《高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第1課時(shí) 原子核 核素課件 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第1課時(shí) 原子核 核素課件 魯科版必修2（42頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)化學(xué)必修必修2 2（魯科版）（魯科版）第第1 1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第第1 1節(jié)原子結(jié)構(gòu)節(jié)原子結(jié)構(gòu)第第1 1課時(shí)原子核核素課時(shí)原子核核素 欄目鏈接欄目鏈接1了解原子的結(jié)構(gòu)。了解原子的結(jié)構(gòu)。2知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念以及它們之間的關(guān)系。子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念以及它們之間的關(guān)系。3了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。課課 標(biāo)標(biāo)點(diǎn)點(diǎn) 擊擊 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接u知識清單知識清單原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子1核外電子核外電子負(fù)負(fù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)課課 前前預(yù)預(yù)
2、習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接(3)質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)即原子核中質(zhì)量數(shù)即原子核中_和和_之和，用符號之和，用符號A表示。即質(zhì)量數(shù)表示。即質(zhì)量數(shù)(A)_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接4同位素。同位素。_相同而相同而_不同的同一種元素的不同核不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。素互稱為同位素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)
3、子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接如氫元素的三種核素：如氫元素的三種核素：5.幾種重要的核素。幾種重要的核素。(1)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標(biāo)準(zhǔn)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為原子為_；考古中常測量；考古中常測量_的數(shù)量來推斷生的數(shù)量來推斷生物體的存在年代。物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為制造氫彈的原料為_、_。(3)原子彈、核反應(yīng)堆的燃料原子彈、核反應(yīng)堆的燃料_。HDT02課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接u自學(xué)檢測自學(xué)檢測C課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接解析解析課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接2自從自從1803年
4、年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說了原子學(xué)說，到現(xiàn)代到現(xiàn)代，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入、不斷發(fā)展不斷發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善著對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善著對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。請判斷關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的下列說法中請判斷關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的下列說法中，正確的是，正確的是()A所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒B所有的原子中質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微所有的原子中質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的粒的個(gè)數(shù)都是相等的C原子核對電子的吸引作用其實(shí)是原子
5、核中質(zhì)子原子核對電子的吸引作用其實(shí)是原子核中質(zhì)子對核外電子的吸引對核外電子的吸引D原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒C課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接解析解析課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接C解析解析課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接4用用A.質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、核外電子數(shù)、D.最最外層電子數(shù)外層電子數(shù)，填寫下列各空格填寫下列各空格(填代號填代號)。(1)原子種類由原子種類由_決定；決定；(2)元素種類由元素種類由_決定；決定；(3)元素的同位素
6、由元素的同位素由_決定；決定；(4)核素的相對原子質(zhì)量由核素的相對原子質(zhì)量由_決定；決定；(5)元素的化合價(jià)由元素的化合價(jià)由_決定。決定。ABAABABD課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接解析解析課課 前前預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)1 微粒間的幾種重要關(guān)系微粒間的幾種重要關(guān)系1幾種微粒間的數(shù)量關(guān)系。幾種微粒間的數(shù)量關(guān)系。(1)原子原子(同一元素同一元素)或分子：或分子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(2)原子或離子：原子或離子：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)課課 堂堂解解 惑惑
7、 欄目鏈接欄目鏈接 (3)離子：離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)陽離子陽離子(Rm)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)m陰離子陰離子(Rm)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)m課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接2.原子的質(zhì)量數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量及元素的原子的質(zhì)量數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量的關(guān)系。相對原子質(zhì)量的關(guān)系。區(qū)區(qū)別別原子原子元素元素質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(M) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量A質(zhì)子數(shù)中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，為正整數(shù)子數(shù)，為正整數(shù)M一個(gè)一個(gè)X原子原子質(zhì)量與一個(gè)質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的比值，原子質(zhì)量的比值，不是正整數(shù)不是
