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1、2022年高一化學(xué)下學(xué)期 暑假作業(yè)2
1.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是( )
A.天平 B.分液漏斗 C.量筒 D.集氣瓶
2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸點(diǎn)約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái),下列方法中最簡(jiǎn)便的是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā)
3.用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
A.在燒杯中溶解時(shí),有少量液體濺出 B.定容后,輕輕振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水至刻度
C.容
2、量瓶使用前未干燥 D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
4.在0.5mol Na2CO3中,含有( )
A. 0.5mol CO32- B. 0.5mol Na+ C. 3.01×1023個(gè)Na+ D. 3.01×1023個(gè)O
5.下列各物質(zhì)的化學(xué)式、對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)(或俗名)、物質(zhì)所屬的類(lèi)別都正確的是 ( )
A.Fe2O3 氧化亞鐵 酸性氧化物 B.H2SO3 硫酸 酸
C.CO2 二氧化碳 酸性氧化物 D.Na2CO3 純堿 堿
6.想一想:Ba(OH)2
3、(液態(tài))、CuSO4(固態(tài))、純CH3COOH這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi),下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)( )
A.碘酒 B.HCl(氣態(tài)) C.水煤氣 D.豆?jié){
7.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者,所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( )
A.AlCl3 和NaOH B.H2SO4和BaCl2 C.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO3
8.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液,當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí),鋁元素的存在形式是
A.一部分為Al(
4、OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C.全部為Al(OH)3沉淀
D.幾乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
9.離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為,若反應(yīng)后離子變?yōu)殡x子,又知反應(yīng)中氧的化合價(jià)不發(fā)生變化,且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2,則n的值是(? )
A.1???????? B.2???????C.3????????? D.4
10.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))()
A.NaBH4
5、既是氧化劑又是還原劑? ? ? ?B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原? ? ? D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1
11.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A. O2和H2的混合氣體 B. 1.12L H2 C.大于1.12L H2 D. 小于1.12L氣體
12.下列金屬在空氣中,能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是( )
A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 鈉
13.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)
6、均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),見(jiàn)表:
①
②
③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑 B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+即顯氧化性又顯還原性
C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
14.已知Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反應(yīng)后,反應(yīng)器中所得混合物除了SO42-、Cl-外還有(
7、 )
A.Zn2+、Cu、Fe2+ B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ C.Zn2+、Cu2+、Fe2+ D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
15.制備硅單質(zhì)時(shí),化學(xué)反應(yīng)如下:(1)SiO2+2C==== Si+2CO↑ (2)Si+2Cl2 ===SiCl4 (3)SiCl4+2H2 ===Si+4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是:( )
A.(1)(3)為置換反應(yīng) B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)
C.(2)為化合反應(yīng) D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
16.將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液
8、,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是( )
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
17.下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子(Cl2)和氯離子(Cl―)的是 ( )
A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸
18.漂白粉的有效成分是( )
A.次氯酸鈣 B.氯化鈣 C.次氯酸 D.次氯氯化鈣和次氯酸鈣
19.中心原子采取平面三角形的是( )
A.NH3 B.B
9、Cl3 C.PCl3 D.H2O
20.水的沸點(diǎn)為100℃,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似,但它的沸點(diǎn)卻很低,是-60.7℃,引起這種差異的主要原因是( )
A.范德華力 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.相對(duì)分子質(zhì)量
21.(1)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ;當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
10、 。
(2)在一定條件下,RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng):
RO3n-+C12+2OH-==== RO4-+2C1-+H2O
由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-被 (填“氧化”或“還原”),RO3n-中元素R的化合價(jià)是 。
22.如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部,插入容器中的示意圖,請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。
(1)A與________組合,用于_______________________________
11、______________________。
(2)B與________組合,用于__________________________________________________。
(3)B與________組合,用于__________________________________________________。
(4)D與________組合,用于_______________________________________________________。
23.(6分)A、B、C、D四種可溶性鹽,陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別
12、可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽有沉淀生成,D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體溢出。
(1)四種鹽的化學(xué)式分別為:A、_______;B、___________;C、__________;D、________。
(2)寫(xiě)出A與B、A與C反應(yīng)的離子方程式:
A+B: ;A+C:
24.(8分) 實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃
13、鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(2)在制取Cl2時(shí)為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣.寫(xiě)出其離子方程式___________.
(3)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)
14、 。
25.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol 電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_(kāi)____________________________________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢
15、水中的懸浮物沉降除去,其原因是____________________________________________________ 。
(4)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類(lèi)最早使用的金屬材料
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;?
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
Ⅰ 對(duì);Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
C
鐵屬于過(guò)渡元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
Ⅰ 錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝
16、酸
Ⅰ 對(duì);Ⅱ?qū)?;?
26. (16分) 根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹#╝、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(巳知酸性:亞硫酸 >碳酸)
①接儀器并_________________、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
裝置A中的試劑可以是: 。
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是: 。
(2)驗(yàn)證 SO2的
17、氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開(kāi)b,關(guān)閉a。
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是:
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填人下表相應(yīng)位置:
寫(xiě)出SO2與氯水反應(yīng)的離子方程式 。
答案:
1-5BBDAC6-10BADBD11-15CBADD16-20BBABC
21.【答案】(共8分) (1) KMnO4(1分), Cl2 (1分), 11.2L (2分)
(2)氧化(2分), +5
18、 (2分)
22.【答案】(1)c 制備氣體 (2)b 分液 (3)d 過(guò)濾 (4)d 向酒精燈里添加酒精
23.【答案】(每空一分,共6分)
(1)A、BaCl2 B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3
(2)A+B:Ag++Cl-==AgCl↓ A+C: Ba2++SO42-==BaSO4↓
24.
【答案】(1)2 ;2 (2分) (2)Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O (3分)
(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (3分)
25.【答案】 (1)32
(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 鐵粉、稀硫酸
(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體 (4)B
26. (1) ①檢查裝置氣密性 ②Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
酸性KMnO4溶液或溴水或飽和NaHCO3溶液③Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀
(2) ②2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O ③BaSO4 BaSO3
Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42-+ 4H++ 2Cl-