人教版九年級化學(xué)上冊單元測試《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》(10)(解析版)

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1、 《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》（10） 　 一、選擇題（共20題，每題2分） 1．根據(jù)元素化合價(jià)高低的順序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X應(yīng)是（　?。? A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5 2．“O2”表示氧氣，還可以表示（　　） ①氧元素；②一個(gè)氧分子；③二個(gè)氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；⑥二個(gè)氧原子． A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥ 3．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7：4，則此氮的氧化物的化學(xué)式為（　　） A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O

2、 4．通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（　　） A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì) 5．下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（　　） A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 6．下列物質(zhì)與對應(yīng)的化學(xué)式書寫正確的是（　?。? A．氯化鈉NaCl B．氧化鉄FeO C．高錳酸鉀K2MnO4 D．氫氧化鉀K（OH）2 7．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵，已知P的化合價(jià)為+5價(jià)，則LiFePO4中Fe的化合價(jià)為（　?。? A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　?。? A．

3、單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子 9．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（　　） A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià) C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 10．掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（　　） A．H2O﹣﹣1個(gè)水分子 B．﹣﹣1個(gè)鈉離子 C．3Fe3+﹣﹣3個(gè)鐵原子 D．2H﹣﹣2個(gè)氫元素 11．原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（　?。? A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．

4、質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 12．下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組 成的混合物的圖是（　?。? A． B． C． D． 13．如圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（　　） A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99 g D．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 14．下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　） 第二周期 Li Be B C N O F 主要 化合價(jià) +1 +2 +3 +2，+4，﹣4 +2，+5，

5、﹣3，+4 ﹣2 ﹣1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 主要 化合價(jià) +1 +2 +3 +4，﹣4 +3，+5，﹣3 +4，+6，﹣2 +1，+5，+7，﹣1 A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子 B．元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為SiO2 D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多 15．如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8 B．氯元素的原子序數(shù)為17

6、 C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D．鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl 16．為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（　　） A． B． C． D． 17．下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．氫氣、氧氣、水都是化合物 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 18．明磯[KAl（SO4）m?12H2O]可用作凈水劑，其中m的值是（　?。? A．1 B．2 C．3

7、D．4 19．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　?。? A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵 C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧 20．下面是對“2”的含義的解釋，其中錯(cuò)誤的是（　?。? A．Fe2+：一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子 B．Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比是1：2 C．：帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子 D．2SO42﹣：2個(gè)硫酸根離子，每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷 　 二、填空與簡答（共28分） 21．有S2﹣和S兩種粒子，回答：S2﹣中的“2”表示______；S2﹣和S的質(zhì)子數(shù)______（填相同或不同）；已知S2﹣有16個(gè)質(zhì)子，則其核外共有_

8、_____個(gè)電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為128的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為______．（S的相對原子質(zhì)量為32 ） 22．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）X表示______，Y表示______ （2）當(dāng)X=12時(shí)，Y=______； （3）當(dāng)X=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Y=______． （4）當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易______電子，變成帶______電荷的______． 23．據(jù)營養(yǎng)學(xué)家介紹：飲食中缺鎂時(shí)，所吃的鈣無法完全吸收，當(dāng)鈣與鎂為2：1時(shí)人體的鈣與鎂吸收最好．“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補(bǔ)鈣劑．已知此鈣鎂片含碳酸鈣（CaCO

9、3）55%，則每100克可以補(bǔ)充鈣______克，鎂______克． 24．元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息： 認(rèn)真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是______； （2）表示的是（填名稱）______； （3）由6、8、12號元素組成化合物的化學(xué)式______； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是______． 　 三、探究與分析（共22分） 25．下表列出了1﹣﹣18號元素的原子序數(shù)和元素符號： 原子 序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

10、 15 16 17 18 元素 符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar 請回答下列問題： （1）1﹣﹣18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、______（填元素符號）． （2）1﹣﹣18號元素中最外層有2個(gè)電子的原子有______、Be、Mg（填元素符號）． （3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易______電子（填“得到”或“失去”）． （4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x﹣y=8時(shí)，該粒子為______． （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體

