九年級化學上學期期末模擬試題 新人教版(III)

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1、九年級化學上學期期末模擬試題 新人教版(III) 一、第I卷包含12題，每題3分，共36分．每題只有一個選項符合題目要求，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將正確選項涂黑． 1．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　?。? A．煤燃燒 B．水結冰 C．鐵生銹 D．釀米酒 　 2．下列含硫物質中，硫元素的化合價為零的是（　?。? A．H2S B．S C．SO2 D．SO3 　 3．如圖所示試管的試管口朝向不同可完成不同實驗，下列說法錯誤的是（　?。? A．a(chǎn)可用于往試管中添加固體藥品 B．b可用于給試管中固體藥品加熱 C．c可用于給試管中的液體藥品加熱 D．d可用于排空氣法收

2、集少量密度比空氣大的氣體 　 4．下列化學用語中“2”的解釋正確的是（　?。? A．2H 2個氫分子 B．CO2 二氧化碳中有2個氧原子 C．2H+ 2個氫離子 D． 氧離子帶2個單位負電荷 　 5．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（　　） A．銅絲作導線﹣銅具有良好的導電性 B．液氧作火箭助燃劑﹣氧氣可支持燃燒 C．干冰用于人工降雨﹣二氧化碳能與水反應 D．氮氣作保護氣﹣氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定 　 6．科學家發(fā)現(xiàn)：水在常壓和超低溫條件下仍可呈液態(tài)，但比蜂蜜還粘稠，下列有關這種“水”的說法正確的是（　?。? A．水分子不再運動 B．水分子體積急劇縮小 C．水分子

3、質量增大 D．水分子的化學性質不變 　 7．炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅的原理是（　?。? A．降低油的著火點 B．讓油與空氣隔絕 C．降低溫度至油的著火點以下 D．清除了可燃物 　 8．下列說法正確的是（　?。? A．化學燃料屬于不可再生資源 B．廢舊金屬制品沒有回收價值 C．硬水經(jīng)活性炭吸附后可轉變?yōu)檐浰? D．自來水、礦泉水和蒸餾水都屬于混合物 　 9．某天然氣和煤各1000g充分燃燒后，所產(chǎn)生CO2和SO2的質量如圖所示，下列關于這兩種燃料說法正確的是（　　） A．該天然氣中不含硫元素 B．天然氣燃燒不產(chǎn)生溫室氣體 C．煤燃燒產(chǎn)生的氣體不易導致酸雨

4、 D．使用改天然氣做燃料對環(huán)境的影響較小 　 10．下列關于鐵的說法正確的是（　　） A．鋼是鐵的合金，硬度比鐵大 B．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 C．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素 D．鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕 　 11．乙烷是重要的化工原料，根據(jù)乙烷分子結構模型（如圖），下列敘述錯誤的是（　?。? A．乙烷由兩種元素組成 B．乙烷中碳、氫元素的質量之比為12：1 C．乙烷分子中碳、氫原子個數(shù)之比為1：3 D．乙烷中氫元素的質量分數(shù)為×100%=20% 　 12．下列關于化學方程式：CH4+2O22H2O+CO2的認識，錯誤的是（　　） A．定性上

5、，甲烷具有可燃性 B．微觀上，參加反應的甲烷分子和氧分子的個數(shù)比為1：2 C．宏觀上，點燃條件下甲烷與氧氣完全反應生成水和二氧化碳 D．定量上，每8g甲烷和32g氧氣完全反應生成9g水和22g二氧化碳 　 　 二、非選擇題（共64分） 13．氫元素存在于自然界紛繁的物質中，回答下列問題： （1）氫氣﹣清潔能源 ①氫氣作為理想的燃料，主要原因有　　　　　?。▽懸稽c） ②氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點，利用焦炭與水蒸氣在高溫下可生成氫氣和一氧化碳，寫出反應的化學方程式　　　　　?。? （2）水﹣制氫的原料之一 ①水電解實驗裝置如圖所示，試管A中的電極與電池的　　　

