九年級化學(xué)全冊 第五單元 第二節(jié) 化學(xué)方程式學(xué)案（新版）魯教版

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1、九年級化學(xué)全冊 第五單元 第二節(jié) 化學(xué)方程式學(xué)案（新版）魯教版一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 通過具體的化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)方程式所表示的含義；初步了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的關(guān)系。2、 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；能夠正確地書寫簡單的化學(xué)方程式。3、 理解化學(xué)方程式是一種表示化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)方法；練習(xí)配平化學(xué)方程式的技巧。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、 重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平方法。 2、難點(diǎn)： 化學(xué)方程式的配平三、學(xué)法指導(dǎo): 分析法、討論法四、學(xué)習(xí)過程：（一） 知識鏈接：1、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是 的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 、都沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量

2、守恒定律。2、對于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：（1） （2） （3） 3、”質(zhì)量守恒定律”總結(jié)為六個不變是指：宏觀： 微觀： 4、 叫做化學(xué)方程式5、化學(xué)方程式書寫原則： ； 。6、在化學(xué)方程式中，通常用 表示反應(yīng)需要加熱，用 注明生成物是氣體，用 注明生成物是沉淀。（二）探究新知：1、書寫化學(xué)方程式有哪些步驟？ 2、化學(xué)方程式配平時應(yīng)注意哪些問題？3、化學(xué)方程式的讀法。 4、化學(xué)方程式可以表示哪些意義？小結(jié)：1、 化學(xué)方程式的書寫步驟：第一步：“寫”，寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(注意：寫每種生成物時都必須考慮是否需要注明“”或“”符號)及反應(yīng)條件。第二步：“配”，配平化學(xué)方程式，即在相應(yīng)的化學(xué)式

3、前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。2、 書寫化學(xué)方程式時應(yīng)注意的問題：（1）當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用加“” 當(dāng)反應(yīng)物中有固體時，生成物中的固體不用加“”（2）配平時只能調(diào)整化學(xué)式前的系數(shù)，而不能改動反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。（3）配平后化學(xué)式前的系數(shù)必須是最簡單的整數(shù)比。3、 化學(xué)方程式的讀法：如：2H2+O2 2H2O（1） 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) 生成水。（宏觀）（2） 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。（宏觀）（3） 每2個氫分子和一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成兩個水分子。（微觀）4、化學(xué)方程式的意義：、表示反應(yīng)物、

4、生成物及反應(yīng)條件；、反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的粒子個數(shù)之比；、反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。（三）典例剖析：由化學(xué)方程式，你能獲得哪些信息？ （四）學(xué)能展示：1、配平下列化學(xué)方程式： （1）Al + O2 Al2O3 Fe + H2O Fe3O4 + H2C2H6+ O2 CO2+ H2O2、用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣 （2）鎂條燃燒 （3）硫燃燒 （4）鐵絲燃燒 3、意大利有一條酸河，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是：AFeS2 BFe2S3 CFeO DFeS16根據(jù)書寫化學(xué)方程式的兩個原則判斷： 4Fe + 3O2 =點(diǎn)燃=2Fe2O3 違背了 。 Fe + O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4 違背 。