《高一化學(xué)上冊(cè) 1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》課件3 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上冊(cè) 1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》課件3 滬科版（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章 打開原子世界的大門1.2 原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量1.67261027 Kg1.67481027Kg9.04110 31Kg 實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量1.0071.0081/1836相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量電荷電荷+1-10原子核半徑小于原子半徑的萬(wàn)分之一，體積占原子體積的原子核半徑小于原子半徑的萬(wàn)分之一，體積占原子體積的幾千億分之一。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。幾千億分之一。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成1質(zhì)子質(zhì)子中子中子中子中子原原子子原子核原子核 核外電子核外電子 一個(gè)含一個(gè)含6個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的碳原子記作個(gè)中子的碳原子記作126C，它的質(zhì)量，它的質(zhì)量為為1.992710
2、26Kg。取。取126C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), ,即：即：1.992710-26Kg 12= 1.660710-27Kg其他的微粒與它相比較：其他的微粒與它相比較： 一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量: : 1.672610271.660710271.0071一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量: 1.674810271.660710271.0081 （一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量）（一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量）（一個(gè)電子的質(zhì)量）（一個(gè)電子的質(zhì)量）18361836相對(duì)質(zhì)量及計(jì)算相對(duì)質(zhì)量及計(jì)算2原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=
3、質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：M-xe M x+eg: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 陰離子：陰離子：M+xe M x-eg: F Cl Br I S2 OH CO32 SO42 PO43 NO3 帶電荷的原子或原子團(tuán)離子離子3c分子中原子個(gè)數(shù)分子中原子個(gè)數(shù)XAZabcA 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、原子序質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、原子核外電子數(shù)）數(shù)、原子核外電子數(shù)）a化合價(jià)化合價(jià)b離子的所帶電荷數(shù)離子的所帶電荷數(shù)元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)的意義：1、表示一種元素、表示一種元素2、表示該種元素的一個(gè)原子、表示該種元素的一個(gè)原子3、表示該種元素的相
4、對(duì)原子質(zhì)量、表示該種元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)角標(biāo)的意義元素符號(hào)角標(biāo)的意義4質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A） 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)中子數(shù)（N）1. 下列符號(hào)表示的含義：下列符號(hào)表示的含義：Na11Na23Na2NaMg2Al3Al2(SO4)317ClNa2CO3NaNa1235U【練習(xí)題練習(xí)題】 2. 136C-NMB( (核磁共振核磁共振) )可以用于含碳化合可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子表示的碳原子 ( )( )A.A.核外有核外有13個(gè)電子個(gè)電子B.B.核內(nèi)有核內(nèi)有6 6個(gè)質(zhì)子，核外有個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子個(gè)電子C.C.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子
5、序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)個(gè)質(zhì)子子D.D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個(gè)中個(gè)中子子 D2.質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 1.原子原子 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù) =原子序數(shù)原子序數(shù)XAZ3. 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 ：+mZW4. 陰離子陰離子 ：- -nZY幾個(gè)關(guān)系式幾個(gè)關(guān)系式5核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， 核外電子數(shù)核外電子數(shù)Zm核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)核外電子數(shù)Zn 1.已知已知A2、B、C、D2、E3五種簡(jiǎn)單離子的五種簡(jiǎn)單離子的核
6、外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是由大到小的順序是 。練習(xí)E、D、C、B、A2.現(xiàn)有現(xiàn)有bXn和和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則則 a 與下列式子有相等關(guān)系的是與下列式子有相等關(guān)系的是（ ） A. abmn B. abmn C. abmn D. a bmnB 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素的不同原子互稱同位素。元素的不同原子互稱同位素。H 11名稱：氫名稱：氫 氕氕 符號(hào)符號(hào) HH 21名稱：重氫名稱：重氫 氘氘 符號(hào)符號(hào) DH 31名稱：超重氫名稱：超重氫 氚氚
7、 符號(hào)符號(hào) TEg.同位素同位素5 自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒(méi)有放射性。的沒(méi)有放射性。 C126C136C146碳碳用途：其質(zhì)量的用途：其質(zhì)量的112作為原子量標(biāo)準(zhǔn)作為原子量標(biāo)準(zhǔn)用途：利用其半衰期考古測(cè)年代用途：利用其半衰期考古測(cè)年代U23892U23492U23592鈾鈾純度為純度為3%的的U-235為為核電站核電站發(fā)電用發(fā)電用低低濃縮鈾濃縮鈾，U-235純度大于純度大于80%的鈾為的鈾為高高濃縮鈾濃縮鈾，其中純度大于，其中純度大于90%的稱為