6、　　?。ㄌ睢罢被颉柏摗保O相連，試管B中得到氣體是　　　　　　 ②若收集到10mL氧氣，則理論上可收集到　　　　　　mL氫氣． ③寫出水電解的化學方程式　　　　　?。? （3）過氧化氫﹣殺菌劑 ①過氧化氫溶液具有殺菌功效，清理傷口時，過氧化氫遇到皮膚組織中的過氧化氫酶會迅速分解，釋放出新生氧氣該反應原理是　　　　　?。ㄓ没瘜W方程式表示）． ②過氧化氫藥液應該遮光、低溫、密閉貯藏，主要原因是　　　　　?。▽懸稽c）． 　 14．同類別物質間的轉化關系如圖所示（注：圖中各路線均為一步完成的化學反應）．回答下列問題： （1）A，B，C三種不同物質同屬于氧化物，B是二氧化碳． ①若

7、變化Ⅰ屬于化合反應，變化Ⅰ的化學方程式為：　　　　　?。▽懸粋€，下同） ②寫出變化Ⅱ的化學方程式為：　　　　　　 （2）A，B，C三種不同物質同屬于金屬單質，A是鋅． ①B是　　　　　?。? ②寫出變化Ⅱ的化學方程式：　　　　　　，其基本反應類型屬于　　　　　?。? 　 15．圖為鋁元素的原子結構示意圖，如圖是元素周期表的一部分回答下列問題： （1）請將鋁元素的元素符號和原子序數(shù)填入表1中的相應位置． （2）鋁元素屬于　　　　　?。ㄌ睢敖饘佟被颉胺墙饘佟保┰兀X原子核內有　　　　　　個質子， 核外共有　　　　　　個電子層；每個鋁原子失去　　　　　　個電子后形成的鋁離子屬

8、于相對　　　　　?。ㄌ睢胺€(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）結構，鋁離子的符號為　　　　　?。? （3）原子的真實質量與相對原子質量之間存在密切的關系（如表），請判斷X=　　　　　?。畬懗鲈拥恼鎸嵸|量與相對原子質量之間的相互關系：　　　　　?。? 碳 氧 鋁 相對原子質量 12 16 27 6.02×1023個原子的質量 12g 16g X 　 16．實驗時制取氣體的常用裝置如圖所示，回答下列問題： （1）寫出圖中儀器的名稱：甲　　　　　　乙　　　　　　 （2）利用BF組合裝置制取氣體 ①在二氧化錳催化下，加熱氯酸鉀（KClO3）固體制得氧氣，同時生成氯化鉀，該反應的化學方

9、程式為　　　　　　，選擇B裝置為氣體發(fā)生裝置，原因是　　　　　?。醚b置F收集氧氣的原因是　　　　　?。挥占郊儍舻难鯕?，應待到　　　　　　放出時開始收集． ②利用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，若收集到的氣體呈淺紫色，可能的錯誤操作是　　　　　?。粼搶嶒灲Y束發(fā)現(xiàn)試管破裂了，可能的原因是　　　　　　（寫一點）． （3）利用CE組合裝置制取氣體 ①制取二氧化碳的化學方程式為　　　　　?。容^A和C裝置，選擇C裝置來制備二氧化碳的優(yōu)點有　　　　　?。▽懸稽c）．檢驗集滿二氧化碳的方法是　　　　　?。? ②利用C裝置制取氧氣，可選用的藥品為　　　　　?。? 　 17．工業(yè)上利用鐵錳礦（主要成分M

10、nO2）制備高錳酸鉀的流程如圖所示，回答下列問題：（信息提示：MnO2不溶于水，含鉀化合物均可溶于水） （1）將鐵錳礦粉碎的目的是　　　　　?。? （2）流程中通入的氣體X是　　　　　　（填標號） A．N2B．CO2C．H2 （3）操作Y的名稱是　　　　　?。? （4）上述流程中可循環(huán)利用的物質有　　　　　　． （5）高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為　　　　　?。? 根據(jù)化學方程式計算，如果收集到100.0g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為多少？（計算結果精確到0.1g） （6）已知鐵錳礦中含26.1t純凈的MnO2，可制得31.6tKMnO2，若不考慮物質循環(huán)與