8、正整數(shù)用各同位素原子用各同位素原子的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量計(jì)算得到的平均計(jì)算得到的平均值值課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接(續(xù)表續(xù)表)聯(lián)聯(lián)系系如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對原子質(zhì)量別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)量數(shù)相等。而元素的相對原在數(shù)值上與原子的質(zhì)量數(shù)相等。而元素的相對原子質(zhì)量是由天然元素的各種同位素的相對原子質(zhì)子質(zhì)量是由天然元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)的積加量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)的積加和得來的。數(shù)學(xué)表達(dá)式為和得來
9、的。數(shù)學(xué)表達(dá)式為ArA1a1%A2a2%課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1X元素原子的質(zhì)量數(shù)為元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，核內(nèi)中子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為N，則，則 1 mol X含有電子的物質(zhì)的量是含有電子的物質(zhì)的量是()A(AN) molB(AN1) molC(AN) mol D(AN1) molB課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接要點(diǎn)要點(diǎn)2 元素、核素、同位素、同素異形體之間元素、核素、同位素、同素異形體之間的區(qū)別與聯(lián)系的區(qū)別與聯(lián)系1區(qū)別。區(qū)別。 名稱名稱 內(nèi)容內(nèi)容項(xiàng)目項(xiàng)目元素元素核素核素同位素同位素同素異同素異形體形體本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同的相同的一類原一類原子子質(zhì)子
10、數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)中子數(shù)都一定都一定的原子的原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同、相同、中子數(shù)中子數(shù)不同的不同的核素核素同種元同種元素形成素形成的不同的不同的單質(zhì)的單質(zhì)范疇范疇同類原子，同類原子，存在游離存在游離態(tài)、化合態(tài)、化合態(tài)兩種形態(tài)兩種形式式原子原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接(續(xù)表續(xù)表)課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接2.聯(lián)系。聯(lián)系。課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接 同位素和同素異形體這兩個(gè)概念都有同位素和同素異形體這兩個(gè)概念都有“同同”和和“素素”兩個(gè)字，且都是對同一種元素而言，兩個(gè)字，且都是對同一種元素而言，同位素對同一種元素而言，指的是一種元素的不同同位素對
11、同一種元素而言，指的是一種元素的不同核素，而同素異形體指的是一種元素組成的不同單核素，而同素異形體指的是一種元素組成的不同單質(zhì)，它們屬于不同的概念，應(yīng)用時(shí)一定要注意質(zhì)，它們屬于不同的概念，應(yīng)用時(shí)一定要注意！特別提示特別提示課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接u嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用B課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接解析解析課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接C課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接解析解析課課 堂堂解解 惑惑 欄目鏈接欄目鏈接 欄目鏈接欄目鏈接題型題型1 原子的構(gòu)成微粒原子的構(gòu)成微粒典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接解析解析答案答案C典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈
12、接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用1美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為、中子數(shù)為175的超重元素，該的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A57 B47 C61 D293 中性原子中中性原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)數(shù)，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：之差為：17511857。解析解析A典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接題型題型2 原子微粒間的相互關(guān)系原子微粒間的相互關(guān)系典典 例例
13、精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接答案答案B解析解析典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用由由R2的電荷數(shù)可知的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為原子的電子數(shù)為a2；原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。再由；原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。再由“ 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)” 可得質(zhì)量數(shù)為可得質(zhì)量數(shù)為ab2。解析解析C典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接題型題型3 元素、核素、同位素、同素異形體的元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別與聯(lián)系典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接答案答案D解析解析典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛：同位素和同素異形體兩個(gè)概念常常放在同位素和同素異形體兩個(gè)概念常常放在一起進(jìn)行考查。解答該類試題一起進(jìn)行考查。解答該類試題，要先根據(jù)信息要先根據(jù)信息，判斷出判斷出粒子的組成粒子的組成，再結(jié)合同位素和同素異形體的概念：同位再結(jié)合同位素和同素異形體的概念：同位素素同一元素的不同核素同一元素的不同核素(原子原子)；同素異形體；同素異形體同同一元素形成的不同單質(zhì)一元素形成的不同單質(zhì)，從而做出判斷。從而做出判斷。典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接u變式應(yīng)用變式應(yīng)用A典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接解析解析典典 例例精精 析析 欄目鏈接欄目鏈接
高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第1課時(shí) 原子核 核素課件 魯科版必修2
