《2022年高一上學期期末考試化學（理）試題 含答案(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期末考試化學（理）試題 含答案(I)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022年高一上學期期末考試化學（理）試題 含答案(I)一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1、 硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述不正確的是A.硅單質可用來制造太陽能電池 B.硅單質是制造玻璃的主要原料C.石英（SiO2)可用來制作工藝品 D.二氧化硅是制造光導纖維的材料2、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是A.常溫常壓下，8.0gCH4中含有的氫原子數為NAB.1mol氯氣跟水完全反應，轉移的電子數為2NAC.1 molNa2O2跟足量CO2完全反應，轉移的電子數為NAD.0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數為0.2NA
2、 3、將過量的CO2分別通入到CaCl2溶液：Na2SiO3溶液;Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液中；最終溶液中有白色沉淀析出的是A. B. C. D. 4、下列敘述中正確的是A.焰色反應是化學變化 B.水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物C.酸性氧化物一定不能與酸起反應d.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物5、下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產物種類改變的是A. Al + O2 B. Na + O2C. NaOH+ CO2 D. C + O26、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法
3、中可行的是A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物。B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色。C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀。D.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加等體積等濃度的白醋，觀察反應的劇烈程度7、下圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右可進行的混合物分離操作分別是A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)8、下列有關說法或操作中，屬于正確的有標準狀況下1mol溴單質的體積約為22.4L用托盤天平稱量50.56gKCl固體用酒精從飽和碘水中萃取碘讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向
4、可以看到一條光亮的“通路”從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法A.1個 B.2個 C.3個 D.4 個9、下列反應的離子方程式不正確的是A.Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:Ca2+ +2OH-+2HCO3- =CaCO3+ 2H2O+CO32-B.過量氯氣通入 FeBr2溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.二氧化硫氣體通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H+SO42-+2HI D.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大:AI3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AIO2-+2BaSO4+2H2O10、下列實驗能達到實
5、驗目的且符合安全要求的是11、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則己反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為A. 1:1B. 1: 2C. 2：3D. 3：212、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A. Na+、Fe3+、SO42-、Cl- B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、NO3-C. Na+ 、K+ 、NO3-、CO32-D.K+、NO3-、AlO2-、OH-13、下列關于物質及離子的檢驗，結論正確的是A.向某物質中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明含CO32-B.向某溶液中滴加
6、氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42-C.向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產生，后來沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al3+D.向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe3+14、下列實驗現象描述正確的是選項實驗現象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液立刻產生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體15、已知下列
7、離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：Cr2O72-Cr3+，IO3-I2，MnO4-Mn2+。如果分別用等物質的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質的量由多到少的順序正確的是A.=B.=C.D.=16、120ml含有0.20molNa2CO3的溶液和200ml鹽酸,不管將前者滴加入后者，還是將 后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 A. 2.0mol/LB. 1.5mol/L C. 0.18mol/L D. 0.24mol/L17、(6分)(1)下列物質中水溶液能導電但屬于非電解質的有_（填序號）乙醇氨氣氯氣氯化鈉硫酸干冰BaSO4
8、醋酸氫氧化鈉CaO(2)某實驗需要使用240ml0.4mol/LcuSO4溶液,用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、_、_：需要稱量_克膽礬；若所稱膽礬失去部分結晶水，則配制出的溶液濃度_。（填偏高、偏低或無影響）（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi2O6，請用氧化物的形式表示其組成：_。18、（4分）已知還原性：I-Br-Cl-，某溶液中含有大量的Cl- 、Br-、I-、若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題。Cl2的體積（標準狀
9、況）2.8 L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(l-)amol0mol0mol(1)當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_(2)原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_。19、(14分)己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：根據以下化學反應框圖填空：(1)單質F是_。(2)寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)_。(3)溶液I中所含金屬離子是_。(4)由CE+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫化學式)_。(5)寫出BF+K的離子方程式_。
10、(6)寫出IJ的離子方程式_。(7)寫出HI的離子方程式_。20、(15分)某研究小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質。請回答下列問題：（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl，通過_（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸。（2）某同學查閱資料后發(fā)現濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣現需要你幫該同學設計一個方案，除完成上述要求的實驗外，又要探究是否有氧氣產生。其儀器連接順序為a_de_Im。檢驗是否有氧氣產生的操作是_，寫出濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣的化學方程式為：_。（3）實驗中可觀察到的錐形瓶里溶液的顏色變化為_。（4）取出中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操
11、作是_后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底部先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放？_（填“是”或“否”）；理由是_。請回答下列問題:三、計算題：（共13分）21、（5分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則：（1）圖中C點表示當加入_molNaOH時，Al3+已經全部轉化為_（填化學式），Mg2+已經全部轉化為_（填化學式）。（2）圖中線段OA：AB=_。22、 (8分）常溫下，將22.4gCu和Fe2O3的混合物粉末加入到濃度為lmol/L的H2SO4中，使之發(fā)生反
12、應。（1）若固體剛好完全溶解，消耗H2SO4的體積為VL，求V的取值范圍。（2）若H2SO4溶液過量，反應后溶液體積為1L，測得此溶液中Fe2+離子濃度為0.lmol/L,求原混合物中含Cu多少克? 景德鎮(zhèn)市xx上學期期末檢測卷高一化學（理）答案一、選擇題：（共16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）題號12345678答案BCBDADDB題號910111213141516答案CBCBCDDB二、填空題：(共39分）17. (6分)（1）（多選、少選、錯選不給分）（1分）（2）250ml 容量瓶（1分沒有250mL不得分）、膠頭滴管（1分）；25.0（寫25也給分）（1分）；
13、偏高（1分）（3） BaOCuO2SiO2（1分）18. (4分)（1）Cl22I2ClI2 （1分） （2）10:15:4（3分）19. (14分)（1）H2；（2分）（2）4Fe2+ +8NH3H2O+O2+2H2O 4Fe(OH)3+8NH4+(2分) 或Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+； 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（各1分）（3）Al3+和Na+（每個1分，共2分） （4）濃H2SO4、濃HNO3（每個1分，共2分）（5）2Al+2OH +2H2O2AlO2 +3H2（2分） （6）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+（2分）（7）Al
14、O2 +4H+Al3+2H2O （2分）20.(15分)（1）分液漏斗(2分) (2)acbdeihgfl；(2分，有錯就不給分)在m處，用帶火星的木條看是否復燃，若能，說明有氧氣生成。(2分) 2Mn02+2H2SO4(濃)2MnSO4+O2+2H20(2分) （3）紫色紅色無色黃綠(2分，少寫“黃綠”得1分) (4)用坩堝鉗夾住一束細銅絲，灼熱(2分)；否(1分)；實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂。(2分)三、計算題：（共13分） 21.(5分)（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2，Mg(OH)2 (各1分) （2）5:1(2分) 22.(8分)（1）300V420 (4分) （2）14.4g或3.2g (4分)
2022年高一上學期期末考試化學（理）試題 含答案(I)