8、武器的稱為武器級(jí)高濃縮鈾，主要用于制造級(jí)高濃縮鈾，主要用于制造核武器核武器。 同位素性質(zhì)同位素性質(zhì)a.a.同位素的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同位素的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同同（如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成）（如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成）。b.b.同位素的質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同，同位素的質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同，物理性質(zhì)物理性質(zhì)有差異（如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)）。有差異（如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)）。c.c.自然界中，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比一自然界中，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比一定。定。 同位素豐度同位素豐度 各種同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比。各種同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比。 如氯的穩(wěn)定同位素中有如氯的穩(wěn)定
9、同位素中有3517Cl和和3717Cl ，在，在自然界的豐度分別為自然界的豐度分別為75.5%和和24.5%，元素表，元素表中所列的氯的相對(duì)原子質(zhì)量是兩者按豐度計(jì)中所列的氯的相對(duì)原子質(zhì)量是兩者按豐度計(jì)算的均值。算的均值。許多同位素有重要的用途：許多同位素有重要的用途：C-12是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子；是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子； 兩種兩種H原子（氘、氚）是制造氫彈的材料；原子（氘、氚）是制造氫彈的材料； U-235是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料；是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料；同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究（如國(guó)防）、同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究（如國(guó)防）、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面
10、，例如用工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用O-18標(biāo)記標(biāo)記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程，化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程， I -131用于甲狀用于甲狀腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。同位素的應(yīng)用同位素的應(yīng)用 應(yīng)用依據(jù)：應(yīng)用依據(jù)：原本有生命的物體可以與大自然發(fā)生交換，當(dāng)原本有生命的物體可以與大自然發(fā)生交換，當(dāng)生物體死亡后，體內(nèi)生物體死亡后，體內(nèi)14C因不斷衰變而減少。因不斷衰變而減少。例例1. 放射性同位素放射性同位素14C可用來(lái)推算文物的可用來(lái)推算文物的“年齡年齡”。 14C的含量每減少一半要經(jīng)過(guò)約的含量每減少一半要經(jīng)過(guò)約5730年。某考年。某考 古小組挖掘到一塊動(dòng)物骨骼，經(jīng)測(cè)定古小組挖掘到一
11、塊動(dòng)物骨骼，經(jīng)測(cè)定14C還剩余還剩余 1/8，推測(cè)該動(dòng)物年代距今約為，推測(cè)該動(dòng)物年代距今約為( ) A 57303年年 B 57304年年 C 57306年年 D 57308年年An312()n=18解：解：Y/A=同位素的應(yīng)用同位素的應(yīng)用同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。 如碳元素就有金鋼石、石墨、無(wú)定形碳等同素如碳元素就有金鋼石、石墨、無(wú)定形碳等同素異形體。磷有白磷和紅磷兩種同素異形體。異形體。磷有白磷和紅磷兩種同素異形體。性質(zhì)：性質(zhì)：同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，因此物理性質(zhì)有差異；同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，因此物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元
12、素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性 質(zhì)相似。質(zhì)相似。與同位素的區(qū)別：與同位素的區(qū)別：同位素：同種元素的不同原子；同位素：同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)。同素異形體：同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)。同素異形體同素異形體練習(xí)：練習(xí)：1. 下列各組為同位素的是（下列各組為同位素的是（ ） A. T和和D B. 金剛石和石墨金剛石和石墨 C. H2O和和D2O D. H2和和D22. 下列說(shuō)法中不正確的是（下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種原子質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種原子B.同位素的性質(zhì)幾乎相同同位素的性質(zhì)幾乎相同
13、C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子不可能是一種分子和一種離子A.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素AAB3. 3. 1313CNMRCNMR（核磁共振）、（核磁共振）、1515NNMRNNMR可可 用于測(cè)用于測(cè) 定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， KurtWthrichKurtWthrich等人為此獲得等人為此獲得20022002年諾貝爾化年諾貝爾化 學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)1313C C、1515N N敘述正確的是（敘述正確的是（ ） A A13
14、13C C與與1515N N有相同的中子數(shù)有相同的中子數(shù) B B1313C C與與C C6060互為同素異形體互為同素異形體 C C1515N N與與1414N N互為同位素互為同位素 D D1515N N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3. 3. 已知已知1414C C的半衰期為的半衰期為57305730年，某出土文物中年，某出土文物中1414C C的含量是大氣中的含量是大氣中1414C C含量的含量的1/41/4，試推測(cè)該文物的大致年代。，試推測(cè)該文物的大致年代。解：解：Y/A=（1/21/2）n n=1/4=1/4 n=2 n=2 2 25730=114605730=11
