2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VIII)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VIII)考試說明：本試卷分第卷（選擇題60分）和第卷（非選擇題55分）兩部分，試卷共8頁，27小題?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Br-80注意事項：1、 答第卷前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2、 選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂到答題卡上不得分。一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共60分）1下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 酸性： 堿性： 還原性： 穩(wěn)定性：A B C D都

2、正確 2、氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是1價，NaH跟水反應(yīng)放出，下列敘述正確的是A該反應(yīng)中每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子BNaH中的氫離子被還原成氫氣 CNaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性 D在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同380年代，科學(xué)研制得一種新分子，它只由一種非金屬元素碳組成，具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60 。下列說法正確的是 A. C60是只由同種元素碳組成的新型化合物 B. C60是由非金屬元素碳組成的含有離子鍵的單質(zhì)C. C60是由同種非金屬元素碳組成的含有共價鍵的單質(zhì) D. C60和金剛石互稱為同位素4下列實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖切蛱枌嶒?/p>

3、操作實驗?zāi)康腁在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片，加熱比較稀、濃硫酸氧化性強弱BF2、Cl2分別與H2反應(yīng)比較氟、氯的非金屬性強弱C把CO2通入到水玻璃中比較碳、硅的非金屬性強弱D向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強弱5化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A14C可用于文物的年代的鑒定，12C和14C互為同位素B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/p

4、m1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性XW2X2Y37已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則m g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是Amol B molC(A-n+2)mol D(A-n+6)mol8在2L的恒容容器中,充入1molN2氣體和3molH2氣體，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），若經(jīng)3s后測得NH3的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是用N2表示的反應(yīng)速率為0.1molL1s1用H2表示的反應(yīng)速率為0.4molL1s13s時N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等 3s時H2的濃

5、度為0.6molL1A B C D9下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵第IA族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物A B C D10一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3a mol H2 ；N2的濃度不再變化； 混合氣體的總壓強不再變化；混合氣

6、體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2； N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；混合氣體的密度不再變化。A B C D11為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是A圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離，一段時間

7、后松開活塞,觀察活塞是否復(fù)原12某魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是AAg2O為電池的正極 BAl在電池反應(yīng)中被氧化C電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極 D溶液中的OH-向Al極遷移13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素， A與C同主族，C、D兩原子的電子數(shù)之和為A、B兩原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E B原子半徑：ABC D E CB與C形成的化合物中不

8、可能含共價鍵D氫化物的熱穩(wěn)定性：D E 14下列各元素中，一定屬于主族元素的是 A、X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽 B、Y元素原子最外層電子數(shù)為2 C、Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同 D、R元素的最高價氧化物是酸性氧化物15短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是A元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、WBW的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、WDWX與ZX

9、中的化學(xué)鍵類型相同16溫度不變恒容的容器中0.1molL1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反應(yīng)時間為12s ，則反應(yīng)起始時H2濃度由0.1molL1降到0.06molL1需的時間為 A等于24s B等于20s C大于20s D小于20s17W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A陰離子的半徑：ZYB元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、2、6C氧化物的水化物的酸性：ZY D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZYX18硫代硫酸鈉溶液

10、與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21019短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子半徑；若往 E 單質(zhì)的水溶液

11、中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象。下列說法中正確的是AB的氫化物和E的氫化物能反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物只含有共價鍵BC在元素周期表中的位置是第三周期第A族C五種原子中E的原子半徑最大DA的最低價氫化物分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度. 一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢 增大壓強，一定能加

12、快化學(xué)反應(yīng)速率 用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率A B C D第卷 非選擇題注意事項：1、 用藍(lán)色或黑色鋼筆或圓珠筆將答案寫在答題紙上的黑色矩形框內(nèi)，直接答在試卷上或超出黑色矩形框不得分。2、 答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21、（10分）為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。(1) X元素在元素周期表中的位置，該融雪劑的化學(xué)式是_。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰

13、，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為_。 (3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為_。22（10分）A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等；B、C、D、E四種元素在元素周期表中的相對位置如圖I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D 三種元素中的若干種組成（只有M中同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子

14、中含有10個電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）用電子式表示乙的形成過程 ，Y的分子式為 ，W的結(jié)構(gòu)式為 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。23、（1）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后中的溫度升高；中的溫度降低由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)反應(yīng)過程 （填“”或“”）的能量變化可用圖2表示。CuFe氯化鐵溶液CuAg硝酸鐵溶液CuFe濃硝酸CuFe氯化銅溶液(2)為了驗證Fe3

15、 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（填序號）。（3）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL-1的NaOH溶液中，如圖所示。請回答：寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式 ：24、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：d N（g） e M（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示： （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中d:e =_（2）t 1到t 2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： （3）在a、b、c點中，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點有： 。 （

16、4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填符號）A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M（5）反應(yīng)A3B2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：v(B )=3.6mol L1min1 v(A )=0.15molL1s1 v(C)=0.5molL1s1 v(D)=0.6molL1s1,該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序為 （填序號）三、選做題（共15分）25. 下圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的A、B、C三種物質(zhì)

17、，常溫下A、C為無色氣體，B在是一種無色無味的液體；X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清石灰變渾濁。請?zhí)钕铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X是 (寫化學(xué)式)（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)GE的離子方程式 26將CH3OH（甲醇）設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，寫出該燃料電池在酸性條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式： 27、一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持

18、不變CSO3、NO的體積比保持不變 D每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO吉林省延邊二中xxxx第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（單選題，共60分）題號12345678910答案ADCDCDABAC題號11121314151617181920答案BCADADBDBB二、非選擇題（共55分）21、（10分）（每空2分） (1)第四周期第IIA族 CaCl2(2)S2- (3)22、（10分）（1） NO （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（3）N2H44e-+ 4OH- = N2 + 4H2O （每空2分）23、（10分）（1） 放熱 吸熱 （2）Al+4OH-3e-AlO2 +2H2O （每空2分）24、（10分）（1）2 （2） mol/( Lmin)（3）a、b （4） C （5） （每空2分）25、（1）NH4HCO3 （2） (3) 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+4H2O+2NO26、（3分）負(fù)極：2CH3OH-12e-+2H2O 2CO2+12H+ 27、（3分） ACD