《2022年高三化學(xué) 知識點精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 知識點精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué) 知識點精析精練 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化熱點聚焦1 根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系,熟練掌握下表幾類化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生條件和適用范圍,并能舉出典型的化學(xué)反應(yīng)實例。 2學(xué)習(xí)重要氧化劑和還原劑的同時,重新加深對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判定、氧化與還原、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性等概念的理解,以及復(fù)雜氧化還原方程式的配平,得失電子方法的表示,指定反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判定。 3理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和類別,熟練書寫各類離子方程式,這是高中教學(xué)中的難點之一,涉及的知識量大且廣。如物質(zhì)的溶解性、發(fā)生反應(yīng)的條件、參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少、多步反
2、應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。4掌握熱化學(xué)方程式的寫法和意義,并能進(jìn)行簡單的運算。研究性學(xué)習(xí) 在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化時,學(xué)生往往感到比較零亂,缺乏足夠的學(xué)習(xí)興趣,所以在此,應(yīng)避免教條化,加強(qiáng)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活等方面的聯(lián)系,使所學(xué)知識貼近生活。如在學(xué)習(xí)鈉的化合物一節(jié)時,學(xué)生了解了NaHCO3粉末可用于發(fā)酵粉,治療胃酸過多,這又是一個很好的研究性課題。設(shè)計幾個問題: (1)胃酸過多的病人有哪些癥狀? (2)胃酸的主要成分是什么? (3)如何治療胃酸過多?選擇治療藥物的原則、依據(jù)是什么? (4)用NaHCO3治療胃酸過多的原理是什么? (5)如何治療胃潰瘍病人的胃酸過多?是否使用
3、NaHCO3?(6)近期電視廣告經(jīng)常出現(xiàn)“斯達(dá)舒膠囊”,能否通過實際調(diào)查,了解其成分、作用、用途。能力測試(時間:90分鐘,總分:100分)顯能測試 一、單項選擇題(每小題3分,共15分)1 從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng): ,下列說法正確的是 ( ) A.Cu2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 答案:C21 Gh2燃燒生成液態(tài)水放出1429kJ熱,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )答案:B3實驗室制取下列氣體,其反應(yīng)放熱的是 ( ) A.由無水醋酸鈉制CH4 B.由乙
4、醇制C2H4 C.由電石制 C2H2 D.由氯酸鉀制O2 答案:C4有人預(yù)言,H2是21世紀(jì)最理想的燃料,其根據(jù)不正確的是 ( ) A.生產(chǎn)H2 的原料來源廣闊 B.H2易液化,攜帶方便 C.在等質(zhì)量的可燃燒氣體中,H2 燃燒時放出的熱量多 D.H2燃燒時無污染 答案:B5下列各組離子(濃度均為o1 mol/L)在水溶液中互不發(fā)生反應(yīng),且加NaOH溶液有沉淀,加鹽酸有氣體放出的是 ( )答案:A二、不定項選擇題(每小題4分,共48分) 6某溫度下,將Cl2通人NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO*-與的濃度之比為1:3,則 與NaOH溶液反應(yīng)時被還原
5、的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )A.21:5B.11:3C.3:1 D.4:1答案:D7下列離子方程式中,不正確的是 ( ) A.碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng): B.鐵與稀硝酸反應(yīng): C二氧化錳與濃鹽酸共熱: D.三氯化鋁溶液與過量的氫氧化鉀溶液反應(yīng): 答案:8某溶液中有四種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是 ( )答案:9某金屬的硝酸鹽受熱分解,生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8:1,再無氣體生成,則反應(yīng)過程中該金屬元素的化合價 ( ) A不變 B.升高 C降低 D.無法確定 答案: 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,化合價升降數(shù)相等,
6、可知金屬元素的化合價必然升高10只用一種試劑,將NH4Cl、(NH4)2NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)別開,這種試劑是 ( )A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 答案:10.D11現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中13 m01L,欲使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+ 分離開來,至少需要4mol/L的NaOH溶液 ( )A 140 mL E 120 mL C100 mL n 80 mL 答案: 11.D 分析:根據(jù)溶液呈電中性,可知:12已知:。在101 kPa、25時,一定量的氫氣、氧氣混合氣體點燃爆炸后再恢
7、復(fù)至原來狀況時,氣體體積比原來減少了336L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則反應(yīng)時放出的熱量是 ( ) A.286 kJ B. 572 kJ C242 kJ D.726kJ答案:12.A 13已知:C(石墨)C(金剛石);H0,則可以判斷 ( )A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.一樣穩(wěn)定 C石墨比金剛石穩(wěn)定 D.無法判斷 答案:13.C分析:分子內(nèi)晶體格能越低,越穩(wěn)定14由于易被氧化而不易長期存放的溶液是 ( )答案:14.BD 分析:Fe2+2+2+易被氧化成Fe3+,易被氧化成15將112g鐵粉加入2molL氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后,結(jié)果是 ( ) A.鐵有剩余 B.生成0.07molFe2
8、+ C.反應(yīng)后的溶液能使KSCN溶液變紅色 D.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為 6:1答案:15.CD 分析:化學(xué)反應(yīng)為而n(所給的Fe)可知 Fe不足反應(yīng)后溶液中陽離子有Fe2+和Fe3+(C正確),生成Fe2+:n(Fe2+)16下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是 ( ) 答案:17同種物質(zhì)中的同一價態(tài)的元素,部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是 ( ) 答案:17.BD三、填空題(共30分) 18鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀還強(qiáng),本身在反應(yīng)中還原為Fe3+ 。 (1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:
9、(2分) (2)上述反應(yīng)中 是氧化劑,鐵元素被 (填“氧化”或“還原”),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。(各,1分) 答案: 18.(1)2,16,3,2,6,6,8 (2)Cl2氧化,619已知反應(yīng):,在含有amolFeBr2的溶液中通人bmolCl2時,如的值不同時會發(fā)生不同的反應(yīng),請按要求寫出離子方程式(各2分): (1) 2時,離子方程式為 ; (2)專時,離子方程式為 ;(3) 1,離子方程式為 。 答案: 20將Zn、Cu混合粉末投人含有FeCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中,充分反應(yīng)后,據(jù)此回答下列問題(填金屬和金屬陽離子) (1)若容器內(nèi)有Zn剩余,則剩余固體中還有 ;溶液中的金屬
10、離子為 。 (2)若溶液中含有Fe3+,溶液中的金屬陽離子為 。 (3)若溶液中含有Cu2+,剩余固體中含有銅,則溶液中還存在的金屬陽離子有 。(每空2分,共8分)答案: 21某鹽溶液焰色反應(yīng)為淺紫色,向此溶液中滴人少量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入過量鹽酸時,白色沉淀消失,再加入過量氨水,又生成白色沉淀,由此推斷:(1)該鹽的化學(xué)式是 ;(2分)(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ; ; ;(各2分) (3)該鹽溶于水時,其水溶液呈 性,(1分)用離子方程式說明 。(2分)答案: 潛能測試四、計算題(7分) 22為了測定某銅銀合金的成分,將30g合金溶于8oomLl35molL的濃硝酸中,將合金完全溶解后,收集到氣體672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并測得溶液pH0,假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為800mL,試計算:(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量;答案: (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。