2019版中考化學復習 第37講 化學計算練習2.doc

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2019版中考化學復習 第37講 化學計算練習2 題一： 硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是（　?。? 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質量分數(shù)為27.7％的硫酸鎂溶液 C．50℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49:100 D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質質量分數(shù)增大 題二： 下圖為四種物質的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是（　?。? A．當溫度為10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②＞④ B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶 C．在10℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃，有晶體析出的是Ce2(SO4)3 D．22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質量分數(shù)約為70％ 題三： 把CO、CO2的混合氣體3.4 g，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4 g。求：原混合氣體中CO的質量？ 題四： 將30 g鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質量為31.6 g，求參加反應的鐵的質量？ 題五： 合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質的質量分數(shù)為10%的溶液50 g，試計算： （1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為_____________。 （2）若把該50 g溶液，稀釋為質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量。 （3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。 題六： 現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137 g氯化鈉溶液。計算： （1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果保留至0.1%）； （2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（結果保留至0.1%）。 題七： 向100 g硫酸銅與硫酸的混合溶液中加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，溶液質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題： （1）由圖像可知，c點溶液中的溶質是 。 （2）當加入氫氧化鈉溶液的質量為80 g時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%） 題八： 實驗室有一份部分氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質量百分含量和計算鹽酸的質量分數(shù)，進行如下探究： （1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質量。實驗數(shù)據如下表所示： 實驗序號 所取樣品質量（g） 所加鹽酸質量（g） 生成氫氣質量（g） Ⅰ 16.0 60.0 0.5 Ⅱ 16.0 130.0 1.0 Ⅲ 16.0 150.0 1.0 鎂粉樣品中金屬鎂的質量百分含量為 。 （2）向實驗Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示，計算鹽酸的質量分數(shù)。（寫出計算過程）