11、制備過程中的損失，則參加反應的MnO2與生成的KMnO2的錳原子的個數(shù)比為　　　　　?。ㄌ钭詈喺麛?shù)比）． 　 　 xx學年福建省福州市九年級（上）期末化學模擬試卷 參考答案與試題解析 　 一、第I卷包含12題，每題3分，共36分．每題只有一個選項符合題目要求，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將正確選項涂黑． 1．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（　?。? A．煤燃燒 B．水結冰 C．鐵生銹 D．釀米酒 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【專題】物質的變化與性質． 【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據(jù)．

12、 【解答】解：A、煤燃燒生成二氧化碳等物質，屬于化學變化； B、水結冰過程中，只是水由液體變成固體，沒有生成新物質，屬于物理變化； C、鐵生銹過程中，鐵和水、氧氣反應生成鐵銹，屬于化學變化； D、釀米酒的過程中生成了新物質﹣﹣酒精，屬于化學變化． 故選：B． 【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其它物質，一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化，而化學變化中有新物質生成． 　 2．下列含硫物質中，硫元素的化合價為零的是（　?。? A．H2S B．S C．SO2 D．SO3 【考點】有關元素化合價的計算

13、． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據(jù)單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，分別計算各選項中硫元素的化合價，進行分析判斷． 【解答】解：單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零． A、氫元素顯+1價，設H2S中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=﹣2價． B、根據(jù)單質中元素的化合價為0，S屬于單質，故硫元素的化合價為0． C、氧元素顯﹣2價，設SO2中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（﹣2）×2=0，則y=+4價． D、氧元素顯﹣2價，設SO3中硫元素的化合價

14、是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：z+（﹣2）×3=0，則z=+6價． 故選：B． 【點評】本題難度不大，掌握單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 　 3．如圖所示試管的試管口朝向不同可完成不同實驗，下列說法錯誤的是（　　） A．a(chǎn)可用于往試管中添加固體藥品 B．b可用于給試管中固體藥品加熱 C．c可用于給試管中的液體藥品加熱 D．d可用于排空氣法收集少量密度比空氣大的氣體 【考點】固體藥品的取用；給試管里的固體加熱；給試管里的液體加熱；常用氣體的收集方法． 【專題】常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析

15、】A、根據(jù)藥品的取用分析； B、根據(jù)給固體藥品加熱分析； C、根據(jù)給液體藥品加熱分析； D、根據(jù)收集氣體分析． 【解答】解：A、往試管里放入固體藥品，可使試管平放，把藥品放在試管口，然后使試管慢慢直立起來，使藥品滑到試管底部，正確． B、加熱固體時，試管口如果沒有略向下傾斜，則冷凝水倒流至試管底部，致使試管底部破裂，所以，給試管里的固體加熱時，管口要向下傾斜；正確； C、加熱時，應使試管傾斜并與桌面成45°左右，并不時地移動試管，正確． D、密度比空氣大且不與空氣中成分反應，用向上排空氣法收集，錯誤； 故選D 【點評】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是考查的重點、難點和

16、熱點，特別是基本操作，了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項，是解題的前提． 　 4．下列化學用語中“2”的解釋正確的是（　?。? A．2H 2個氫分子 B．CO2 二氧化碳中有2個氧原子 C．2H+ 2個氫離子 D． 氧離子帶2個單位負電荷 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】A、元素符號的前面加上相應的數(shù)字可以表示原子的個數(shù)； B、物質的化學式可以表示該物質，該物質的元素組成，該物質的1個分子，該物質的分子構成； C、每個氫離子帶1個單位正電荷； D、元素的化合價通常標在元素符號的正上方，離子帶的電荷通常標在元素符號的右上

17、角． 【解答】解：A、2H表示2個氫原子，該選項說法不正確； B、CO2表示二氧化碳，二氧化碳由碳元素和氧元素組成，1個二氧化碳分子，1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成，該選項說法不正確； C、2H+表示2個氫離子，該選項說法正確； D、中的2表示氧元素的化合價是﹣2，該選項說法不正確． 故選：C． 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查對化學符號中數(shù)字意義的了解，考查全面，注重基礎，題目難度較小． 　 5．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（　?。? A．銅絲作導線﹣銅具有良好的導電性 B．液氧作火箭助燃劑﹣氧氣可支持燃燒 C．干冰用

