離子反應教案

1、2019-2020年高中化學 第二節(jié) 離子反應教案 新人教版必修1 課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(一) 授課班級 課 時 教 學 目 的 知識 與 技能 1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離， 2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 3、培。

2、2019-2020年高中化學 2.3 離子反應教案 蘇教版必修1 【教學目標】1、理解強、弱電解質(zhì)的概念。 2、掌握離子方程式及其意義。 3、了解離子共存問題。 【教學重點】強、弱電解質(zhì)的概念，掌握離子方程式及其意義。 【教。

3、2019-2020年高中化學 離子反應教案 蘇教版必修1 教學課題 離子反應 所用教材 教材名稱：蘇教版 化學必修1 第 1 冊，第 2 專題 二 單元，第 3 課時 課時安排 1課時 教學目標 知識與技能：1.通過實驗事實認識離子反應。

4、2019-2020年高中化學 化學物質(zhì)及其變化 物質(zhì)的分類 離子反應教案 新人教版必修1 課標要求： 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用；知道膠體是一種常見的分散系。

5、2019-2020年高中化學 離子反應教案 新人教版必修1 一、教材分析 離子反應是本章教學的一個重點，本節(jié)內(nèi)容主要是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。其中，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是研究離子反應的基礎。

6、2019-2020年高中化學 2.2.3 例子反應教案 新課標 【溫故知新】 【課堂生成】 【課堂研討】 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO42BaSO4 錯誤，除生成BaSO4外還生成Cu(OH)2。 正確的為：Ba22OHC。

7、2019-2020年高中化學 2.2.1 例子反應教案 新課標 【學習目標】 1. 知識與技能： 通過幾組物質(zhì)的導電實驗了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念； 通過電解質(zhì)的電離掌握酸、堿、鹽。

8、2019-2020年高一化學 離子反應教案 一、教學目標： 知識與技能 1.使學生了解電離、電解質(zhì)。 2.使學生理解酸、堿、鹽的概念。 3.掌握電離方程式的書寫。 過程與方法 培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的。

9、2019-2020年高中化學 2.2.2 例子反應教案 新課標 【溫故知新】 1. (回顧、思考)什么是電離？請分別舉例說明酸、堿、鹽的概念。 電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸； 電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。

10、2019-2020年高考化學一輪復習 離子反應教案 新人教版 【考綱要求】 1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應的概念和本質(zhì)。 2.掌握電離方程式、離子方程式的書寫步驟和書寫技巧。 3.學會分析離子共存。

11、第二節(jié) 離子反應 一 教材分析 本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課 從教材的體系看 它是初中學習溶液導電性實驗 酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化 又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎 所以從體系看起承上啟下的作。

12、2019 2020年高三化學專題復習 離子反應教案 一 基礎知識歸類總結(jié) 1 概念 有離子參加或生成的反應叫離子反應 2 本質(zhì) 溶液中某些離子能相互作用 使這些離子的濃度減小 發(fā)生條件 結(jié)合成難溶物或微溶物 生成揮發(fā)性物質(zhì)。

13、2019 2020年高三化學一輪復習 離子反應教案 離 子 反 應 一 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì) 在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物 注意 1 非。

14、2019 2020年高三化學專題 第二講 離子反應教案 新人教版 考綱要求 1 理解電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 離子反應的概念和本質(zhì) 2 掌握電離方程式 離子方程式的書寫步驟和書寫技巧 3 學會分析離子共存的先決條件。

15、專題05 離子反應 一 離子方程式 1 定義 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子反應方程式 2 書寫步驟 一寫 寫出正確的化學方程式 二拆 易溶于水且易電離的物質(zhì) 強酸 強堿 易溶性鹽 寫成離子形式。

16、離子反應 教學 目標 1 了解電解質(zhì)的含義 并能夠分辨電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2 了解電解質(zhì)導電的原因 會書寫電離方程式 3 從電離角度認識酸 堿 鹽 4 了解強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的含義 會區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 5 使學生理解離子。

17、專題05 離子反應 本類題涉及微粒觀 氧化還原反應觀等化 例9 某無色溶液含有下列離子中的若干種 H NH Fe3 Ba2 Al3 CO Cl OH NO 向該溶液中加入鋁粉 只放出H2 則溶液中能大量存在的離子最多有 A 3種 B 4種 C 5種 D 6種。