11、，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是______（填字母序號）． A、NO和 O2 B、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43﹣ 和SO42﹣． 26．探究家用液化石油氣的主要組成元素： （1）點(diǎn)燃廚房灶具的火焰，取一小塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白瓷片上有黑色物質(zhì)﹣﹣炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有______元素． （2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，片刻后，可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，即燃燒產(chǎn)物中有水，證明液化石油氣組成中含有______元素． （3）由于本試驗(yàn)在空氣中進(jìn)行，因此不能判斷液化石油氣組

12、成中是否含有______元素． 27．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子質(zhì)量． 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮（N） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 鈾235（U235） 92 143 92 235 通過此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)出三條規(guī)律： ①______； ②______； ③__

13、____． 　 四、計(jì)算題（共10分，（1）3分，（2）2分，（3）5分） 28．（1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氫銨[NH4HCO3]，請通過計(jì)算比較一下兩種氮肥的含氮量的大?。? （2）如果你在購買尿素的時(shí)候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么． （3）家里有一塊地，需要施用尿素60Kg才能保證肥效，但是你購買的時(shí)候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了，于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的氮元素． 　 《第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》（10） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共20題，每題2

14、分） 1．根據(jù)元素化合價(jià)高低的順序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X應(yīng)是（　?。? A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5 【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各化學(xué)式計(jì)算出氮元素的化合價(jià)，然后找出元素化合價(jià)高低的順序進(jìn)行解答本題． 【解答】解：銨根顯+1價(jià)，根據(jù)原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，則x+（+1）×4=+1，可得x=﹣3； 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，N2屬于單質(zhì)，故氮元素的化合價(jià)

15、為0． 氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2y+（﹣2）=0，則y=+1． 氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2z+（﹣2）×3=0，則z=+3． 鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，則w=+5． 由此可以看出，氮元素的化合價(jià)是按由低到高的順序排列的，故X中氮元素的化合價(jià)應(yīng)大于+1，小于+3． 同理：A、B、C、D中氮元素的化合價(jià)分別為：+3、﹣3、+2、+5，故C選項(xiàng)符合要求． 故選C． 【點(diǎn)評】

16、本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題． 　 2．“O2”表示氧氣，還可以表示（　?。? ①氧元素；②一個(gè)氧分子；③二個(gè)氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；⑥二個(gè)氧原子． A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥ 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個(gè)分子；表示一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成等進(jìn)行解答． 【解答】解：O2表示氧氣，還可以表示一個(gè)氧分子，還可以表示氧氣由氧元素組成，每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成． 故選B．

17、【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)式的含義，解答時(shí)要注意理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別． 　 3．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為7：4，則此氮的氧化物的化學(xué)式為（　?。? A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O 【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為7：4，據(jù)此可確定其1個(gè)分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比，進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：由題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為7：4，其1個(gè)分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比： =2：1． A、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、該物質(zhì)的分

18、子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：5，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1，符合要求，故選項(xiàng)正確． 故選：D． 【點(diǎn)評】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 　 4．通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是（　?。? A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì) 【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中原子不能再分．通過化學(xué)變化可以生成新分子、新離子、

19、新單質(zhì)． 【解答】解：A、通過化學(xué)變化能生成新分子，例如氫氣燃燒生成新分子水分子． B、通過化學(xué)變化不能生成新原子，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒． C、通過化學(xué)變化能生成新離子，例如鋅和稀鹽酸反應(yīng)能生成新離子鋅離子． D、通過化學(xué)變化能生成新單質(zhì)，例如鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成新單質(zhì)銅． 故選B． 【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種微觀粒子在化學(xué)變化中的變化情況，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 　 5．下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（　?。? A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 【考點(diǎn)】元素的概念． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