18、于人工降雨﹣二氧化碳能與水反應 D．氮氣作保護氣﹣氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定 【考點】金屬的物理性質及用途；常見氣體的用途． 【專題】物質的性質與用途． 【分析】A、從銅具有良好的導電性去分析； B、由氧氣可支持燃燒去分析； C、從干冰用于人工降雨是因為干冰升華時吸收周圍大量的熱去分析； D、從氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定去分析． 【解答】解：A、因為銅具有良好的導電性，所以銅絲可作導線；故正確； B、由于氧氣可支持燃燒，所以液氧作火箭助燃劑；故正確； C、干冰用于人工降雨是因為干冰升華時吸收周圍大量的熱而與二氧化碳能與水反應無關；故錯誤； D、由于氮氣常溫下化學性質穩(wěn)定，所以氮氣

19、作保護氣；故正確； 由于題目要求選出錯誤的是，故答案為：C． 【點評】物質的結構和組成決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，了解三者之間的關系是解決問題的先決條件． 　 6．科學家發(fā)現(xiàn)：水在常壓和超低溫條件下仍可呈液態(tài)，但比蜂蜜還粘稠，下列有關這種“水”的說法正確的是（　?。? A．水分子不再運動 B．水分子體積急劇縮小 C．水分子質量增大 D．水分子的化學性質不變 【考點】分子的定義與分子的特性． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】A、從水在常壓和超低溫條件下，也是由水分子構成的，水分子也在不斷運動去分析； B、從物質的體積主要由分子間的間隔決定的，體積

20、變小，說明分子間間隔變小去分析； C、從水分子的質量沒有發(fā)生改變去分析； D、從水分子的構成不變，所以化學性質沒有改變去分析． 【解答】解：A、水在常壓和超低溫條件下，也是由水分子構成的，水分子也在不斷運動；故錯誤； B、水在常壓和超低溫條件下仍可呈液態(tài)，但比蜂蜜還粘稠，說明體積變小，而物質的體積主要由分子間的間隔決定的，體積變小，說明分子間間隔變?。还叔e誤； C、水分子的質量沒有發(fā)生改變；故錯誤； D、由于水分子的構成不變，所以化學性質沒有改變；故正確； 故答案為：D． 【點評】本題難度不大，理解和熟記分子的基本性質等相關的知識是解題的關鍵． 　 7．炒菜時油鍋中的油不慎

21、著火，用鍋蓋蓋滅的原理是（　?。? A．降低油的著火點 B．讓油與空氣隔絕 C．降低溫度至油的著火點以下 D．清除了可燃物 【考點】滅火的原理和方法． 【專題】化學與生活． 【分析】滅火的原理有：與空氣（或氧氣）隔絕、降溫到可燃物的著火點以下、清除可燃物，根據(jù)實際情況選擇合理的方法即可． 【解答】解：A、炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅這樣可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的，而不是降低油的著火點（物質本身固有的屬性，不能降低著火點），故選項錯誤． B、炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅這樣可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的，故選項正確． C、炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅

22、這樣可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的，而不是降低溫度至油的著火點以下，故選項錯誤． D、炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅這樣可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的，而不是清除了可燃物，故選項錯誤． 故選：B． 【點評】本題難度不大，掌握滅火的原理和方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 　 8．下列說法正確的是（　?。? A．化學燃料屬于不可再生資源 B．廢舊金屬制品沒有回收價值 C．硬水經(jīng)活性炭吸附后可轉變?yōu)檐浰? D．自來水、礦泉水和蒸餾水都屬于混合物 【考點】常見能源的種類、能源的分類；硬水與軟水；金屬的回收利用及其重要性；純凈物和混合物的判別． 【專題】化學與能源；空氣

23、與水；金屬與金屬材料． 【分析】A．根據(jù)能源的分類標準來分析； B．根據(jù)廢舊金屬回收的意義來分析； C．根據(jù)活性炭的性質來分析； D．根據(jù)物質的組成來分析． 【解答】解：A．化石燃料均屬于不可再生的能源，故正確； B．回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源、可以減少對環(huán)境的污染，故錯誤； C．硬水是指含有較多鈣離子、鎂離子的水，活性炭不能吸附水中的鈣離子、鎂離子，因此將硬水經(jīng)活性炭吸附后不能變成軟水，故錯誤； D．蒸餾水只含水這一種物質，屬于純凈物，故錯誤． 故選A． 【點評】化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，因此要學好化學知識，為生產(chǎn)、生活服務．

