體，再結(jié)合“該清液加熱后變渾濁”現(xiàn)象，故知發(fā)生反應(yīng)CaCO3CO2H2O=Ca(HC

12、O3)2。答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)飽和NaHCO3B(3)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2題組三有關(guān)氯的重要化合物的實(shí)驗(yàn)探究5某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。

13、推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是_。僅由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。解析：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為2C

14、l22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，因?yàn)榘嘴F中混有SO2時(shí)也能滿足實(shí)驗(yàn)a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：ClClO2H=Cl2H2O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色

15、沉淀，說明上層清液中含有SO，則沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H1Cl2H2OHClHClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)(或改變的條件)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大，c(HClO)減小左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2向氯水中加入的物質(zhì)(或改變的條件

16、)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水2.鹵素單質(zhì)的水溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SO2X2(XCl、Br、I)2H2O=H2SO42HX。考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法學(xué)生用書P871實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2驗(yàn)滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變

17、化，則證明已集滿。1某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)可能進(jìn)行如下操作：連接好裝置檢查氣密性緩慢加熱加入MnO2粉末由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸多余的Cl2用NaOH吸收用向上排空氣法收集Cl2其正確操作順序是()ABC D答案：C2實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多C一樣多 D無法比較解析：選B。146 g HCl的物質(zhì)的量為4 mol,87 g MnO2的物質(zhì)的量為1 mol，由方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應(yīng)，但是

18、，應(yīng)注意稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)的事實(shí)，也就是說1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2多。名師點(diǎn)撥用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意4點(diǎn)(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。(xx新鄭校級(jí)模擬)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

19、(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。(1)若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為_；若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(2)裝置B的作用：_。(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則、處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_、_。(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能是_。(5)請(qǐng)用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：_。(6)甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用過量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：_。解

20、析(1)若A裝置中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；若A裝置中固體藥品為KClO3，則化學(xué)方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol，每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(2)裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果實(shí)驗(yàn)過程中裝置C發(fā)生堵塞，長頸漏斗中的液面就會(huì)上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，處是濕潤的有色布條，則處應(yīng)加入干燥劑，處放置干燥的有色布條。(4)設(shè)計(jì)裝

21、置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，若D中溶有過量的氯氣，不能保證是溴將碘離子氧化的，無法證明溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱。(5)裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6) Na2SO3溶液能吸收氯氣：SOCl2H2O=SO2Cl2H，過量的Na2SO3遇酸產(chǎn)生SO2仍不可避免污染環(huán)境：SO2H=SO2H2O。答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C是否發(fā)生堵塞(3)無水氯化鈣(或硅膠、P2O5)干燥的有色布條(4)若D中溶有過量的氯氣，無法

22、證明溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H，SO2H=SO2H2O實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的尾氣常用氫氧化鈉溶液吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該裝置需要設(shè)計(jì)防倒吸嗎？答案：Cl22NaOH=NaClONaClH2O；氯氣不屬于易溶氣體，用氫氧化鈉溶液吸收速率不快，不需要防倒吸。氯氣的制取實(shí)驗(yàn)中發(fā)生裝置的選擇若用MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，發(fā)生裝置為固液加熱型；若用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等強(qiáng)氧化劑代替MnO2固體時(shí)，不需要加熱，發(fā)生裝置為固液不加熱型。 題組氯氣的制法1(xx高考江蘇卷)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯

23、氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析：選C。A.MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置。B.除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。C.制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。D.MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的

24、MnCl24H2O。2如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間。正確的接法是a_d。(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入氣密性良好的分液漏斗中，

25、然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液(如圖)，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖：_。解析：(1)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2C2H2O(g)4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，因此應(yīng)該是長進(jìn)短出。(2)C裝置提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。

26、(3)K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于貯氣裝置，生成的氣體將B中溶液壓入長頸漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl2易溶于CCl4而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無漂白性，上層液中含有Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條褪色。(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會(huì)造成E中水倒吸，可以用一個(gè)倒置的小漏斗防止倒吸。答案：(1)cb(2)2Cl2C2H2O(g)4HClCO2加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應(yīng)需要(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染(4

27、)下層液上層液(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，進(jìn)入E中易發(fā)生倒吸改進(jìn)后E裝置如圖高考實(shí)驗(yàn)中“三大創(chuàng)新”的啟示(1)制取Cl2原理的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)室制取Cl2不再用MnO2和濃鹽酸混合共熱，而采用常溫下就能發(fā)生反應(yīng)的濃鹽酸和KMnO4(或KClO3或K2Cr2O7)，使制取Cl2的反應(yīng)更易進(jìn)行。(2)制取Cl2裝置的創(chuàng)新(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)微型化的“三大優(yōu)勢(shì)”儀器微型化：避免了常規(guī)實(shí)驗(yàn)中不同實(shí)驗(yàn)裝置的連接，可以使實(shí)驗(yàn)在一個(gè)一體化實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)完成，從而減少了實(shí)驗(yàn)操作步驟、節(jié)省了資源。試劑微量化：微型化實(shí)驗(yàn)較常規(guī)實(shí)驗(yàn)達(dá)到同等實(shí)驗(yàn)效果節(jié)約試劑用量在以上。減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化：由于實(shí)驗(yàn)所用的試劑量較