20、 【分析】元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，抓住關(guān)鍵點(diǎn)． 【解答】解：元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同種元素，①④的質(zhì)子數(shù)都是12，都屬于鎂元素． 故選D 【點(diǎn)評】主要考查了決定元素種類的因素，并能靈活的運(yùn)用知識解決問題的能力． 　 6．下列物質(zhì)與對應(yīng)的化學(xué)式書寫正確的是（　?。? A．氯化鈉NaCl B．氧化鉄FeO C．高錳酸鉀K2MnO4 D．氫氧化鉀K（OH）2 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】在化合物中元

21、素化合價(jià)的代數(shù)和為零，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價(jià)的代數(shù)和可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式書寫是否正確． 【解答】解： A、氯化鈉中，鈉元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，故氯化鈉的化學(xué)式為：NaCl．故A正確． B、氧化鐵中，鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，氧化鐵的化學(xué)式為：Fe2O3；故B錯(cuò)誤． C、高錳酸鉀中，鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，高錳酸根的化合價(jià)是﹣1價(jià)，高錳酸鉀的化學(xué)式為：KMnO4．故C錯(cuò)誤． D、氫氧化鉀中，鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氫氧根化合價(jià)為﹣1價(jià)；故氫氧化鉀的化學(xué)式為：KOH．故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評】書寫物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)要遵循兩個(gè)原則：要根據(jù)客觀

22、事實(shí)書寫；不能主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式． 　 7．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵，已知P的化合價(jià)為+5價(jià)，則LiFePO4中Fe的化合價(jià)為（　?。? A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算． 【專題】化學(xué)計(jì)算；結(jié)合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)化學(xué)式為LiFePO4，利用已知元素的化合價(jià)及化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來解答． 【解答】解：在LiFePO4中，P元素的化合價(jià)為+5價(jià)，Li元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)， 設(shè)該化合物中Fe元素的化合價(jià)為x， 由化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

23、為0，則 （+1）+x+（+5）+（﹣2）×4=0 解得x=+2 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查元素化合價(jià)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)借助化學(xué)式和P元素的化合價(jià)，并熟悉常見元素的化合價(jià)及化合價(jià)的計(jì)算原則來解答． 　 8．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（　?。? A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子 【考點(diǎn)】物質(zhì)的元素組成． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】根據(jù)宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)．進(jìn)行分析解答本題． 【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的

24、構(gòu)成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)．AD鈣奶”中的“鈣”是宏觀概念，指的是元素， 故選B． 【點(diǎn)評】本題主要考查根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進(jìn)行分析解題的能力．元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系： 元素 原子 區(qū)別 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱． 化學(xué)變化中的最小微粒． 聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱． 原子是元素的基本單位． 以水為例，宏觀物質(zhì)與微觀粒子的相互關(guān)系： 　 9．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（　　） A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素

25、在化合物中通常顯+2價(jià) C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】A、根據(jù)元素的定義，再結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖，通過對比圓圈中的數(shù)字即可判斷是不是同種元素； B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，失去多少電子就會顯正多少價(jià)； C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般是非金屬元素； D、根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，可知粒子中，哪些屬于陽離子． 【解答】解：四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圖①表示氧離子；圖②表示鎂原子；圖③表示鈉離子；圖④表示鎂離子． A、由粒子

26、結(jié)構(gòu)示意圖可知：②和④質(zhì)子數(shù)相同，都表示鎂元素；故A錯(cuò)誤； B、②最外層有2個(gè)電子，故易失去顯+2價(jià)；故B正確； C、④的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子為2，所以是金屬元素，故C錯(cuò)誤； D、①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，故是陰離子；故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)；掌握元素的概念． 　 10．掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（　　） A．H2O﹣﹣1個(gè)水分子 B．﹣﹣1個(gè)鈉離子 C．3Fe3+﹣﹣3個(gè)鐵原子 D．2H﹣﹣2個(gè)氫元素 【考點(diǎn)】化學(xué)符號