24、 　 9．某天然氣和煤各1000g充分燃燒后，所產(chǎn)生CO2和SO2的質量如圖所示，下列關于這兩種燃料說法正確的是（　?。? A．該天然氣中不含硫元素 B．天然氣燃燒不產(chǎn)生溫室氣體 C．煤燃燒產(chǎn)生的氣體不易導致酸雨 D．使用改天然氣做燃料對環(huán)境的影響較小 【考點】常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治． 【專題】化學與環(huán)境保護． 【分析】根據(jù)題中信息結合天然氣和煤燃燒后的產(chǎn)物來分析； 【解答】解：根據(jù)圖示可知，天然氣和煤燃燒后都會產(chǎn)生二氧化碳氣體，等質量的天然氣完全燃燒產(chǎn)生的二氧化硫比等質量的煤完全燃燒產(chǎn)生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易導致 酸雨，對環(huán)境影響

25、比較大；二者燃燒都會產(chǎn)生導致溫室效應的二氧化碳氣體；因為天然氣燃燒后會產(chǎn)生二氧化硫，說明天然氣中含有硫元素； 故答案為：D； 【點評】本題主要考查能源和質量守恒定律的應用等方面的知識，只有掌握了這一知識的內涵，才能正確解答．同時提高人們的環(huán)保意識． 　 10．下列關于鐵的說法正確的是（　?。? A．鋼是鐵的合金，硬度比鐵大 B．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 C．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素 D．鐵生銹，產(chǎn)生的鐵銹能阻止鐵繼續(xù)被銹蝕 【考點】生鐵和鋼；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】A、根據(jù)合金的硬度一般比各成分金屬大解答； B、

26、根據(jù)鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵解答； C、根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁解答； D、根據(jù)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應解答． 【解答】解： A、合金的硬度一般比各成分金屬大；鋼是鐵的合金，硬度比鐵大，故正確； B、鐵能在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是生成氧化鐵，故錯誤； C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，故錯誤； D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵的合金，故錯誤； 故選A． 【點評】本題考查了有關鐵的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 11．乙烷是重要的化工原料，根據(jù)乙烷分子結構模型（如圖），下列敘述錯誤的是（　?。? A

27、．乙烷由兩種元素組成 B．乙烷中碳、氫元素的質量之比為12：1 C．乙烷分子中碳、氫原子個數(shù)之比為1：3 D．乙烷中氫元素的質量分數(shù)為×100%=20% 【考點】化學式的書寫及意義；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】由乙烷的分子結構模型圖，1個乙烷分子是由2個碳原子和6個氫原子構成的，其化學式為：C2H6． A、根據(jù)乙烷化學式的含義進行分析判斷． B、根據(jù)元素質量比的計算方法進行分析判斷． C、根根據(jù)1個乙烷分子的構成進行分析判斷． D、根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法進行分析判斷． 【解答】解：由乙烷的分子結構模型圖，1

28、個乙烷分子是由2個碳原子和6個氫原子構成的，其化學式為：C2H6． A、乙烷是由碳、氫元素組成的，故選項說法正確． B．乙烷中碳元素和氧元素的質量比為：（12×2）：（1×6）=4：1，故錯誤； C．由乙烷的化學式可知，乙烷分子中碳、氫原子個數(shù)之比為2：6=1：3，故正確； D．由乙烷的化學式可知，乙烷中氫元素的質量比為： =，故正確． 故選B． 【點評】本題難度不大，掌握化學式的宏觀與微觀意義并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 　 12．下列關于化學方程式：CH4+2O22H2O+CO2的認識，錯誤的是（　?。? A．定性上，甲烷具有可燃性 B．微觀上，參加反應的甲烷分子和

29、氧分子的個數(shù)比為1：2 C．宏觀上，點燃條件下甲烷與氧氣完全反應生成水和二氧化碳 D．定量上，每8g甲烷和32g氧氣完全反應生成9g水和22g二氧化碳 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”． 【解答】解：A、由化學方程式可知，甲烷能夠燃燒生成水和二氧化碳氣體，故甲烷具有可燃性，正確； B、從微觀上，1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個

