2016年10月浙江普通高校招選考科目化學(xué)試[卷]word版[答案詳解]

.wd.絕密考試完畢前2016年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：_ 準(zhǔn)考證號(hào)：_本試題卷分選擇題和非選擇題兩局部，共8頁(yè)，總分值100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題局部為30分，用【加試題】標(biāo)出。考生注意：l答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“本卷須知的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上標(biāo)準(zhǔn)作答，在本試題卷上作答一律無(wú)效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使月黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題局部一、選擇題(此題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分)1以下屬于酸的是AH2SO4BCO2CNaClDNaOH2以下儀器名稱為“分液漏斗的是ABCD3以下屬于電解質(zhì)的是A酒精B蔗糖C硝酸鉀D銅絲4以下反響中，水作氧化劑的是AC+H2OCO+H2BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2OHCl+HClODSO3+H2O=H2SO45以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl6以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A氯化鈉可用于配制生理鹽水B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D氧化鎂(熔點(diǎn)2800)是優(yōu)良的耐高溫材料7以下表示正確的選項(xiàng)是A氯化鈉的電子式：B二氧化碳的構(gòu)造式：OCOCS2的構(gòu)造示意圖：D葡萄糖的分子式：C6H12O68以下能使品紅溶液褪色的是ASO2BBaSO4CKClDCO29以下屬于可再生能源的是A氫能B石油C煤D天然氣10以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A用過(guò)濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)C氯化氫氣體能使枯燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞11以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物CC5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不一樣DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷12在一定條件下，可逆反響X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a kJ·mol1，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是A反響放出a kJ熱量BX和Y的物質(zhì)的量之比為1：2C反響物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化DX的正反響速率等于Z的逆反響速率13以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A金屬鈉和水反響：Na+2H2O = Na+2OH+H2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH= SO+H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反響：Ba2+SO= BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2+2OH= CaCO3+CO+2H2O14W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缫韵铝袌D，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是XWYZ第14題圖AW、Y、X三種元素的原于半徑依次減小BZ元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高CW元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6DY元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)15以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種構(gòu)造B苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理一樣C一樣質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量一樣D在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反響類型是加成反響16以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物B植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精C往含硫酸的淀粉水解液中參加銀氨溶液，水浴加熱后無(wú)銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉未水解D向雞蛋清的溶液中參加甲醛溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再參加蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解17在一塊外表無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A鐵片發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反響：2H2O+O2+4e= 4OHD鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕18為證明醋酸是弱電解質(zhì)以下方法不正確的選項(xiàng)是A測(cè)定0.1mol·L1醋酸溶液的pHB測(cè)定0.1mol·L1 CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1mol·L1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D比較一樣物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反響完全時(shí)消耗兩溶液的體積19根據(jù)能量變化示意圖，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ba)kJ·mol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= (ab)kJ·mol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJ·mol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJ·mol120以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是ACl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D水電解生成氯氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成21為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A25時(shí)，在1030min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030 mol·L1·min1B比照30和10曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C比照30和25曲線，在050min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D比照30和10曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A2.8g鐵粉與50mL 