2022年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)

《2022年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI)相對(duì)平均原子質(zhì)量：H1 He4 C12 N14 O16 S32 Ca40 Cu64 一、選擇題（共70分，每小題只有一個(gè)正確答案）1用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)下列微粒，錯(cuò)誤的是A氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B氮分子的電子式：C水分子的電子式： DC-14原子：146C2、關(guān)于CH4和 的敘述正確的是 A均能用CnH2n2組成通式來(lái)表示B與所有烷烴互為同素異形體C因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同D通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴3下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A漂粉精 B鋁熱劑 C汽油 D純堿4下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是AFeS BCuS

2、CFeCl2 DSO35下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A石油分餾 B碘片升華 C食鹽熔化 D煤的干餾6以下各實(shí)驗(yàn)裝置中，錯(cuò)誤的是 A苯的溴代反應(yīng) B苯的硝化反應(yīng) C制取乙酸乙酯 D制取乙烯7可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼熱的銅絲8、從2011年3月1日起，歐盟將禁止含化學(xué)物質(zhì)雙酚A(會(huì)誘發(fā)性早熟)的嬰兒塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類(lèi)材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A。下列描述聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中正確的是 ABCD9下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是AK2O BCH3COOH CNH4NO3 DH2SO410、下列有機(jī)

3、物的命名，正確的是 A2乙基丁烷 B2，2二甲基丁烷 C3，3二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷110.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是ANa+ B H+ CHCO3 DOH12、下列操作能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是A將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170制取乙烯氣體B在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳C酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘 D在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯13、近兩年流行喝蘋(píng)果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品蘋(píng)果酸(羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)

4、果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A蘋(píng)果酸在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B蘋(píng)果酸在一定條件下能與金屬鈉反應(yīng)C蘋(píng)果酸在一定條件下能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol Na2CO314、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液；除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾A B C D15能用濃硫酸干燥的氣體是 AHI B NH3 CSO2 DH2SCu16. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）。 A.2

5、CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O點(diǎn)燃 B.CH4 +2 O2 CO2+ H2O催化劑濃硫酸 C. + HONO2 + H2OD.CH2CH2+ H2O CH3CH2 OH17.下列過(guò)程，觀(guān)察不到顏色變化的是（ ）。A.NO氣體暴露在空氣中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條 D.往NaOH溶液中通入CO218下列離子方程式正確的是 A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) H+ + OH- H2O B鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al + 2H+ Al3+ + H2 C氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3 + 3OH- Fe(OH)3+ 3C1- D二氧化碳與石灰

6、水反應(yīng) CO2 + 2OH- CO32- + H2O19NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A含NA個(gè)分子的二氧化硫 B0.5mol氧氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣 D9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g/mol）20為達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所采用的?shí)驗(yàn)方法正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A檢驗(yàn)?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l-取樣滴加AgNO3溶液B除去食鹽中的少量氯化銨加熱C鑒別CO2和SO2分別通入澄清石灰水D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞21為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是AK2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeSO4是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉

7、溶液） D漂粉精是否被變質(zhì)（鹽酸）22下列電離方程式或離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 ANaHCO3NaHCO32一 BHClOHClO一 CH2S2HS2DNH4十OHNH3H2O23可逆反應(yīng)：（）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（）3A(g) D(g)+E(g)-Q，下列條件均能使反應(yīng)（）、（）中A的轉(zhuǎn)化率增大的是 增大壓強(qiáng) 升高溫度 增加A的濃度A僅 B C D都不能24在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的陽(yáng)極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)25

8、下列實(shí)驗(yàn)中，儀器下端必須插入液面的是制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗； 制備氯氣裝置中的分液漏斗；制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管； 將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)氣管；用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)； 蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)。A. B. C. D.全部26某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，該溶液中還可能大量存在的是 A Al3+ BS2- CSO42- DHCO3-27現(xiàn)用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1molL1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是A稱(chēng)量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上B準(zhǔn)確稱(chēng)取16.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C準(zhǔn)確稱(chēng)取25.0g膽礬

9、，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)28.常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.05mol/L BaCl2 D0.01mol/L NaOH29.下列各反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ） A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B.C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） C.2NO2(g)N2O4(g) （正反應(yīng)為放熱

10、反應(yīng)）D.3O2(g)2O3(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）30.直接分離苯和水的混合物需選用的儀器是（ ）。A B C D31對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變 C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多32.下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ）。試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5molL-120塊 狀B0.5molL-120粉末狀C2molL-135塊 狀D2mol