28、少，產(chǎn)生的有害物質(zhì)少，從而減少了對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化要求。(4)微型化實(shí)驗(yàn)示例如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)學(xué)生用書P89一、鹵素的結(jié)構(gòu)與共性鹵素位于元素周期表中第A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。1鹵素單質(zhì)和H2的反應(yīng)：X2H2=2HX(XF，Cl，Br，I)。2鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng)：X2H2OHXHXO(X為Cl、Br)。3與堿溶液反應(yīng)：如與NaOH溶液

29、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。4氧化性(1)都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaX2=2NaX(XCl、Br、I)。(2)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2Br2I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱順序是ClBrBr2I2：_。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2

30、、I2在水中的溶解度逐漸減小解析：顯示Cl2、Br2、I2的置換順序，表示它們與H2化合的難易程度，表示它們氫化物的穩(wěn)定性，以上都可反映其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，無法判斷Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，因Fe與Cl2、Br2都生成3價(jià)化合物，中單質(zhì)的水溶性與氧化性強(qiáng)弱無關(guān)。答案：名師點(diǎn)撥(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F2能與X溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能把鐵氧化為Fe2。(3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。(4)ClO、ClO、CCl4等微粒中的氯元素為非離子型

31、氯，不能與Ag結(jié)合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢驗(yàn)。.(xx高考福建卷)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性.(xx高考江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下： (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I

32、的目的是_。(2)操作X的名稱為_。解析.(1)根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，故只有b、c正確。.(1)I2單質(zhì)被SO還原為I，SO被氧化為SO，離子方程式為SOI2H2O=2ISO2H；使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層。(2)CCl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。答案.(1) (2)bc.(1)SOI2

33、H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液含碘廢液中的碘單質(zhì)能否用SO2還原為I？若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，請(qǐng)說明理由。答案：能，離子方程式為SO2I22H2O=2ISO4H。(1)X2與H2O及X2與堿溶液的反應(yīng)中X2既是氧化劑又是還原劑(XCl、Br、I)。(2)氧化性順序：F2Cl2Br2Fe3I2S。(3)有X2參與的氧化還原方程式的配平應(yīng)注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及電荷守恒(XF、Cl、Br、I)。 題組一鹵素單質(zhì)的顏色及X的檢驗(yàn)1在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，以下結(jié)論正確的是()A加CCl4；加苯；加

34、酒精B加酒精；加CCl4；加苯C加苯；加CCl4；加酒精D加苯；加酒精；加CCl4解析：選C。苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精與水混溶，據(jù)此可判斷圖中的萃取分層情況分別是苯、CCl4和酒精。2下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br解析：選D。A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸

35、性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是因萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。題組二鹵素單質(zhì)的性質(zhì)3(教材改編)下列敘述中正確的是 ()A碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去解析：選B。碘能與鐵緩慢反應(yīng)，不能保存在鐵蓋容器中，A錯(cuò)；酒精與水不能分層，故不可萃取碘，C錯(cuò)；NaHCO3易分解，故不能用加熱法除去少量碘，D錯(cuò)。4甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，

36、則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子為()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：選B。甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有Br，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I，若有I，則發(fā)生反應(yīng)：2IBr2=2BrI2，I2與淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl，由題意，乙中含有I。F2、Br2、I2的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，能使淀粉變藍(lán)。(3)Br2和I2的水溶液都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換

37、反應(yīng)生成O2(2F22H2O=4HFO2)，與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成白色氟化物。(5)I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I22S2O=2IS4O，可通過滴定(以淀粉為指示劑)來定量測(cè)定碘的含量。 題組三以鹵素互化物和擬鹵素考查鹵素及其化合物的性質(zhì)5溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()AIBr是雙原子分子B在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑答案：D6氰(CN)2

38、的結(jié)構(gòu)簡式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2答案：C考點(diǎn)四從海水中提取鹵素單質(zhì)學(xué)生用書P911氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水中提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBrCl2=2NaClBr2；Br2SO22H2O=2H

39、BrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22I=I22Cl。1(xx高考海南卷改編)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D海水提鎂只涉及到復(fù)分解反應(yīng)解析：選C。A.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應(yīng)用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，故A錯(cuò)誤；B.海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.海水提溴是將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及到氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.海水提鎂過程中電解氯化鎂生成鎂不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤

