2022年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)

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1、2022年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 Cl:35.5 O:16 Na:23 Cu:64 S:32一、選擇題(共16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1、以下能級符號正確的是（ ）A. 6s B. 2d C. 3f D.1p2、下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（ ）A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）A. K+ 1s22s22p63s23p64S1 B. F 1s22s22p5 C. S2- 1s22s22p63s23p6 D

2、.Ar 1s22s22p63s23p64、在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的是（ ）A. 離子鍵 B. 分子間作用力 C. 共價鍵 D. 金屬離子與自由電子間的作用5、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ36、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 ( )A.SiO2 CsCl CF4 CBr4 B.SiO2 CsCl CBr4 CF4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 7、下列敘述中正確的

3、是 ( )A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子8、下列說法正確的是（ ）A. 在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B. 含有極性鍵的分子一定是極性分子C. H-Cl 的鍵能為431.8 KJ/mol ，H-I 的鍵能為298.7 KJ/mol ，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定D. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解9、下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所客服的粒子間作用屬于同種類型的是（ ）A. Na2O和SiO2 B. Mg和冰熔化C. 氯化鈉和蔗糖熔化

4、D. 碘和干冰升華10、下列性質(zhì)比較正確的是（ ） A.離子半徑： K+Cl-Na+F- B.酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3C.還原性： Cl-Br-I-S2- D.沸點： 甲醛甲醇甲烷11、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 ( )A.次氯酸的電子式 B.氧化硅的分子式C.硫原子的最外層電子排布式D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖13、通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子

5、空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是A.分子中NC1鍵鍵長比CCl4分子中CC1鍵鍵長長B.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是非極性分子 D.NBr3比NCl3易揮發(fā)14、下列說法正確的是 AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體； 甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 BH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物15、下列描述中正確的是 ( )A

6、.CS2為V形的極性分子 B.ClO 3 的空間構(gòu)型為平面三角形C. 的沸點高于CH4，可推測的沸點高于D.SiF4和SO2 3 的中心原子均為sp3雜化16、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( )A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高二、填空題（兩個小題18分）17、（12分）完成下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置最高價氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式141s22s22p63s23p5第二周期第VA主族18、（6分）下表中的中心原子A上沒

7、有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處。ABn分子的立體構(gòu)型典型例子n = 2n = 3n = 4三、實驗題（12分）19、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。寫出上述中、處的離子方程式 。 。實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_ 。 實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相

8、關(guān)。 (1)寫出與H2O分子互為等電子體的粒子_（填2種）。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是_。A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.粒子的形狀發(fā)生了改變 C.粒子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 四、推斷題（兩個小題22分）20、（10分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為 ，C的元素符號為 ；（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為 。（4

9、）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為 。21、（12分）已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）（每空1分）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，（此空1分），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。（此空1分）（5）寫出E中所含某元素的一個手性分子的結(jié)構(gòu)簡式：_。