30、H2O分子，故參加反應的甲烷分子和氧分子的個數(shù)比為1：2，故選項正確； C、在反應中“+”讀作“和”，該反應可讀作：甲烷和氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水，故選項讀法正確． D、該反應可讀作：每16份質量的甲烷和64份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成44份質量的二氧化碳和36份質量的水，則每8gCH4和32gO2在點燃條件下能充分反應，生成18g水和22g二氧化碳，故選項讀法錯誤． 故選D． 【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學方程式的讀法是正確解答此類題的關鍵． 　 二、非選擇題（共64分） 13．氫元素存在于自然界紛繁的物質中，回

31、答下列問題： （1）氫氣﹣清潔能源 ①氫氣作為理想的燃料，主要原因有　氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境?。▽懸稽c） ②氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點，利用焦炭與水蒸氣在高溫下可生成氫氣和一氧化碳，寫出反應的化學方程式　C+H2OCO+H2．?。? （2）水﹣制氫的原料之一 ①水電解實驗裝置如圖所示，試管A中的電極與電池的　負?。ㄌ睢罢被颉柏摗保O相連，試管B中得到氣體是　氧氣　 ②若收集到10mL氧氣，則理論上可收集到　20　mL氫氣． ③寫出水電解的化學方程式　2H2O2H2↑+O2↑　． （3）過氧化氫﹣殺菌劑 ①過氧化氫溶液具有殺菌功效，清理傷口時，過氧化氫遇到

32、皮膚組織中的過氧化氫酶會迅速分解，釋放出新生氧氣該反應原理是　2H2O22H2O+O2↑；?。ㄓ没瘜W方程式表示）． ②過氧化氫藥液應該遮光、低溫、密閉貯藏，主要原因是　過氧化氫易分解?。▽懸稽c）． 【考點】氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點；電解水實驗；化學性質與物理性質的差別及應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】空氣與水；氧氣、氫氣的性質與用途． 【分析】（1）氫氣燃燒只生成水，不污染空氣，氫氣燃燒的發(fā)熱量高，制取氫氣的原料水來源豐富，這是氫氣是未來理想能源的優(yōu)點；根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可． （2）電解水時，

33、正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2； （3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析． 【解答】解：（1）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣的燃燒值高；工業(yè)上制取氫氣是通過電解水得到的，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；碳在高溫下和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：C+H2OCO+H2． （2）電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2； （3）過氧化氫在過氧化氫酶的催化作用下生成水和氧氣，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；因過氧化氫易分解，故應該遮光、低溫、密閉貯藏；

34、 故答案為：（1）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；C+H2OCO+H2． （2）負，氧氣；20；2H2O2H2↑+O2↑ （3）2H2O22H2O+O2↑；過氧化氫易分解． 【點評】在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式 　 14．同類別物質間的轉化關系如圖所示（注：圖中各路線均為一步完成的化學反應）．回答下列問題： （1）A，B，C三種不同物質同屬于氧化物，B是二氧化碳． ①若變化Ⅰ屬于化合反應，變化Ⅰ的化學方程式為：　2CO+O22CO2?。▽懸粋€，下同） ②寫出變化Ⅱ的化學方程式為：　Ca

35、（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　 （2）A，B，C三種不同物質同屬于金屬單質，A是鋅． ①B是　Fe?。? ②寫出變化Ⅱ的化學方程式：　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　，其基本反應類型屬于　置換反應?。? 【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】框圖型推斷題． 【分析】（1）根據(jù)A，B，C三種不同物質同屬于氧化物，B是二氧化碳，A會轉化成二氧化碳，所以A可以是一氧化碳或金屬氧化物，二氧化碳會轉化成C，所以C可以是水，然后將推出的物質進行驗證即可； （2）根據(jù)A，B，C三種不同物質同屬于金屬單質，A是鋅，結合金屬活動

36、性順序可知，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，B可以是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，C可以是銅，然后將推出的物質進行驗證即可． 【解答】解：（1）A，B，C三種不同物質同屬于氧化物，B是二氧化碳，A會轉化成二氧化碳，所以A可以是一氧化碳或金屬氧化物，二氧化碳會轉化成C，所以C可以是水，經(jīng)過驗證，推導正確，若變化Ⅰ屬于化合反應，所以變化Ⅰ的反應是一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：2CO+O22CO2，變化Ⅱ的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）A，B，C三種不同物質同屬于金屬單質，A是鋅