27、及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】元素與化合物． 【分析】A、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加上數(shù)字即可，1一般省略不寫； B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略． C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字； D、2H表示2個(gè)氫原子，元素不論個(gè)數(shù)，只論種類． 【解答】解：A、H2O﹣﹣1個(gè)水分子，化學(xué)用語與所表述的意義相符合，故A正確； B、1個(gè)鈉離子的化學(xué)符號為：Na+，化學(xué)用語與所表述的意義不相符合，故B錯(cuò)誤； C、3Fe3+﹣﹣表示3個(gè)

28、鐵離子，而3個(gè)鐵原子的化學(xué)符號為：3Fe，故C錯(cuò)誤； D、2H表示2個(gè)氫原子，元素不論個(gè)數(shù)，只論種類，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫． 　 11．原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（　?。? A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】分析比較法． 【分析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，以及相對原

29、子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷． 【解答】解：A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，又相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其中子數(shù)為239﹣94=145，故A正確； B、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核外電子數(shù)為94，故B正確； C、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，故C正確； D、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核電荷數(shù)為94，故D錯(cuò)誤． 故選：D． 【點(diǎn)評】日本核泄漏事件和朝核問題成了國際焦點(diǎn)，因而對原

30、子結(jié)構(gòu)和核反應(yīng)的認(rèn)識也引起了人們的關(guān)注，這會對中考有導(dǎo)向作用，對相對原子質(zhì)量，原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電性、電荷關(guān)系的考查將會成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)． 　 12．下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組 成的混合物的圖是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別． 【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類． 【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物． 【解答】解：A中的物質(zhì)是由兩種單質(zhì)組成的混合物； B中的物質(zhì)是由兩種化合物組成的混合物；

31、C中的物質(zhì)是由一種化合物組成的純凈物； D中的物質(zhì)是由一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物． 故選：B． 【點(diǎn)評】根據(jù)物質(zhì)組成可以判斷物質(zhì)是純凈物還是混合物，根據(jù)元素組成可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物． 　 13．如圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（　?。? A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99 g D．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞

32、），則可知鈉元素為金屬元素；比較原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系；正確識別原子結(jié)構(gòu)示意圖．據(jù)此分析解答； 【解答】解：A、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，故A正確； B、鈉為“钅”，為金屬元素，故B錯(cuò)誤； C、鈉原子的實(shí)際質(zhì)量很小，它的相對原子質(zhì)量為22.99，故C錯(cuò)誤； D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而該示意圖中質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多一個(gè)，所以此示意圖是鈉元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評】掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；會識別和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖是解題的關(guān)鍵； 　 14．下表呈現(xiàn)

33、的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? 第二周期 Li Be B C N O F 主要 化合價(jià) +1 +2 +3 +2，+4，﹣4 +2，+5，﹣3，+4 ﹣2 ﹣1 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 主要 化合價(jià) +1 +2 +3 +4，﹣4 +3，+5，﹣3 +4，+6，﹣2 +1，+5，+7，﹣1 A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子 B．元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為

34、SiO2 D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】本題根據(jù)元素表中的所提供的信息，得出某個(gè)原子的原子序數(shù)及原子結(jié)構(gòu)和化合價(jià)的相關(guān)信息，并發(fā)現(xiàn)同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來解答． 【解答】解：A、由質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，13=2+8+x，則最外層電子數(shù)為3，說法正確，故A錯(cuò)誤； B、對于絕大多數(shù)元素，元素的正化合價(jià)數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，但表中O、F沒有正價(jià)，說法錯(cuò)誤，故B正確； C、核電荷數(shù)分別為8的是氧元素，最低價(jià)為﹣2價(jià)，14號元素

35、為Si元素，最高價(jià)為+4價(jià)，組成化合物的化學(xué)式為SiO2，說法正確，故C錯(cuò)誤； D、由表可以看出，電子層相同的為同一周期，最外層電子數(shù)從左到右由1變化到7，則在同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多，說法正確，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用習(xí)題所提供的表中信息進(jìn)行靈活分析，并能抽取有效信息來解題，可培養(yǎng)學(xué)生分析和觀察及歸納整合的能力． 　 15．如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中X=8 B．氯元素的原子序數(shù)為17 C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D．鎂和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl

36、 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）在元素周期表中，每一種元素占一格，每格包含的內(nèi)容有該元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號和相對原子質(zhì)量，所以可直觀的得到該元素的原子序數(shù)；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈代表的是原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字代表的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖也可以判斷該元素的原子序數(shù)． （2）根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)和元素名稱的偏旁部首可判斷該元素是金屬元素還是非金屬元素． （3）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)可判斷該原子的得失電子情況，從而判斷其化合價(jià)以及與

37、其它原子形成化合物的化學(xué)式． 【解答】解：A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可直觀的看出鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即12=2+x+2，x=8，故A正確． B、據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖可得到氯元素的原子序數(shù)為17，故B正確． C、金屬元素的最外層電子數(shù)＜4，非金屬元素的最外層電子數(shù)≥4，由鎂原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素；另外鎂是金字旁，氯是氣字頭，所以鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素，故C正確． D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2，易失去最外層的2個(gè)電子而形成+2價(jià)的陽離子，氯原子最外層電子數(shù)是7，易得到1個(gè)電子而形成﹣1價(jià)的陰

38、離子，所以鎂元素和氯元素形成化合物的化學(xué)式為MgCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤． 故選D． 【點(diǎn)評】該題考查的是元素周期表的應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識，只要熟練掌握這部分知識，靈活運(yùn)用就可以了，是基礎(chǔ)題． 　 16．為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用． 【專題】微觀粒子模擬圖型；結(jié)合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子為水分子；根據(jù)水的化學(xué)式H2O，可知水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子能構(gòu)成． 【解答】

39、解： A、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)是由氫分子保持的，此圖示表示的是氫分子；故正確； B、圖所示粒子為2個(gè)O原子構(gòu)成的一個(gè)氧分子；故不正確； C、圖所示粒子為2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的一個(gè)水分子；故不正確； D、圖所示為2個(gè)H原子與1個(gè)O原子共三個(gè)原子，原子并沒有結(jié)合成分子；故不正確． 故選A． 【點(diǎn)評】用分子、原子的模型來考查對分子、原子概念的理解，以及對化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)的理解，是最基本的也是最主要的一種命題形式，能把微觀的、抽象分子和原子與形象的模型通過聯(lián)想有機(jī)結(jié)合起來，是解題最重要的一環(huán)． 　 17．下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程．下列說

40、法錯(cuò)誤的是（　?。? A．氫氣、氧氣、水都是化合物 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；物質(zhì)的簡單分類；單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的微粒性；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類． 【分析】化學(xué)變化是構(gòu)成物質(zhì)的分子分解成原子然后原子重新結(jié)合成新的分子的過程；氫氣在氧氣中燃燒生成水的過程即為構(gòu)成氫分子與氧分子的氫原子與氧原子重新結(jié)合成水分子的過程； 【解答】解： A、氫氣與氧氣是含有

41、一種元素的純凈物是單質(zhì)不是化合物，故該說法錯(cuò)誤． B、此過程變化的實(shí)質(zhì)為氫分子分解成氫原子、氧分子分解成氧原子，氫、氧原子重新結(jié)合，兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)水分子，大量水分子聚集成水；但分子種類一定變化，故該說法正確． C、該變化是分子的分開原子的重新組合，因此在反應(yīng)前后原子的種類不會改變，故該說法正確． D、氫氣氧氣水均是由分子構(gòu)成的，故該說法正確． 故選A 【點(diǎn)評】從微觀的角度來說，物理變化是微粒間間隔的變化，化學(xué)變化為分子原子分子的變化． 　 18．明磯[KAl（SO4）m?12H2O]可用作凈水劑，其中m的值是（　?。? A．1 B．2 C．3 D．4 【考點(diǎn)】

42、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)；化合價(jià)規(guī)律和原則． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】利用化學(xué)式KAl（SO4）m，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算化合式中m的值． 【解答】解：化合物KAl（SO4）m中，K為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、SO42﹣為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，則有（+1）+（+3）+（﹣2）×m=0，解得m=2； 故選B． 【點(diǎn)評】利用物質(zhì)組成中各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算化學(xué)式中某元素的原子個(gè)數(shù)． 　 19．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　?。? A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵

43、C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧 【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】熟記地殼中含量最多的前四種元素即可． 【解答】解：地殼中含量最多的前四種元素是：氧、硅、鋁、鐵，前四位的元素由少到多依次是鐵鋁硅氧． 故選D 【點(diǎn)評】只要記住地殼中含量最多的前四種元素，就能解決此類問題． 　 20．下面是對“2”的含義的解釋，其中錯(cuò)誤的是（　?。? A．Fe2+：一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子 B．Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比是1：2 C．：帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子 D．2SO42﹣：2個(gè)硫酸根離子，每個(gè)硫酸根離

44、子帶2個(gè)單位負(fù)電荷 【考點(diǎn)】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】A、根據(jù)離子的表示方法和表示意義：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，進(jìn)行分析解答； B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中含有該原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，進(jìn)行分析解答； C、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，進(jìn)行分析解答； D、根據(jù)離子的表示方法進(jìn)行分析解答． 【解答】解：A、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出

45、該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，F(xiàn)e2+：一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的亞鐵離子，故A正確； B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中含有該原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學(xué)式中鋇離子和氫氧根離子的個(gè)數(shù)比是1：2，故B正確； C、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，：表示鎂的化合價(jià)為+2，故C錯(cuò)誤； D、根據(jù)離子的表示方法可知：2SO42﹣：2個(gè)硫酸根離子，每個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，故D正確． 故選C． 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書

46、寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)． 　 二、填空與簡答（共28分） 21．有S2﹣和S兩種粒子，回答：S2﹣中的“2”表示　1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷　；S2﹣和S的質(zhì)子數(shù)　相同　（填相同或不同）；已知S2﹣有16個(gè)質(zhì)子，則其核外共有　18　個(gè)電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為128的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為　S4?。⊿的相對原子質(zhì)量為32 ） 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示

47、離子所帶電荷數(shù)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進(jìn)行解答． 【解答】解： 根據(jù)標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此S2﹣﹣中的“2”表示每個(gè)硫離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷； S2﹣﹣和S均屬硫元素，所以質(zhì)子數(shù)相同，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以硫離子的電子數(shù)是16+2=18；設(shè)這種硫單質(zhì)中含有的原子個(gè)數(shù)是x，則32×x=128，因此x=4 故答案為：1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；相同；18；S4 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ) 　 22．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

48、 （1）X表示　核電荷數(shù)　，Y表示　最外層電子數(shù)　 （2）當(dāng)X=12時(shí)，Y=　2　； （3）當(dāng)X=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Y=　8?。? （4）當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易　失去　電子，變成帶　正　電荷的　陽離子?。? 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用． 【專題】微觀粒子模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】（1）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義解決． （2）利用質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)解決． （3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷即得到一個(gè)電子． （4）最外層電子數(shù)是小于4時(shí)易失去電子，而帶正電． 【解答】解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖

49、的各部分的意義可知x表示核電荷數(shù)，y表示最外層電子數(shù)． （2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知y=12﹣2﹣8=2． （3）x=17時(shí)y=7，帶一個(gè)單位負(fù)電荷即得到一個(gè)電子最外層電子數(shù)應(yīng)是7+1=8． （4）最外層電子數(shù)是小于4時(shí)易失去電子，而帶正電，等于1時(shí)會失去電子而帶一個(gè)單位的正電荷． 故答案為： （1）核電荷數(shù)；最外層電子數(shù) （2）2； （3）8； （4）失去；正；陽離子． 【點(diǎn)評】了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；掌握元素的符號及其意義． 　 23．據(jù)營養(yǎng)學(xué)家介紹：飲食中缺鎂時(shí)，所吃的鈣無法完全吸收，當(dāng)鈣與鎂為2：1時(shí)人體的