11、L-135粉末狀33.將質(zhì)量和形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量 水和足量無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則（ ）。A.a表示水，b表示無(wú)水乙醇 B.a表示無(wú)水乙醇，b表示水C.都可用a曲線(xiàn)表示D.都可用b曲線(xiàn)表示34.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moLL的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）。 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g35、將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3 溶液

12、中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2 和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3 的物質(zhì)的量為（ ）A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol非選擇題部分（本頁(yè)兼答題紙）一二三總分二、（本題共20分）36、人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)。原因之一是： 。在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是 ；（寫(xiě)名稱(chēng)）（2）乳酸D的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ； D ；（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：乳酸C ；（5）90 g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。3

13、7測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題： 以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線(xiàn)上寫(xiě)出儀器名稱(chēng)。 a電子天平 b_ c_ d酒精噴燈“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，用到上述_（填序號(hào)）儀器。 “操作”的操作是_，必須在_（填序號(hào)）中進(jìn)行。 “重復(fù)操作、”，稱(chēng)為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是_；進(jìn)行恒重操作的目的是_。 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無(wú)水硫酸銅)5.200 g7.900 g6.900 g根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_(kāi)（精確到0.1）。該學(xué)生測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、

14、“偏低”或“正確”）。從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填序號(hào)）_。a沒(méi)有進(jìn)行恒重操作 b加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻c加熱過(guò)程中晶體有少量濺失 d加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量三、計(jì)算題（共10分，過(guò)程得分）38通過(guò)電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)。來(lái)來(lái)同學(xué)利用中和滴定原理測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟為：稱(chēng)取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液；用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液體積(mL)滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9

15、519.95220.000.05(1)請(qǐng)根據(jù)右圖(滴定管局部)讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格。(2) 計(jì)算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(精確至0.0001)。(3)計(jì)算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。xx上理附中高二第二學(xué)期期中考試答案注意：請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上一律不得分相對(duì)平均原子質(zhì)量：H1 He4 C12 N14 O16 S32 Ca40 Cu64 一、選擇題（共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）1用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)下列微粒，錯(cuò)誤的是A氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B氮分子的電子式：C水分子的電子式： DC-14原子：146C2、關(guān)于CH4和

16、的敘述正確的是 A均能用CnH2n2組成通式來(lái)表示B與所有烷烴互為同素異形體C因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同D通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴3下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A漂粉精 B鋁熱劑 C汽油 D純堿4下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是AFeS BCuS CFeCl2 DSO35下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A石油分餾 B碘片升華 C食鹽熔化 D煤的干餾6以下各實(shí)驗(yàn)裝置中，錯(cuò)誤的是 A苯的溴代反應(yīng) B苯的硝化反應(yīng) C制取乙酸乙酯 D制取乙烯7可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼熱的銅絲8、從xx年3月1日起，歐盟將禁止含化學(xué)物質(zhì)雙酚A(會(huì)

17、誘發(fā)性早熟)的嬰兒塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類(lèi)材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A。下列描述聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中正確的是 ABCD9下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是AK2O BCH3COOH CNH4NO3 DH2SO410、下列有機(jī)物的命名，正確的是 A2乙基丁烷 B2，2二甲基丁烷 C3，3二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷110.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是ANa+ B H+ CHCO3 DOH12、下列操作能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是A將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170制取乙烯氣體B在兩支分別盛有少量苯

18、和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳C酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘 D在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯13、近兩年流行喝蘋(píng)果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品蘋(píng)果酸(羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A蘋(píng)果酸在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B蘋(píng)果酸在一定條件下能與金屬鈉反應(yīng)C蘋(píng)果酸在一定條件下能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol Na2CO314、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯

19、中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液；除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾A B C D15能用濃硫酸干燥的氣體是 AHI B NH3 CSO2 DH2SCu16. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）。 A.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O點(diǎn)燃 B.CH4 +2 O2 CO2+ H2O催化劑濃硫酸 C. + HONO2 + H2OD.CH2CH2+ H2O CH3CH2 OH17.下列過(guò)程，觀(guān)察不到顏色變化的是（ ）。A.NO氣體暴露在空氣中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色