37、，結合金屬活動性順序可知，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，B可以是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，C可以是銅，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是Fe；變化Ⅱ的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應滿足置換反應的條件，屬于置換反應． 故答案為：（1）2CO+O22CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）Fe，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，置換反應． 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可． 　 15

38、．圖為鋁元素的原子結構示意圖，如圖是元素周期表的一部分回答下列問題： （1）請將鋁元素的元素符號和原子序數(shù)填入表1中的相應位置． （2）鋁元素屬于　金屬?。ㄌ睢敖饘佟被颉胺墙饘佟保┰兀X原子核內有　13　個質子， 核外共有　3　個電子層；每個鋁原子失去　3　個電子后形成的鋁離子屬于相對　穩(wěn)定?。ㄌ睢胺€(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）結構，鋁離子的符號為　Al3+?。? （3）原子的真實質量與相對原子質量之間存在密切的關系（如表），請判斷X=　27g?。畬懗鲈拥恼鎸嵸|量與相對原子質量之間的相互關系：　相對原子質量與真實質量成正比　． 碳 氧 鋁 相對原子質量 12 16 27

39、 6.02×1023個原子的質量 12g 16g X 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；相對原子質量的概念及其計算方法；化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】元素位置、結構與性質；化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)元素周期表的排列依據(jù)解答．鋁原子結構示意圖中，核電荷數(shù)為13，有三個電子層，根據(jù)信息確定位置． （2）根據(jù)鋁原子的結構示意圖的意義、特點分析回答． （3）觀察表中的數(shù)據(jù)的特點分析規(guī)律． 【解答】解：（1）根據(jù)鋁原子結構示意圖可知，其核外有3個電子層，最外層有3個電子，故位于第三周期，第三族，如下圖： （2）鋁元素的名稱

40、中帶有“金”字旁，屬于金屬；由鋁原子的結構示意圖可知，鋁原子核內有13個質子，核外共有3個電子層，每個鋁原子失去3個電子后形成的鋁原子屬于相對穩(wěn)定結構，鋁離子的符號為Al3+； （3）由表中的數(shù)據(jù)可知，6.02×1023個原子的質量再數(shù)值上等于該原子的相對原子質量等，相對原子質量與真實質量成正比，所以，x=27g． 故答為：（1）見上圖；（2）金屬；13；3；穩(wěn)定；Al3+；（3）27g，相對原子質量與真實質量成正比． 【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義進行分析、解題的能力． 　 16．實驗時制取氣體的常用裝置如圖所示，回答下列問題：

41、 （1）寫出圖中儀器的名稱：甲　長頸漏斗　乙　集氣瓶　 （2）利用BF組合裝置制取氣體 ①在二氧化錳催化下，加熱氯酸鉀（KClO3）固體制得氧氣，同時生成氯化鉀，該反應的化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　，選擇B裝置為氣體發(fā)生裝置，原因是　反應物是固體且需要加熱?。醚b置F收集氧氣的原因是　氧氣不易溶于水且不和水反應　；欲收集到純凈的氧氣，應待到　氣泡連續(xù)并均勻　放出時開始收集． ②利用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，若收集到的氣體呈淺紫色，可能的錯誤操作是　試管口沒放棉花團?。粼搶嶒灲Y束發(fā)現(xiàn)試管破裂了，可能的原因是　先停止加熱再把導管拿出水面?。▽懸稽c）． （3）利用CE組合

42、裝置制取氣體 ①制取二氧化碳的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?。容^A和C裝置，選擇C裝置來制備二氧化碳的優(yōu)點有　隨時加入稀鹽酸?。▽懸稽c）．檢驗集滿二氧化碳的方法是　燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿　． ②利用C裝置制取氧氣，可選用的藥品為　過氧化氫溶液和二氧化錳?。? 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）由儀器的圖和用途去分析

43、； （2）①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣；由于反應物是固體且需要加熱，由于氧氣不易溶于水且不和水反應，所以可用排水法收集；用排水法收集氧氣時，剛開始冒出的氣泡是試管內殘存的空氣，只有在當氣泡連續(xù)并均勻冒出時，冒出的才是氧氣去分析； ②從實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一棉花團；實驗結束時要先把導管移出水面再停止加熱去分析； （3）①從大理石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；C裝置中有長頸漏斗，可通過長頸漏斗隨時加入稀鹽酸；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法去分析； ②從C裝置的特點是固體和液體反應且不需