50、鈣與鎂吸收最好．“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補(bǔ)鈣劑．已知此鈣鎂片含碳酸鈣（CaCO3）55%，則每100克可以補(bǔ)充鈣　22　克，鎂　11　克． 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答本題． 【解答】解：每100克鈣鎂片中含有鈣元素的質(zhì)量為：100g×55%××100%=22g； 鈣與鎂為2：1時(shí)人體的鈣與鎂吸收最好，所以含有鎂元素的質(zhì)量為 11g； 故答案為：22； 11． 【點(diǎn)評】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與生活實(shí)際相聯(lián)系；計(jì)算時(shí)要理清各個(gè)量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 　 24．元素周期律是學(xué)習(xí)和

51、研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息： 認(rèn)真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是　13?。? （2）表示的是（填名稱）　氯離子??； （3）由6、8、12號元素組成化合物的化學(xué)式　MgCO3??； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是　自左而右核電荷數(shù)逐漸增多?。? 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素； （2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子進(jìn)行解答． （3）

52、6、8、12號元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素； （4）根據(jù)元素周期表，從原子序數(shù)、核外電子數(shù)等方面解答． 【解答】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，原子序數(shù)是13；故填：13； （2）由質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子，所以題中示意圖表示的是氯離子．故填：氯離子． （3）6、8、12號元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素；三種元素組成的化合物是碳酸鎂，化學(xué)式為MgCO3；故填：MgCO3； （4）根據(jù)元素周期表中規(guī)律的知識可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次增大（或由金屬逐漸過渡到非金屬）；故填

53、：自左而右核電荷數(shù)逐漸增多 【點(diǎn)評】本題主要考查地殼里各元素的含量、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系、書寫化學(xué)式及元素周期律的知識，并能應(yīng)用于解題． 　 三、探究與分析（共22分） 25．下表列出了1﹣﹣18號元素的原子序數(shù)和元素符號： 原子 序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素 符號 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar 請回答下列問題： （1）1﹣﹣18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne

54、、　Ar?。ㄌ钤胤枺? （2）1﹣﹣18號元素中最外層有2個(gè)電子的原子有　He　、Be、Mg（填元素符號）． （3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易　得到　電子（填“得到”或“失去”）． （4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x﹣y=8時(shí)，該粒子為　S2﹣　． （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是　BD　（填字母序號）． A、NO和 O2 B、CO和 N2 C、SO2 和CO2 D、PO43﹣ 和SO42﹣． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的簡

55、單分類． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）要會寫稀有氣體的元素符號，前18號元素中稀有氣體元素有：He、Ne、Ar； （2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析解答； （3）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素種類，由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷最外層電子數(shù)，記憶地殼中元素的含量的順序，正確書寫化學(xué)式； （4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的未知數(shù)來判斷該粒子的寫法； （5）可以根據(jù)等電子體的特點(diǎn)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體．NO和O2的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同．CO和N2的原子數(shù)相同，電子數(shù)相同．SO2和CO2

56、的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同． 【解答】解：（1）此小題只要會寫稀有氣體元素符號，就可知1﹣18號元素中稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故此題答案為Ar； （2）熟練掌握1﹣18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其中最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg，故此題答案為He； （3）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，可判斷粒子符號為：Cl，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為7它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子； （4）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x﹣y=8可得：改微粒為離子，而y是最外層電子數(shù)，取值是8，x=8+y，通過帶入y=8，可得x=16，所以為16號元素硫，但核外有18個(gè)電子，不是硫原子而是硫離子．故

57、該粒子是S2﹣； （5）A、一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體． B、一氧化碳和氮?dú)獾脑觽€(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體． C、二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體． D、磷酸根和硫酸根的原子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)都相等，屬于等電子體． 故選BD． 故答案為：（1）Ar； （2）He （3）得到 （4）硫離子（S2﹣） （5）BD． 【點(diǎn)評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學(xué)式的書寫方法等進(jìn)行分析解題的能力． 　 26．探究家用液化石油氣的主要組成元素： （1）點(diǎn)燃廚房灶具的火焰，取一小

