2019高考化學二輪復(fù)習小題狂做專練（打包30套）.zip

2019高考化學二輪復(fù)習小題狂做專練（打包30套）.zip,2019,高考,化學,二輪,復(fù)習,小題狂做專練,打包,30 23 鹽類的水解 主要考查鹽類水解的含義、影響鹽類水解的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用，以及運用物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來判斷和比較溶液中離子濃度大小關(guān)系。 1．【2018江蘇卷】（雙選）H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O)+c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴 定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ） A．0.1000mol·L?1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O)+c(OH?)?c(H2C2O4) B．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+) C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O)?c(H2C2O4) D．c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O) 2．【2017江蘇】（雙選）常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10?4，Ka(CH3COOH) =1.75×10?5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10?5，下列說法正確的是 A．濃度均為0.1mol·L﹣1的HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等 C．0.2mol·L﹣1 HCOOH與0.1mol·L?1NaOH 等體積混合后的溶液中：C(HCOO?)+c(OH?)=c(HCOOH) +c(H+) D．0.2mol·L?1 CH3COONa與0.1mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO?)＞c(Cl?)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 3．【2016新課標全國卷Ⅲ)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A．向0.1mol·L?1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 4．【2016新課標1卷】298K時，在20.0mL 0.10mol·L?1氨水中滴入0.10mol·L?1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L?1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL C．M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點處的溶液中pH＜12 5．【2016天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 1．【2018延邊一中一模】關(guān)于0.1mol·L－1NaHCO3溶液，下列說法正確的是（ ） A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO＋H2O=H3O+＋CO B．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) C．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO) D．微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) 2．【2018天津中學聯(lián)考】有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L?1的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是（ ） A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 3.【2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考】常溫下，向1L 0.1mol·L?1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH，NH與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液的體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是（ ） A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大 B．隨著NaOH的加入，NH與NH3·H2O的總物質(zhì)的量減小 C．當 n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(Cl?)>c(Na+)>c(NH)>c(OH?)>c(H+) D．在M點時，n(OH?)+0.05mol=a mol+n(H+) 4.【2018清華中學第一次考試】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．0.1mol·L?1 NaHCO3溶液與0.1mol·L?1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)> c(HCO)>c(OH?) B．20mL 0.1mol·L?1CH3COONa溶液與10mL 0.1mol·L?1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+) C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl?)>c(H+)>c(NH)>c(OH?) D．0.1mol·L?1CH3COOH溶液與0.1mol·L?1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH?)>c(H+)+c(CH3COOH) 5.【2018山西實驗中學、南海桂城中學聯(lián)考】常溫下，向20mL 0.1mol·L?1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1的稀鹽酸40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．隨著稀鹽酸的加入，溶液中c(HCO)·c(OH?)/c(CO)保持不變 B．根據(jù)A點計算，Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10?3 C．B點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH?) D．當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體 6.【2018石家莊一模】已知0.1mol·L?1的NaHSO3溶液的pH=4，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是（ ） A．c(SO)>c(H2SO3) B．c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH?) C．c(H+)+c(H2SO3)=c(OH?)+c(SO) D．c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO) 7.【2018吉林一中第三次月考】常溫下，用0.10mol·L?1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L?1的CH3COOH(Ka=1.75×10?5)溶液和HCN(Ka=4.9×10?10)溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH溶液和HCN溶液 B．點③和點⑤所示溶液中：c(CN?)