44、要加熱去分析． 【解答】解：（1）由儀器的圖和用途可知甲為長頸漏斗，乙為集氣瓶；故答案為：長頸漏斗 集氣瓶； （2）①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；由于反應物是固體且需要加熱，所以發(fā)生裝置應為B；由于氧氣不易溶于水且不和水反應，所以可用排水法收集；用排水法收集氧氣時，剛開始冒出的氣泡是試管內殘存的空氣，只有在當氣泡連續(xù)并均勻冒出時，冒出的才是氧氣； 故答案為：2KClO32KCl+3O2↑ 反應物是固體且需要加熱 氧氣不易溶于水且不和水反應 氣泡連續(xù)并均勻； ②實驗室用高

45、錳酸鉀制取氧氣時，高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導管直到水槽，使水槽內的水變成紫紅色（由于高錳酸鉀溶于水顯紫紅色），為防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，通常要在試管口放一棉花團；實驗結束時要先把導管移出水面再停止加熱，否則，隨著試管溫度的降低，試管內氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內氣壓，就會使水槽內的水倒吸到試管內，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂．故答案為：試管口沒放棉花團 先停止加熱再把導管拿出水面； （3）①大理石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．其化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO

46、2↑；由于C裝置中有長頸漏斗，可通過長頸漏斗隨時加入稀鹽酸；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 隨時加入稀鹽酸 燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿； ②由于C裝置的特點是固體和液體反應且不需要加熱，所以制取氧氣的藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳；故答案為：過氧化氫溶液和二氧化錳． 【點評】實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；綜合考查了實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是

47、中考的重點． 　 17．工業(yè)上利用鐵錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的流程如圖所示，回答下列問題：（信息提示：MnO2不溶于水，含鉀化合物均可溶于水） （1）將鐵錳礦粉碎的目的是　增大了反應物的接觸面積，加快反應速率，充分反應?。? （2）流程中通入的氣體X是　B?。ㄌ顦颂枺? A．N2B．CO2C．H2 （3）操作Y的名稱是　過濾?。? （4）上述流程中可循環(huán)利用的物質有　KOH、MnO2?。? （5）高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。? 根據(jù)化學方程式計算，如果收集到100.0g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為多

48、少？（計算結果精確到0.1g） （6）已知鐵錳礦中含26.1t純凈的MnO2，可制得31.6tKMnO2，若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則參加反應的MnO2與生成的KMnO2的錳原子的個數(shù)比為　3：2?。ㄌ钭詈喺麛?shù)比）． 【考點】物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；實驗室制取氧氣的反應原理；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】物質的制備． 【分析】（1）粉碎反應物是增大了物質間的接觸面積； （2）根據(jù)元素守恒來分析； （3）根據(jù)該操作的目的來分析； （4）循環(huán)使用的物質即是反應物與生成物中都具有的物質； （5）根據(jù)化學方

49、程式，以及氧氣的質量進行計算； （6）根據(jù)物質的質量以及相互之間的關系來分析解答． 【解答】解：（1）將鐵錳礦粉碎的目的是增大了反應物的接觸面積，加快反應速率，充分反應；故填：增大了反應物的接觸面積，加快反應速率，充分反應； （2）由質量守恒定律以及生成物K2CO3可知，通入氣體中含有碳元素，故填：B； （3）操作Y是將難溶性固體與液體加以分離，是過濾操作，故填：過濾； （4）循環(huán)使用的物質即是反應物與生成物中都具有的物質，反應物與生成物中均含有氫氧化鉀與二氧化錳，是循環(huán)使用的物質；故填：KOH、MnO2； （5）在加熱的條件下，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 設需要高錳酸鉀的質量為x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 100.0g x=987.5g 故答案為：987.5g； （6）XMnO2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣YKMnO2 X×（55+16×2）Y×（39+55+16×2） 26.1t 31.6t 故答案為：3：2． 【點評】解答本題時要充分理解圖中提供的信息，只有理解了圖中信息才能對問題做出正確的判斷