15、460（年）（年） 例例1: 35Cl相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為 34.969 自然界中的含量（豐自然界中的含量（豐度）度）75.77%， 37Cl 相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為 36.966，自然界，自然界中的含量（豐度）中的含量（豐度）24.23%，求，求Cl元素的元素的平均相對(duì)原子平均相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)量。AA1a1%A2a2%+Anan%元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量：同位素各原子的同位素各原子的相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量與同位素各原子所占的與同位素各原子所占的原子百分比（豐度）原子百分比（豐度）的乘積之和。的乘積之和。解：解：Cl元素的平均相對(duì)原質(zhì)量元素的平均相對(duì)原質(zhì)量
16、： 34.96975.77%36.96624.23%35451元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量6元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量：元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量：同位素各原子的同位素各原子的質(zhì)量質(zhì)量數(shù)數(shù)與同位素各原子所占的原子百分比的乘積之和。與同位素各原子所占的原子百分比的乘積之和。例例: : 3535ClCl相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為 34.969 34.969 自然界中的自然界中的 含量（豐度）含量（豐度）75.77%75.77%， 3737Cl Cl 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 為為36.96636.966，自然界中的含量（豐度），自然界中的含量（豐度）24.23%24.23%。 求
17、：求：ClCl元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量解：解：ClCl元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量 353575.77%75.77%373724.23%24.23%35.49635.496元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量7AA1a1%A2a2%+Anan% 1. 氧元素有三種同位素原子：氧元素有三種同位素原子：16O、17O、18O， 符號(hào)符號(hào) 同位素相對(duì)原子質(zhì)量同位素相對(duì)原子質(zhì)量 在自然界中各同位素在自然界中各同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比百分比16O 15.9949 99.759%17O 16.9991 0.037%
18、 18O 17.9992 0.204%求：氧元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量和近似平均相求：氧元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量和近似平均相 對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量15.999416.0045【練習(xí)練習(xí)】2. 2. 23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)23592U說(shuō)法說(shuō)法正確的是正確的是( ) A、23592U原子核中含有原子核中含有92個(gè)中子個(gè)中子B、23592U原子核外有原子核外有143個(gè)電子個(gè)電子C、23592U與與23892U互為同位素互為同位素 D、23592U與與2389
19、2U互為同素異形體互為同素異形體 C 3. 氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，它的兩種天，它的兩種天然同位素然同位素35Cl和和37Cl的原子個(gè)數(shù)比是的原子個(gè)數(shù)比是( ) A. 21B. 13C. 31D. 14 十字交叉法 4. 元素元素M有質(zhì)量數(shù)為有質(zhì)量數(shù)為16和和18的兩種同位素，該元的兩種同位素，該元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為16.4，則其中，則其中18M的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（量分?jǐn)?shù)是（ ）A 20%B 22%C 50%D 78% 解：解：16M18M161816.41.60.41418M%=181181+164=21.95%原子個(gè)數(shù)比
20、（物質(zhì)的量之比）原子個(gè)數(shù)比（物質(zhì)的量之比）100% 5. 某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種種,其相對(duì)分子質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)量分別為量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中。在天然單質(zhì)中, 此三種單此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111, 由此推斷的以下結(jié)論由此推斷的以下結(jié)論中中,正確的是正確的是( ) A.此元素有三種同位素此元素有三種同位素B.其中質(zhì)量數(shù)為其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總的同位素原子占原子總 數(shù)的數(shù)的1/2C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80D.此元素的單質(zhì)的平均分子量為此元素的單質(zhì)的平均分子量為160 6. 某元素某元素 一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)m，中，中子數(shù)為子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是（，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（m+n）C.若碳原子質(zhì)量為若碳原子質(zhì)量為W g，此原子的質(zhì)量為，此原子的質(zhì)量為（m+n）W gD.河內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量河內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量A 作業(yè)：作業(yè)：1.新課標(biāo)新課標(biāo)走進(jìn)新課程走進(jìn)新課程第一章第二節(jié)第一章第二節(jié)2. 預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)1.3并完成并完成練習(xí)冊(cè)練習(xí)冊(cè)1.33.一課一練一課一練第一章第二節(jié)第一章第二節(jié)
高一化學(xué)上冊(cè) 1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》課件3 滬科版
