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1、2022年高中化學有關化學方程式的計算第一課時教案 大綱人教版從容說課 有關化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在此之前學生已初步接觸過一些有關化學方程式的最基本計算以及物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，本節(jié)又介紹了兩種計算，即反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。 本節(jié)單獨將化學計算編為一節(jié)，主要目的是在以前介紹過的有關化學方程式的基本計算的基礎上。將計算相對集中編排并進一步討論有關問題，以有利于學生對有關化學方程式的計算形成一個整體性和綜合性的認識，也有利于復習過去已學過的知識，提高學生的解題能力。本節(jié)教材具有以下特點：(1)注意培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學
2、學習方法。教材在分析例題時，給出了思維過程，幫助學生分析問題,在介紹反應物中有一種過量的計算時，還給出了一個錯誤的解法，以幫助學生理解、記憶。在解題時，給出解題技巧，使學生能掌握科學的解題方法。(2)注意聯(lián)系生產(chǎn)實際。在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應事例，說明化學計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學生能認識到學習化學計算的重要性。(3)注意聯(lián)系學過的化學計算知識。這一節(jié)的有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在學習新的計算方法的同時，復習學過的知識。 教學中應抓住反應物中有一種過量的計算。以及多步反應的計算規(guī)律，以引導學生提高篇題能
3、力。 教學目標1. 使學生掌握反應物中有一種過量的計算。2. 使學生初步掌握多步反應的計算。3. 通過化學計算，訓練學生的解題技能，培養(yǎng)學生的思維能力和分析問題的能力。4. 通過對化學計算的方法學習和討論，培養(yǎng)學生辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的世界觀。教學重點反應物中有一種過量的計算，多步反應的計算。教學難點多步反應計算中反應物與最終產(chǎn)物間量的關系式的確定。課時安排二課時教學方法1. 對于多步反應的計算中間產(chǎn)物的消耗量轉化為起始原料的損耗量的問題可采用打比方，分步計算對比等方法消除。2. 通過典型練習題的訓練和分析，使學生掌握過量計算和多步反應計算的一般技巧。教具準備投影儀、多媒體電腦教學過程第一
4、課時引言化學反應方程式的意義在于不僅告訴我們物質(zhì)之間可否反應，而且揭示了在反應中物質(zhì)間所遵循的量的關系，這節(jié)課我們就來討論有關化學方程式的計算問題，因為在生產(chǎn)和科學實驗中具有重要的意義，如在生產(chǎn)中常常需要根據(jù)原料的量計算能生產(chǎn)多少產(chǎn)物，或根據(jù)產(chǎn)物的量計算需要投入多少原料等。板書第五節(jié) 有關化學方程式的計算師有關化學方程式的計算是化學計算中最重要的一類，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的定量關系，可以由反應物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量來求算反應物所需的量。但一般地有關化學方程式的計算可以從下列步驟去思考。板書一、有關化學方程式計算的一般步驟投影顯示有關化學方程式計算的一般步驟：1. 設未知量
5、：即設出所要求的某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2. 寫方程式：即寫出有關反應的化學反應方程式。3. 找關系：找出已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的量的關系。4. 列比例：根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的定量關系列比例式。5. 解方程：根據(jù)比例式求未知量。6. 答：回答題目所提問題。板書一、有關化學方程式計算的一般步驟1. 設未知量2. 寫方程式3. 找關系4. 列比例5. 解方程6. 答師其實，關于化學方程式的計算類型是比較多的，本節(jié)我們討論兩種類型的計算，即有一種反應物過量的計算和多步反應計算。今天先著重討論關于有一種反應物過量的計算及解題方法。 板書二、有一種反應物過量的計算 師化學反應中實際參加反應的反應物之間
6、，符合化學方程式中所確定的定量關系，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比。但在實際生產(chǎn)中，投入的反應物往往不能恰好反應。故在計算生成物的量的時候，應先進行判斷。下面我們通過幾個具體的典型的例題，來探討有關過量計算的特點和解題步驟。 投影顯示P23例1，8 mol H2與6 mol O2充分反應，求生成H2O的質(zhì)量。 師請同學們思考后解答一下這道題。 學生計算后匯報計算結果 學生甲：216 g H2O由O2的物質(zhì)的量計算。 學生乙：144 g H2O由H2的物質(zhì)的量計算。 師究竟兩位同學誰分析得準確，大家看一看下面的電腦動畫演示就會一目了然了。 電腦演示設計三維動畫效果：反應前分別為8個黑色
7、的H2分子(小)和6個粉紅色的O2分子(大)，并在做無規(guī)則的運動；反應后，生成了8個H2O分子(一個大的粉紅色的。原子和2個小的黑色的H原子)。還剩下2個粉紅色的O2分子在做無規(guī)則的運動。 師通過剛才的模擬反應演示，大家說剛才的分析哪一種正確呢? 生異口同聲回答：后一種分析正確。師由以上分析可知，解這一類題首先要判斷誰過量，然后再以不足量的物質(zhì)進行計算。板書 解題步驟：(1)判斷過量；(2)以不足量的物質(zhì)進行計算。師請同學們按以上解題步驟，規(guī)范地寫出解題過程。學生完成后，投影顯示學生的不同解題方法 點燃學生甲：2H2 + 02=2H2O 2 18 mol n(02) n(O2)=4 mol6
8、mol，所以02過量，應按H2的物質(zhì)的量計算。 點燃2H2+02=2H2O 2 28 mol n(H2O)所以n(H2O)= =8 mol， m(H2O)=nM=8 mol18 gmol-1=144 g。答：可生成144 g H2O。 點燃學生乙：2H2+02=2H2O 2 l 8 mol 6 mol 8l n2 B.n1=n2 C.n1n2 D.無法確定答案：C2將3.2g銅和5.4mL密度為1.8gmL-1、含H2SO4質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸混合，加熱使銅和硫酸充分反應，下列說法正確的是（ ）A被氧化的銅為0.050mol B.被氧化的銅小于0.050molC被還原的硫酸為0.050mol D.被還原的硫酸小于0.050mol答案：BD332g鋅與質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸146g反應，可制得氫氣多少克？答案：0.8g4標準狀況下，H2、Cl2的混合氣體a L，經(jīng)光照反應后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化為鹽，則a、b的關系可能是（ ）Ab= B.b D.b答案：B
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