2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):104853110 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):5 大?。?13.02KB
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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Mg24 Al-27一、(本題包括6個(gè)小題,每小題2分,共12分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、 下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵的是AHClBKOHCCaCl2DCO22、一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2;單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A

2、 B C D全部3、已知短周期元素的離子 A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是 A單質(zhì)的還原性ABDC B原子序數(shù)DCBAC原子半徑ABDC D離子半徑CDBA 4、將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中,并經(jīng)過一段時(shí)間后,下列敘述正確的A負(fù)極有Cl2逸出,正極有H2逸出 B負(fù)極附近Cl-的濃度減小C正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D溶液中Cl-的濃度基本不變5、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷中正確的是A單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

3、C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱6在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是()。A化學(xué)方程式為:2MNBt2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡Ct3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍二、選擇題:(本題包括6個(gè)小題,每小題4分,共24分,每小題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意)7. 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5 molL1,下列判斷正確

4、的是Ax1 BB的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時(shí)A的濃度為1.50 molL1D達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%8、 X、Y、Z代表三種元素的原子,X、Y有相同的電子層,Y、Z最外層電子數(shù)相同,已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31。則X、Y、Z可能是A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P9下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物10、X、Y

5、都是短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是AR一定是共價(jià)化合物 BR一定是離子化合物CR可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物DR可能是氣態(tài)物質(zhì),也可能是固態(tài)物質(zhì)11在372K時(shí),把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí),體系達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L.S)B 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為

6、開始時(shí)的1.1倍C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4 0.25mol D 平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%12. 某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是ABCD電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4第卷(64分)13(8分)如右圖所示裝置中:(1)正極材料 負(fù)極電極反應(yīng)式為 電池的總反應(yīng)離子方程式為 (2)當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí),轉(zhuǎn)移電子 mol;此時(shí)消耗負(fù)極材料 克14、(5分)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2O2 2 SO3,當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)條件

7、,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里(填“增大”、“減小”或“不變”)。編號(hào)改變的條件生成的SO3的速率(1)升高溫度(2)充入一定量N2(3)減少SO3的濃度(4)使用催化劑(5)壓縮體積15. (10分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑DCAB。其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。(1)寫出C元素在周期表的位置:第 周期 族(2)畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖: 。B存在同素異形現(xiàn)象,其中常用作消毒劑的是 。(填化學(xué)式)(3)這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:

8、。(填化學(xué)式)(4)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式: ,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式: 。(5)C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為: 。16(9分)氫氣是未來最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:(1)分解海水時(shí),_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能,二氧化鈦?zhàn)鱛。生成的氫氣用于燃料電池時(shí),_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為_鍵,分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上

9、發(fā)生的電極反應(yīng)如下:A極:2H22O24e=2H2O B極:O24e=2O2則A極是電池的_極;電子從該極_(填“流入”或“流出”)。17、(13分).某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn),化工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏,于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖: 實(shí)驗(yàn)可用藥品有:a二氧化錳 b濃鹽酸 c濃氨水 d 氯化銨 e堿石灰 f濃硫酸 g飽和食鹽水 hNaOH 固體 i消石灰請(qǐng)回答下列問題:( 1 )實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,本實(shí)驗(yàn)中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用_(填上述給定藥品的序號(hào))。( 2 )裝置E

10、 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_( 3 )裝置D 中盛裝的藥品是_(填序號(hào)),裝置C的作用是_。( 4 )通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短,其目的是_。( 5 )實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。18(11分)X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì),U、V為它們的化合物,這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示,其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去:(1)如果X、Y是同主族元素,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 若已知V是水: 若已知U、V均為氧化物: (2)如果X、Y是不同主族時(shí),按下列要求回答問題。X是地殼中含量最多的金屬元素時(shí),則X、Y、Z的化學(xué)式是:X 、Y 、Z 。若Y在自然界

11、中形成的化合物的種類最多時(shí),則U、V的化學(xué)式是:U 、V 。若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19、(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,CA:CB=3:5,C的平均速率為0.1mol/L.min。求(1)此時(shí)CA= (2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB= (3)B的平均反應(yīng)速率VB= (4)X= (5)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的比為 。高一年級(jí)化學(xué)試題答案123456CBDDDD789101112BADCCDBDBC13、(8分)Mg

12、(1分) Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分) Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2(2分) 0.6 (1分) 5.4(2分)14、(5分)增大;不變;減少;增大;增大;(每空1分) 15、(10分)(1)第3周期 A(各1分) (2) O3 (各1分) (3)H2OCH4SiH4 (2分)(4) O=C=O (1分) (1分) (5) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)16、(9分)(1)太陽 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 H-O 吸熱 (2)負(fù) 流出(每空1分)17、(13分)(1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O (2分) h、e(2

13、分)(2)MnO24HCl(濃)MnO2Cl22H2O(2分)(3)飽和食鹽水 (1分) 干燥氯氣(1分)(4)氨氣比較輕,氯氣比較重,如此裝置可形成逆流,讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)(2分)(5) 濃厚的白煙 (1分) 8 NH33Cl2 6 NH4ClN2 (2分)18、(11分)(1) H2S+O2=2S+2H2O (2分) SiO2+2C Si+2CO(2分)(2) Al H2 Cl2 (每空1分) CO2 MgO (每空1分) 2F2+2H2O=4HF+O2 或 3 O2+4NH3 2N2+6H2O(2分)19、(8分)(1)CA=0.75mol/L(2分)(2)3mol(2分)(3) VB=0.05mol/L.min(2分)(4)X=2 (1分) (5) 1:1(1分)

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