4mol·L1鹽酸反響轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA23常溫下，用濃度為0.1000mol·L1的NaOH溶液分別逐滴參加到20.00mL 0.1000mol·L1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AV(NaOH)=0 mL時(shí)，兩份溶液中，c(X)>c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL時(shí)，c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL時(shí)，c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(X)DpH=7時(shí)，兩份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)24復(fù)原性：SO>I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反響(不考慮Cl2與I2之間的反響)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反響為SO+Cl2+H2O = SO+2H+2ClB當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反響為4SO+2I+5Cl2+4H2O = 4SO+I2+8H+10ClC當(dāng)aba時(shí)，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)3a molD當(dāng)a<b<a時(shí)，溶液中SO、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a：(3a2b)：2b25：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：溶液X過(guò)量稀鹽酸氣體溶液1沉淀過(guò)量硝酸銀溶液溶液2白色沉淀以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A溶液X中一定含有Na+、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2+、BrC為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，參加BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色非選擇題局部二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)石蠟油AO2BO2CDH2CH3COOCH2CH3第26題圖26(6分)烴A是一種重要的化工原料。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1，B可發(fā)生銀鏡反響。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)答復(fù)：(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)第步發(fā)生加成反響，該反響的化學(xué)方程式是_。(3)將金屬鈉與有機(jī)物D反響所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。A有機(jī)物A與D在一定條件下可反響生成乙醚(CH3CH2)2OB用新制堿性氫氧化銅懸濁液無(wú)法區(qū)分有機(jī)物B、C和DC通過(guò)直接蒸餾乙酸乙酯和有機(jī)物C的混合物，可別離得到純的乙酸乙酯D一樣條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全27(6分)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：X(3.56g)隔絕空氣加熱H2O(0.36g)固體溶解H2O溶液黑色固體(1.60g)溶液藍(lán)色沉淀黑色固體(0.80g)BaCl2(aq)NaOH(aq)HCl(aq)加熱白色沉淀(2.33g)第27題圖請(qǐng)答復(fù)：(1)X的組成元素為H、O和_(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_(kāi)。(2)寫出經(jīng)一步反響能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化復(fù)原反響)_。28(4分)用無(wú)水Na2CO3固體配制250 mL 0.1000 mol·L1的溶液。請(qǐng)答復(fù)：(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是_。A燒杯 B量筒 C玻璃棒 D膠頭滴管 E容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，_，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)以下操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_。A稱取一樣質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)展配制B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制29(4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴參加一樣濃度鹽酸30.0 mL，充分反響，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_。30【加試題】(10分)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)：900 K時(shí)，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反響自發(fā)。該反響是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由_。900 K時(shí)，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反響，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反響歷程不變)，請(qǐng)畫(huà)出壓強(qiáng)在1.5×l054.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl)隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖。(2)：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= 102 kJ·mol13Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2= 422 kJ·mol1寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_。用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時(shí)ClO的濃度為c0 mol·L1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO濃度為ct mol·L1，寫出該時(shí)刻溶液中Cl濃度的表達(dá)式；c(Cl)=_mol·L1(用c0、ct)有研究說(shuō)明，生成NaClO3的反響分兩步進(jìn)展：I 2ClO = ClO+ClII ClO+ClO = ClO+Cl常溫下，反響II能快速進(jìn)展，但氯氣與NaOH溶液反響很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_。(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過(guò)程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇適宜的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學(xué)方程式_。