=c(CH3COO?) C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO?)?c(CN?)=c(HCN)?c(CH3COOH) D．在點②和點③之間(不包括端點)存在關(guān)系：c(Na+)>c(A?)>c(H+)>c(OH?)(A?代表溶液中的酸根離子) 8.【2018濟南質(zhì)檢】常溫下，向1L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2。溶液中水電離出的c(OH?)與通入CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ） A．b點溶液呈中性 B．d點溶液中：c(K+)=2c(CO)+c(HCO) C．c點溶液中：2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO)=c(OH?) D．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10?10 mol·L?1 9.【2018天水一中月考】常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示(不考慮混合后溶液體積變化)： 實驗編號 HA溶液的物質(zhì)的量濃度/(mol·L?1) NaOH溶液的物質(zhì) 的量濃度/(mol·L?1) 混合后溶液的pH 甲 c1 0.2 pH=7 乙 0.2 0.1 pH>7 丙 0.1 0.1 pH=9 下列判斷正確的是（ ） A．根據(jù)甲、乙、丙實驗，無法判斷HA屬于弱酸或強酸 B．c1=0.2 C．乙組實驗中，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+) D．丙組實驗中，混合溶液中c(A?)=(0.1+10?9?10?5)mol·L?1 10.【2018南昌一?！恳阎?5℃時，2.0×10?3mol·L?1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F?)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。 （1）25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka= 。 （2）已知HF(aq)H+(aq)+F?(aq)　ΔH=?10.4kJ·mol?1，現(xiàn)將室溫下0.1mol·L?1 HF溶液升溫至30℃(不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā))，下列各量增大的是 。 a．Ka b．Kw c．n(H+) d．c(OH?)/c(H+) （3）25℃時，在20mL 0.1mol·L?1氫氟酸中加入V mL 0.1mol·L?1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 。 a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等 b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F?)?c(Na+)=9.9×10?7mol·L?1 c．②點時，溶液中的c(F?)=c(Na+) d．③點時V=20mL，此時溶液中c(F?)c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正確。 3.【答案】D 【解析】A項，溫度不變時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝是不變的，加水時c(CH3COO－)變小，應(yīng)變大，故錯誤；B項，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝，升溫，K增大，＝減小，故錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性時c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，＝1，故錯誤；D項， 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，＝＝，溫度不變，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變，則不變，故正確。 4.【答案】D 【解析】A. 向氨水當中滴加稀鹽酸，兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)，產(chǎn)物為4NHCl，其溶液顯酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙的變色范圍為3.1~4.4。而酚酞的變色范圍是8.2~10.0，在堿性范圍內(nèi)變色，不能作為該滴定的指示劑，故A項錯誤。B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；C．M處溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(NH)=c(Cl?)，該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是：c(NH)=c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)，錯誤；D．N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH?)=0.1mol·L?1×1.32%=1.32×10?3 mol·L?1，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝mol＝7.6×10－12mol·L?1，根據(jù)pH=?lgc(H+)可知此時溶液中pH<12，正確。 5.【答案】C 【解析】A．根據(jù)圖像，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD，正確；B．滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；C．pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D．此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正確；故選C。 二、考點突破 1.【答案】C 【解析】A．溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B錯誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關(guān)系為c(Na＋)> c(HCO)>c(H2CO3)> c(CO)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，D錯誤，答案選C。 2.【答案】B 【解析】A. ①CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH＜7，②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH④③，所以各混合液中的pH大小為：②＞④＞③＞①，故A錯誤；B．因②中堿中的OH?抑制CH3COO?水解，則c（CH3COO?）最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO?與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3COO?）最小，即c（CH3COO?）的大小順序為：②＞④＞③＞①，故B正確；C．酸性越強，則溶液中c(H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：②＞④＞③＞①，c（H+）大小為：①＞③＞④＞②，故C錯誤；D、因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c(CH3COOH)③＞④＞②，而①中CH3COO?與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c(CH3COOH)最大，即c(CH3COOH)①＞③＞④＞②，故D錯誤；故選B。 3.