40、。2海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：選C。海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽的過程中也發(fā)生了物理變化，B不正確；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不正確。名師點(diǎn)撥F2的制備及保存(1)F2是最強(qiáng)的氧化劑，不能由普通的氧化還原反應(yīng)制得，工業(yè)上常以電解液態(tài)無水氟化氫

41、和氟氫化鉀的混合物來制?。粚?shí)驗(yàn)室中以加熱六氟合鉛酸鈉(NaPbF6)制取。(2)F2和HF都能與玻璃的成分反應(yīng)，所以它們不能用玻璃試劑瓶盛裝，制取它們時(shí)也不能在玻璃器皿中進(jìn)行，在實(shí)驗(yàn)室里一般用塑料瓶盛裝氫氟酸。全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有_(寫出離子方程式)；3Br23CO=BrO5Br3CO2；BrO5Br6H=3Br23H2O。其中

42、反應(yīng)中氧化劑是_；還原劑是_。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_(填序號(hào))。乙醇四氯化碳硝酸解析工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到溴單質(zhì)。溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有機(jī)溶

43、劑溶解，因?yàn)殇逡兹苡谟袡C(jī)溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是四氯化碳。答案(1)Cl22Br=2ClBr2Br2Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗在溴的空氣吹出法工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的。下列有關(guān)說法正確的是()A兩種吸收過程中，Br2只作氧化劑B兩種吸收過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C用純堿溶液作吸收劑時(shí)，純堿作還原劑D用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)解析：選B。純堿溶液吸收Br2的反應(yīng)：3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2，是氧化還原反應(yīng)；用SO2吸收Br2的反應(yīng)：Br22H2OSO2=2HBrH2

44、SO4，也是氧化還原反應(yīng)。海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其1價(jià)離子氧化成單質(zhì)，涉及工業(yè)實(shí)際，最主要的問題是如何將大量海水中分布很稀的元素富集起來。溴的制取一般是氧化吹出吸收再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要是灼燒溶解過濾氧化萃取的路線。 題組鹵素單質(zhì)的提取1(xx萊蕪一中月考)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是()A海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)B無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水 石灰乳,Mg(OH)2HCl,MgCl2溶液MgCl

45、2MgCl2(熔融)電解,Mg解析：選B。海水中溴的化合物需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)，A正確；無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是物理變化，不可能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉，C正確；海水中的Mg2與OH結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，D正確。2(xx玉溪一中期中)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是()A可用淀粉碘化鉀試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙變白的

46、原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2IOD途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析：選C。加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，選項(xiàng)A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知選項(xiàng)B正確；根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I2，根據(jù)途徑可知氧化性I2IO，由此可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOI210e可知選項(xiàng)D正確。海水中鹵素的存在形態(tài)分析海水中富含鹵素，一般以鹵離子形式存在。工業(yè)生產(chǎn)中一般采用化學(xué)反應(yīng)獲得相應(yīng)的單質(zhì)，然后再用物理的方法進(jìn)行提純，如海水中的Br、I，一般要加入氧化劑氧化使其生成Br2、I2，然后再采用萃取法或蒸餾法

47、提純物質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)探究5探究氯水溶液中具有漂白性的粒子氯水的漂白作用及干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)(人教版必修1 P84實(shí)驗(yàn)44、實(shí)驗(yàn)45)1氯水的漂白作用將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋2.干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥Cl2不能使有色物質(zhì)褪色，濕潤C(jī)l2或氯水能使有色物質(zhì)褪色。2反應(yīng)原理：Cl2H2OHClHClO。3結(jié)論：Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色而具有漂白性。1向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，

48、溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H，因發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪種原因是合理的。答案：向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則后者合理，否則前者合理。2下列說法是否正確？為什么？(1)Cl2能使品紅溶液褪色，說明Cl2有氧化性。(2)a.濕潤紅紙條；飽和氯水?，F(xiàn)象：中紅紙條褪色。b.酚酞溶液；濃鹽酸?，F(xiàn)象：中無明顯變化。答案：(1)不正確，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色。(2)a正確，氯氣能使?jié)駶櫟募t紙條褪色。b正確，HCl不能使酚酞變色。一、選擇題1(xx哈爾濱三

49、中模擬)水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法中正確的是()A臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑C氯氣和二氧化硫等體積混合會(huì)提高漂白的效率D漂白粉長期露置在空氣中會(huì)失效解析：選D。臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A錯(cuò)誤；用氯氣消毒的水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學(xué)試劑時(shí)可能會(huì)使試劑變質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂白性消失，C錯(cuò)誤。2(xx鹽城中學(xué)月考)在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B加入有色布條