58、塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白瓷片上有黑色物質(zhì)﹣﹣炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有　碳　元素． （2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，片刻后，可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，即燃燒產(chǎn)物中有水，證明液化石油氣組成中含有　氫　元素． （3）由于本試驗(yàn)在空氣中進(jìn)行，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有　氧　元素． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒

59、有改變．據(jù)此答題； （2）根據(jù)水的元素組成考慮；水中有氫、氧元素，空氣中有氧元素，故可判斷液化石油氣組成中含有氫元素； （3）根據(jù)空氣的成分考慮；空氣中有氧元素．生成的水中的氧元素可能來自空氣中的氧元素． 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．由題意可知，生成物中有碳元素，則反應(yīng)物中也應(yīng)該有碳元素．據(jù)此證明液化石油氣組成中有碳元素； （2）因?yàn)樗℉2O）由氫、氧兩種元素組成，燃燒產(chǎn)物（即生成物）中有水，那么反應(yīng)物中應(yīng)有氫、氧元素；而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能證

60、明液化石油氣組成中含有氫元素． （3）液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有氧元素． 故答案為：（1）碳；（2）氫；（3）氧． 【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力． 　 27．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子質(zhì)量． 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮（N

61、） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 鈾235（U235） 92 143 92 235 通過此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)出三條規(guī)律： ①　有些原子可以沒有中子　； ②　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)??； ③　不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同?。? 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】可以根據(jù)構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系及其相對原子質(zhì)量方面的內(nèi)容進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電

62、子數(shù)=原子序數(shù)．原子中一定含有質(zhì)子、電子，中子是否含有要看是哪種原子，例如普通氫原子中不含中子，相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和． 【解答】解：根據(jù)題中數(shù)據(jù)可總結(jié)出以下規(guī)律：原子核內(nèi)不一定有中子；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 故答案為：①有些原子可以沒有中子； ②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；③不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同． 【點(diǎn)評】本題主要考查了原子中各種微觀粒子的數(shù)量關(guān)系問題，難度不大． 　 四、計(jì)算題（共10分，（1）3分，（2）2分，（3）5分） 28．（1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氫銨

63、[NH4HCO3]，請通過計(jì)算比較一下兩種氮肥的含氮量的大?。? （2）如果你在購買尿素的時(shí)候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么． （3）家里有一塊地，需要施用尿素60Kg才能保證肥效，但是你購買的時(shí)候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了，于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的氮元素． 【考點(diǎn)】元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量． 【分析】（1）根據(jù)公式：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，可分別求出尿素和碳酸氫銨中的含氮量． （2）宣傳廣告的真假主要看廣告中的“含氮量”，如果廣告中的含氮量高于純凈尿素的

64、含氮量，此廣告為虛假廣告； （3）把尿素?fù)Q成碳酸氫銨，為了保證肥效，即尿素中氮元素的質(zhì)量與碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量必須相等，可根據(jù)公式：元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求解． 【解答】解：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=46.7% 碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=17.7% ∴尿素中含氮量比碳酸氫銨大． （2）純凈的尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%小于51.3%，因此該廣告為虛假廣告，不會購買． （3）元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)需要購買的碳酸氫銨的質(zhì)量為x 60Kg××100%=x××10

65、0% 60Kg××100%=x××100% x=158Kg 故答案是：（1）尿素中的含氮量46.7%大于碳酸氫銨的含氮量17.7% （2）純凈的尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%小于51.3%，因此該廣告為虛假廣告，不會購買． （3）至少需要購買158千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的氮元素． 【點(diǎn)評】把化學(xué)式的計(jì)算與生活生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合，此類題型是近幾年中考常出現(xiàn)的考點(diǎn)． 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；這兩個(gè)公式的應(yīng)用是有關(guān)化學(xué)式計(jì)算中的難點(diǎn)，學(xué)生必須掌握并學(xué)會靈活運(yùn)用這兩個(gè)公式，才能順利解題． 　 第31頁（共31頁）