31【加試題】(10分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：Cu屑(含F(xiàn)e)足量HNO3調(diào)pHCu(NO3)2溶液Cu(NO3)2·3H2O晶體SOCl2無(wú)水Cu(NO3)2：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO SOCl2熔點(diǎn)105、沸點(diǎn)76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請(qǐng)答復(fù)：(1)第步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_，為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。(3)第步中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。(4)第步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由_。裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需翻開(kāi)活塞_(填“a、b或“a和b)。(5)為測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。：4NH3·H2O + Cu2+ = Cu(NH3) + 4H2O；Cu(NH3)對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：準(zhǔn)確稱取0.3150g無(wú)水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.620，那么無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。32【加試題】(10分)某研究小組從甲苯出發(fā)，按以下路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。：化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。請(qǐng)答復(fù)：(1)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A化合物C能發(fā)生氧化反響，不發(fā)生復(fù)原反響B(tài)化合物D能發(fā)生水解反響C化合物E能發(fā)生取代反響D化合物F能形成內(nèi)鹽(2)B+CD的化學(xué)方程式是_。(3)化合物G的構(gòu)造簡(jiǎn)式是_。(4)寫出同時(shí)符合以下條件的A的所有同分異構(gòu)體的構(gòu)造筒式_。紅外光譜檢測(cè)說(shuō)明分子中含有醛基，1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。2016年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題答案一、選擇題(此題共25小題，每題2分，共50分。)12345678910ABCABCDAAA11121314151617181920BCBDCBDDDA2122232425DCBCB二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)(1)醛基(2)CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3(3)CH3CH2ONa+H2OCH3CH2OH+NaOH(4)AD27(6分)(1)S、Cu Cu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4(2)4NaOH+3CuSO4 = Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4(其他合理答案也給分)28(4分)(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC29(4分)(1)2：1或2(2)2.50 mol·L130題解析：（1） 因?yàn)?HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中S<0,由于反響必須自發(fā)，所以H<0，低溫自發(fā)。因?yàn)榉错懯欠艧岱错懀詼囟壬?，平衡往逆反響方向移?dòng)，轉(zhuǎn)化率HCl降低，所以圖像如以下列圖。2NaClO中的化合價(jià)為+1價(jià)，變成NaClO3中的化合價(jià)+5價(jià)，化合價(jià)上升，必然有化合價(jià)的下降，是岐化反響，因此另外的化合價(jià)是1價(jià)的NaCl。3NaClO=NaClO3+2NaCl。H=3H1+H2=3*102+422=116因此正確答案為：3NaClOaq=NaClO3aq+2NaClaqH=116kJ/mol用過(guò)量的冷NaOH溶液吸收氯氣，那么Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,所以C(Cl)=C(ClO)=c0 mol·L-1,其中又有NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，3NaClO=NaClO3+2NaCl，那么轉(zhuǎn)化的C(ClO)=ctc0，C(Cl)=2ctc0/3。因此最后正確答案為C(Cl)=c0+2ctc0/3mol·L-1。（3） 被氧氣氧化2NaClO3+O2=2NaClO4。30題答案(1)放熱反響，S<0且反響自發(fā)(2)3NaClO(aq) = 2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H= 116kJ·mol1(其他合理答案也給分)c0+或反響I的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO向ClO轉(zhuǎn)化(3)2NaClO3+O22NaClO4(其他合理答案也給分)31題解析：(1)第步調(diào)pH中要使Fe3+產(chǎn)生沉淀，而使Cu2+不產(chǎn)生沉淀，促進(jìn)Fe3+的水解，參加堿性物質(zhì)而不引入雜質(zhì)，因此答案為Cu(OH)2(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是：正確答案為：將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液外表形成一層晶膜。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是：正確答案為：減慢冷卻結(jié)晶的速度。(3)第步中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：因?yàn)樵诔u(NO3)2·3H2O中結(jié)晶水的時(shí)候， Cu2+會(huì)發(fā)生水解，因此必須在酸性氣氛中抑制Cu2+的水解。題目又告訴我們SOCl2熔點(diǎn)一105、沸點(diǎn)76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。因此氣體應(yīng)該是SO2和HCl，SOCl2中O是2價(jià)，Cl是1價(jià)，S是+4價(jià)，因此沒(méi)有化合價(jià)的改變，不是氧化復(fù)原反響。正確答案為：Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2+6HCl 4第步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，根據(jù)題目要求SOCl2熔點(diǎn)一105、沸點(diǎn)76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。 因此正確答案為：在A、B之間增加枯燥裝置，防止B中水蒸氣進(jìn)入A。因?yàn)槭呛銐郝┒?，所以向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需翻開(kāi)活塞 b。（5） 根據(jù)圖像可以得出，當(dāng)吸光度A=0.620時(shí)，CCu2+=1.55mol·L-1。因此公式為：1.55*10-3mol·L-1*100ml*10-3*188g/mol*10倍)/0.315g*100%=92.5%。31題答案(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(其他合理答案也給分)(2)將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液外表形成一層晶膜。減慢冷卻結(jié)晶的速度(3)Cu(NO3)·3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2+3SO2+6HCl(4)在A、B之間增加枯燥裝置，防止B中水蒸氣進(jìn)入反響器Ab(5)92.5%32題答案(1)A(2)(3)H2NCHO(4)(5)