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1、2022年高一化學 鹵素 物質的量在化學方程式計算中的應用 第一課時 4教學目標 1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。 2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識。 3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。 教學重點 物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。 教學難點 物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。 教學方法 啟發(fā)、引導、講解、練習 課時安排 二課時 教學用具 投影儀 教學過程 第一課時引入新課有關化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知
2、道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的粒子數(shù)與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數(shù)之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內容。 板書第三節(jié) 物質的量在化學方程式計算中的應用(一) 一、原理 講解我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫
3、做化學計量數(shù)的關系。 講解并板書 2H2 O2 2H2O 化學計量數(shù)之比： 2 1 2 擴大NA倍： 2NA NA 2NA 物質的量之比： 2mol 1mol 2mol 師由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質的物質的量之比。 板書化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質的物質的量之比。 師有了上述結論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算。 教師進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行： 板書1.寫出有關反應方程式 2.找出相關物質的計量數(shù)之比 3.對應計量數(shù)，找
4、出相關物質的物質的量 4.根據(jù)(一)的原理進行計算 師下面，我們就按上述步驟來計算下題。 投影例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質的量是多少？ 講解并板書 2NaOH H2O4=Na2O42H2O 2 1 0.1 mol n(H2O4) n(H2O4)0.05mol 答：完全中和0.10mol NaOH需H2O40.05mol。 問請大家口答，上述反應中生成水的物質的量是多少？ 生0.1 mol。 過渡實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經(jīng)常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是物質的量
5、。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。 板書三、物質的量與其他物理量之間的關系 請一位同學上黑板來填寫 學生板書 師請大家根據(jù)上述關系，口答下列化學方程式的含義。 投影H2Cl2=2HCl 化學計量數(shù)比 粒子數(shù)之比 物質的量比 物質的質量比 氣體體積比 學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：112；112；112；27173；112 師根據(jù)化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。 過渡下面，我
6、們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統(tǒng)、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。 板書四、物質的量在化學方程式計算中的應用 練習在上述例題中，計算所需H2O4的質量是多少? 學生活動，教師巡視 師以下是該題的一種解法，供大家參考。 投影2NaOH H2O4=Na2SO42H2O 2 mol 98 g 0.1 mol m(H2SO4) m(H2SO4)=4.9 g 答：所需H2O4的質量為4.9 g。 師下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答。 投影例2：將30 gMnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL1濃鹽酸完全反
7、應(雜質不參加反應)。計算： (1)參加反應的濃鹽酸的體積。 (2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。 學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示 師請大家分析比較以下幾種解法。 投影展示解法一： 解：(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol1 n(MnO2)0.26mol 4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 4 1 12 molL1VHCl(aq) 0.26 mol VHCl(aq)0.087L (2)4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 11 0.26 mol n(Cl2) n(Cl2)0.26mol V(Cl2)n(C
8、l2)V0.26mol22.4Lmol15.8L 答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。 解法二： 解：(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol1 n(MnO2)0.26mol 4HCl(濃) MnO2 MnCl2 Cl2 H2O 4 1 n(HCl) 0.26 mol n(HCl)1.04L VHCl()0.087L(2)4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 1 mol22.4L0.26 mol V(Cl2) V(Cl2)5.8L 答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。 解法三： 解
9、：4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 4 mol 87 g 22.4 L 12 molL1VHCl(aq) 30 g76.6%V(Cl2) VHCl(aq)=0.087 L V(Cl2)=5.8 L 答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。 問大家認為以上哪種解法更簡單呢？ 生第三種解法更簡捷！ 師當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！ 下面，請大家用本節(jié)課學到的知識來計算課本P31五
10、、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。 附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示 P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL1)。 答案：2.24 L P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中 A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多 C.Na2CO3消耗的鹽酸多D.NaHCO3消耗的鹽酸多 答案：C 學生活動，教師巡視 問通過做以上兩題，大家有什么體會？ 生用物質的量計算比用其他物理量簡單！ 師對！這也是我們學習本節(jié)課的目的之一，即把
11、物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。 本節(jié)小結本節(jié)課我們運用化學計算中的一個基本規(guī)律：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。 作業(yè)習題：一、3、4 二、3、4 三、2 板書設計 第三節(jié) 物質的量在化學方程式計算中的應用(一)一、原理 2H2 O2 2H2O 化學計量數(shù)之比： 2 1 2 擴大NA倍： 2NA NA 2NA 物質的量之比： 2mol 1mol 2mol 化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質的物質的量之比。 二、步驟 1.寫出有關化學反應方程式 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2.找出相關物質的計量數(shù)之比 2 1 3.對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量 0.1 mol n(H2SO4) 4.根據(jù)(一)原理進行計算 n(H2SO4)= =0.05 mol 三、物質的量與其他物理量之間的關系 四、物質的量在化學方程式計算中的應用
2022年高一化學 鹵素 物質的量在化學方程式計算中的應用 第一課時 4
