九年級化學(xué) 第四單元《 離 子》教案（1） 人教新課標(biāo)版

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1、九年級化學(xué) 第四單元 離 子教案（1） 人教新課標(biāo)版一課標(biāo)要求1 知識與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。4 過程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設(shè)情景來展示電子分層運動，離子的形成等知識內(nèi)容。6 情感態(tài)度與價值觀：通過對離子的形成的學(xué)習(xí)，使學(xué)生形成量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。二課堂程序1、回顧舊知識：以競賽方式回憶1-20號元素符號的書寫。原子的結(jié)構(gòu)及所帶電荷的情況如何？2、引入：電子在核外的空間里作高速的運動，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？3、新課：（一）核外電子的排布（1）閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的 。核外電子的分層排布： 。元素原子

2、核外電子最少有1層，最多的有 層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有一層的不超過2個）（2）認(rèn)識鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段填寫）(3）觀察表4-4后得出：（4）核外電子排布規(guī)律：第一層最多排 個電子，第二層上最多排 個電子，最外層最多排 個電子。（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論：理解：稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個（He為2個）為一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)是指 。在化學(xué)反應(yīng)中一般 ，化學(xué)性質(zhì)不活潑。金屬元素原子最外層一般少于 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易 ，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_(dá)到 電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬原子最外層一般 電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易 ，使最外層達(dá)到 電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）、小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關(guān)系。三：練習(xí)：試一試畫出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們的化學(xué)性質(zhì)。討論如果要變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會怎樣？