20、布條 D.往NaOH溶液中通入CO218下列離子方程式正確的是 A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) H+ + OH- H2O B鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al + 2H+ Al3+ + H2 C氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3 + 3OH- Fe(OH)3+ 3C1- D二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2 + 2OH- CO32- + H2O19NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A含NA個(gè)分子的二氧化硫 B0.5mol氧氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣 D9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g/mol）20為達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫膶?shí)驗(yàn)方法正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A檢驗(yàn)?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l-取樣滴加A

21、gNO3溶液B除去食鹽中的少量氯化銨加熱C鑒別CO2和SO2分別通入澄清石灰水D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞21為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是AK2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeSO4是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂粉精是否被變質(zhì)（鹽酸）22下列電離方程式或離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 ANaHCO3NaHCO32一 BHClOHClO一 CH2S2HS2DNH4十OHNH3H2O23可逆反應(yīng)：（）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（）3A(g) D(g)+E(g)-Q，下列條件均能使反應(yīng)（）、（）中A的轉(zhuǎn)化率增大的是 增

22、大壓強(qiáng) 升高溫度 增加A的濃度A僅 B C D都不能24在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的陽(yáng)極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)25下列實(shí)驗(yàn)中，儀器下端必須插入液面的是制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗； 制備氯氣裝置中的分液漏斗；制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管； 將氯化氫氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)氣管；用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)； 蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)。A. B. C. D.全部26某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，該溶液中還可能大量存在的是 A Al3+

23、 BS2- CSO42- DHCO3-27現(xiàn)用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1molL1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是A稱(chēng)量時(shí)，將膽礬晶體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上B準(zhǔn)確稱(chēng)取16.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容C準(zhǔn)確稱(chēng)取25.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(xiàn)28.常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.05mol/L BaCl2 D0.01mol/

24、L NaOH29.下列各反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）。 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B.C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） C.2NO2(g)N2O4(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.3O2(g)2O3(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）30.直接分離苯和水的混合物需選用的儀器是（ ）。A B C D31對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是 A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變 C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH

25、均減小 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多32.下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HClZnCl2+H2，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（ ）。試管鹽酸濃度溫度鋅的狀態(tài)A0.5molL-120塊 狀B0.5molL-120粉末狀C2molL-135塊 狀D2molL-135粉末狀33.將質(zhì)量和形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量 水和足量無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則（ ）。A.a表示水，b表示無(wú)水乙醇 B.a表示無(wú)水乙醇，b表示水C.都可用a曲線(xiàn)表示D.都可用b曲線(xiàn)表示34.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moLL的鹽酸；

26、恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）。 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g35、將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3 溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2 和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3 的物質(zhì)的量為（ ）A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol二、（本題共20分）36、人在做過(guò)劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺(jué)。原因之一是： 。在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所

27、示的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是 ；（寫(xiě)名稱(chēng)）（2）乳酸D的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ； D ；（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：乳酸C ；（5）90 g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。（1）羧基和羥基（各1分，共2分） （2）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分）；（3）CH2=CHCOOH 略（各1分，共2分）（4）（1分）； （5）22.4 （1分）。28測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問(wèn)題： 以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線(xiàn)上寫(xiě)出儀器名稱(chēng)。 a電子天平 b_ c_ d酒精噴燈“操作I

28、”是灼燒硫酸銅晶體，用到上述_（填序號(hào)）儀器。 “操作”的操作是_，必須在_（填序號(hào)）中進(jìn)行。 “重復(fù)操作、”，稱(chēng)為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是_；進(jìn)行恒重操作的目的是_。 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無(wú)水硫酸銅)5.200 g7.900 g6.900 g根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_(kāi)（精確到0.1）。該學(xué)生測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填序號(hào)）_。a沒(méi)有進(jìn)行恒重操作 b加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻c加熱過(guò)程中晶體有少量濺失 d加熱后在干燥器中冷

29、卻至室溫后稱(chēng)量 b坩堝 c干燥器 bd 冷卻， c 相鄰兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差小于0.001g； 確保晶體失去全部結(jié)晶水 5.2 偏高 c三、計(jì)算題（共10分）31通過(guò)電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)某學(xué)習(xí)小組利用中和滴定原理測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟為：稱(chēng)取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液；用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液體積(mL)滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.0019.9519.95220.000.05(1)請(qǐng)根據(jù)右圖(滴定管局部)讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格。(2) 計(jì)算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(精確至0.0001)。(3)計(jì)算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1) 19.90 19.85 (共1分，有錯(cuò)不給分) (2) 1.3414mol/L (2分) (3) 71.2% (2分)