2022年高二化學(xué)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新課標(biāo) 人教版 選修4

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1、2022年高二化學(xué)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案 新課標(biāo) 人教版 選修4 教學(xué)設(shè)計： 本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識點(diǎn)；同時通過實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能： 1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念； 2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡

2、的影響 過程與方法： 1.從結(jié)構(gòu)和組成上理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和判斷； 2.從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡和移動的結(jié)果比較 情感與價值： 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系 教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)難點(diǎn)： 弱電解質(zhì)的電離平衡 教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)法、比較法等 教學(xué)過程： 溫故知新： 1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 2.練習(xí)：下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、

3、⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì) ____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 新知講解 一.強(qiáng)、弱電解質(zhì) 實(shí)驗(yàn)3-1： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（小組討論） （1）上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？ （2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？ 得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 活潑金屬的氧化物

4、 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿 （完全電離） 強(qiáng)酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價化合物 （部分電離） 弱堿 水 討論：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？ 練習(xí)：下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2

5、O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是強(qiáng)電解質(zhì) _______________________________________是弱電解質(zhì) 二．弱電解質(zhì)的電離 電離 CH3COOH CH3COO— + H+ 結(jié)合 思考與討論：（小組討論） (1)開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？ (2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) (3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動

6、？ V(電離) V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài) V(結(jié)合) 1. 電離平衡：在一定條件 (如溫度，壓強(qiáng)) 下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程 就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。 2. 電離平衡的特征： 逆 ： 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 等 ： V電離=V結(jié)合= 0 動： v離子化= v分子化≠0的動態(tài)平衡 定： 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變：條件改變，平衡移動 討論： 在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入

7、適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？ 3.弱電解質(zhì)電離平衡的移動 (1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理 (2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：（學(xué)生總結(jié)） ① 溫度：升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x過程是吸熱的) ② 濃度：溶液稀釋有利于電離 ③ 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)， 將抑制電離。 ④加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動 練習(xí)：（xx 全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO— + H

8、+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 4. 電離方程式的書寫 CH3COOH CH3COO— + H+ NH3·H2O NH4+ +OH— H2O H+ + OH—（簡單介紹，后面深入學(xué)習(xí)） 注：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段) 如H2CO3H++HCO3- HCO3- H++CO32- Fe(OH)3 Fe

9、3+ + 3OH－ 課堂練習(xí) 1、請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。 2、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率__________________， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。 pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率 __________________， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 ________________ 三.電離常數(shù)（以自學(xué)為主） 與化學(xué)平衡常數(shù)相

10、似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。只與溫度有關(guān)。電離常數(shù)能用來計算弱酸溶液中的H+的濃度及比較弱酸酸性相對強(qiáng)弱。 例如，醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7+(第一步電離)和5.8×10-10 由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次減弱。 1． 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 寫出NH3·H2O的電離平衡常數(shù) NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注：①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱

11、堿的相對強(qiáng)弱。 ②K只與溫度有關(guān)，不隨濃度改變而改變。 2． 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。 如H3PO4的電離： H3PO4 H+ + H2PO4- K1 H2PO4- H+ + HPO42- K2 HPO42- H+ + PO43- K3 注：K1>K2>K3 ①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。 ②多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。 板書設(shè)計： 1. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念： 定義： 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)。（如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)

12、鹽） 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。（如：弱酸、弱堿等） 區(qū)別：是否完全電離 2.弱電解質(zhì)的電離 ①電離平衡狀態(tài)： ②特點(diǎn)：動、等、定、變 ③影響電離平衡的因素：濃度、溫度、加水等 ④ 電離平衡方程式的書寫： 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝” 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ ” 多元弱酸的電離 應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。 3.電離常數(shù)(選學(xué)內(nèi)容) 小結(jié)： 1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)別 2.弱電解質(zhì)的電離 ①電離平衡狀態(tài) ②特點(diǎn) ③影響電離平衡的因素 ④電離平衡方程式的書寫 3.電離常數(shù)(選學(xué)內(nèi)容) 作業(yè)： 課本P46 1、2、3