步步高2016屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)配套導(dǎo)學(xué)案第2章-課后練習(xí)8-離子反應(yīng)和離子方程式的書寫.doc

離子反應(yīng)和離子方程式的書寫題組一離子方程式的書寫1(2009江蘇17(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_。2(2009廣東24節(jié)選)在0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。3(2010北京理綜27(3)氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_。42010北京理綜，25(3)(4)有關(guān)資料：Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al3和 Mg2)滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，離子方程式為_。(4)向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。中B溶解的離子方程式是_。題組二離子方程式的正誤判斷5(2010天津理綜，5)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O6(2010海南，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI27(2010全國理綜，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H28(2010課標(biāo)全國卷，13)下表中評價合理的是()選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1(2011東營模擬)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A BC只有 D只有2下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O23(2011蚌埠模擬)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()AI2 BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖)4(2011煙臺模擬)下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_。A汞B氯氣CCaODSO2E鹽酸F氯化鈉G乙醇H蔗糖I氫氧化鋇題組二離子方程式的意義5有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2HSO=SO2H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有()A6個 B9個 C12個 D15個6(2010全國理綜，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O題組三與量有關(guān)的離子方程式問題7(2011無錫模擬)對于下列反應(yīng)：KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()A B C D8下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca2HCO2OH=CaCO32H2OCOB氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2OC次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClOCO2H2O=CO2HClOD氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO題組四離子方程式正誤判斷9(2010江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O10(2008廣東，11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O題組五實驗探究11(2011大連模擬)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)。12(2009全國理綜，29改編)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_。(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_。離子反應(yīng)和離子方程式的書寫【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)12Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H2Al33OH=Al(OH)3、HOH=H2O、NHOH=NH3H2O3Cl22Br=Br22Cl4(3) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O5AB中氧原子不守恒，故B錯；C中HClO為弱酸不能拆成離子形式，C錯；濃鹽酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(濃)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O，D錯。6DA項電荷不守恒；B項碳酸鋅寫成化學(xué)式(ZnCO3)，不能寫成CO；C項反應(yīng)原理不正確。7AFe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，B項錯；C項離子方程式中反應(yīng)前后電荷不守恒；鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2，D錯誤。8BA項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當(dāng)二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的?？键c集訓(xùn)1C2B氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na和Cl，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=2NaSO，選項D說法錯誤。3CI2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。4A、B、C、D、E、F、IC、F、ID、G、HA、B、E解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似，本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。5A多個反應(yīng)可用一個離子方程式表示，這是離子方程式中的一個要點，本題結(jié)合物質(zhì)的分類，從較抽象的角度考查離子方程式的寫法是否相同，體現(xiàn)高考命題的方向，利于消除此類知識的空白點。解決此類問題，關(guān)鍵要注意理解離子方程式的含義，注意物質(zhì)的溶解性、電離的難易，特別要注意不同類物質(zhì)反應(yīng)也能符合一個離子方程式的情形。亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四種酸中，醋酸是弱酸，不能用H表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SO反應(yīng)時有NO參與，離子方程式也不符合2HSO=SO2H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。6DA項，NHOHNH3H2O；B項Mg(OH)2應(yīng)寫成分子形式；C項，OHHCO=H2OCO。7B8DA項是NaOH過量時的離子方程式；B項不符合電子得失相等原則；C項中CO能與過量的CO2繼續(xù)反應(yīng)生成HCO。9B電解熔融氯化鈉，沒有水參加反應(yīng)，A錯誤；鋁表面的氧化膜Al2O3能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正確；C項中反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；水垢中的成分之一CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆分為離子形式，D錯誤。10ACa(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有強(qiáng)還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B錯；稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，而FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3和S，C錯；等物質(zhì)的量的Ca(OH)2溶液與稀H2SO4混合的離子方程式為Ca22OH2HSO=CaSO42H2O，D錯。11(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部12(1)AgNH3H2O=AgOHNH、AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3A、C、E中陰離子為OH、CH3COO和CO，由中堿性順序知E為碳酸鹽，六種陽離子中可形成可溶性碳酸鹽的只有K(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4