【答案】D 【解析】向氯化銨溶液中加入NaOH固體，水的電離受到抑制，故M點溶液中水的電離程度比原溶液小 ，A項錯誤；隨著NaOH的加入，NH逐漸轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可知，NH與NH3·H2O的總物質(zhì)的量不變，B項錯誤；當原溶液中加入0.05 mol NaOH時，得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O 的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)>0.05mol·L?1，溶液中c(Cl?)>c(NH) >c(Na+)>c(OH?)>c(H+)，C項錯誤；在M點時，根據(jù)電荷守恒有n(OH?)+n(Cl?)=n(Na+)+n(H+)+n(NH)，將n(Cl?) =0.1mol、n(Na+)=a mol、n(NH)=0.05 mol代入上式可得n(OH?)+0.05 mol=a mol+n(H+)，D項正確。 4.【答案】B 【解析】A項兩溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，得到0.05mol·L?1的Na2CO3溶液，由于CO水解生成的HCO還可以繼續(xù)水解，故c(Na+)>c(CO)>c(OH?)>c(HCO)，A項錯誤；B項兩溶液混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO?的水解程度，故c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)，B項正確；等體積的pH=2的鹽酸與pH=12的氨水中n(NH3·H2O)遠大于n(HCl)，故兩溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈堿性，c(NH)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，C項錯誤；D項兩溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，根據(jù)物料守恒，有：c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，聯(lián)立兩式消去c(Na+)得到：c(OH?)=c(H+)+c(CH3COOH)，D項錯誤。 5.【答案】A 【解析】在碳酸鉀溶液中存在CO的水解平衡：CO+H2OHCO+OH?，其平衡常數(shù)Kh=c(HCO) ·c(OH?)/c(CO)，隨著稀鹽酸的加入，只要溫度不變，溶液中c(HCO)·c(OH?)/c(CO)保持不變，A項正確；A點pH大于10而小于11，所以c(H+)大于10?11mol·L?1而小于10?10mol·L?1，此時c(CO)=c(HCO)，所以Ka2(H2CO3)=c(CO)·c(H+)/c(HCO)，其數(shù)量級為10?11~10?10，B項錯誤；B點所處的溶液中存在電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH?)+c(Cl?)，C項錯誤；由題圖可知，當pH約為8時，溶液為碳酸氫鉀溶液，pH小于8以后才開始放出CO2氣體，D項錯誤。 6.【答案】D 【解析】由“0.1mol·L?1的NaHSO3溶液的pH=4”可知，HSO的電離程度大于水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，A項正確；HSO部分電離，且電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度：c(Na+)>c(HS O)>c(H+)>c(SO)>c(OH?)，B項正確；根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HSO)+c(OH?)+2c(SO)，兩式聯(lián)立可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH?)+c(SO)，C項正確，D項錯誤。 7.【答案】C 【解析】根據(jù)電離常數(shù)，可知酸性：CH3COOH>HCN，由題圖知，起始時曲線Ⅰ的pH比曲線Ⅱ的pH大，說明曲線Ⅰ對應(yīng)的酸比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的酸的酸性弱，故曲線Ⅰ、曲線Ⅱ分別代表的是HCN溶液、CH3COOH 溶液，A項錯誤；點③和點⑤所示溶液均呈中性，根據(jù)電荷守恒，可知點③所示溶液中c(Na+)=c(CH3COO?) ，點⑤所示溶液中c(Na+)=c(CN?)，但點③和點⑤所示溶液中加入的NaOH溶液體積不同，兩溶液中c(Na+)不同，故c(CN?)、c(CH3COO?)不相等，B項錯誤；點①所示溶液為等濃度的NaCN和HCN的混合溶液，根據(jù)物料守恒，存在：2c(Na+)=c(CN?)+c(HCN)，點②所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒，存在：2c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，兩溶液中c(Na+)相同，則c(CN?)+c(HCN) =c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，故c(CH3COO?)?c(CN?)=c(HCN)?c(CH3COOH)，C項正確；若c(Na+)>c(A?)>c(H+)>c(OH?)，則有c(Na+)+c(H+)>c(A?)+c(OH?)，不符合電荷守恒，故D項錯誤。 8.【答案】A 【解析】根據(jù)題圖，c點溶液中水的電離程度最大，則c點溶液為K2CO3溶液，故b點溶液為KOH、K2CO3的混合溶液，溶液呈堿性，A項錯誤；由題圖可知，d點溶液為KHCO3、H2CO3的混合溶液，此時溶液呈中 性，c(H+)=c(OH?)=1×10?7mol·L?1，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+ c(OH?)，由于c(OH?)=c(H+)，故c(K+)=2c(CO)+c(HCO)，B項正確；c點溶液為K2CO3溶液，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH?)，根據(jù)物料守恒：c(K+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，兩式聯(lián)立可得：2c(H2CO3) +c(H+)+c(HCO)=c(OH?)，C項正確；a點溶液為KOH溶液，pH=10，則c(OH?)=1×10?4mol·L?1，該溶液中水的電離受到抑制，故由水電離出的 c(H+)=1×10?10mol·L?1，D項正確。 9.【答案】C 【解析】根據(jù)丙組實驗可知，等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH>7，說明生成的NaA為弱酸強堿鹽，HA屬于弱酸，選項A錯誤；甲組，混合溶液的pH=7，呈中性，且HA為弱酸，則c1>0.2，選項B錯誤；乙組中HA過量，混合后溶液pH>7，說明A?的水解程度大于HA的電離程度，則c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)，選項C正確；丙組混合溶液根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，則c(A?)=c(Na+)+c(H+)?c(OH?)=(0.05+10?9?10?5)mol·L?1，選項D錯誤。 10.【答案】（1）10?3.45(或3.5×10?4)　 （2）bd　 （3）bc　 【解析】（1）Ka=c(H+)·c(F?)/c(HF)，當c(F?)=c(HF)時，Ka=c(H+)，圖中交點處所對應(yīng)的pH為3.45，即c(H+)=10?3.45，故Ka = 10?3.45。（2）已知該電離反應(yīng)放熱，因此溫度升高后，電離平衡逆向移動，n(H+)變小，電離常數(shù)Ka變小，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(OH?)/c(H+)=Kw/c2(H+)增大。（3）a項，pH=3的HF溶液中由水電離出的c(H+)=10?11mol·L?1，pH=11的NaF溶液中由水電離出的c(H+)=10?3mol·L?1，水電離出的c(H+)不相等，錯誤。b項，當pH=6，根據(jù)電荷守恒得c(F?)?c(Na+)=c(H+)?c(OH?)=10?6?10?8=9.9×10?7mol·L?1，正確。c項，根據(jù)電荷守恒可知該選項正確。 d項，當V=20 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF，由于F?部分水解，故存在c(F?)

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