2011年高考化學(xué)(課標(biāo)人教版)一輪復(fù)習(xí)第4章.docx

第四章 第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2010廣州綜合測(cè)試)有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過程中具有重要的作用下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B硅可由二氧化硅還原制得C常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅解析：自然界中無(wú)單質(zhì)硅存在答案：D2下列關(guān)于碳和硅的敘述中，正確的是 ()A其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)B其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟O2反應(yīng)C其氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì)解析：CO不能與NaOH溶液反應(yīng)；SiO2不能溶于水，也不生成相應(yīng)的酸；碳有金剛石、石墨等同素異形體，硅有晶體硅和無(wú)定形硅，所以有多種單質(zhì)答案：B3下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有 ()A B.全部C D解析：SiO2只能與酸類物質(zhì)中的氫氟酸反應(yīng)；SiO2為酸性氧化物，與能反應(yīng)；Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2是制取玻璃時(shí)發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)答案：C4下列離子方程式不正確的是 ()A硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：SiOCa2=CaSiO3B向澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2OH=HCOC向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向水玻璃中加入過量鹽酸：2HSiO=H2SiO3解析：向小蘇打溶液中加入過量的石灰水時(shí)，反應(yīng)生成的CO將被完全沉淀，正確的離子方程式為：HCOCa2OH=CaCO3H2O.答案：C5下列說法正確的是 ()A硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)解析：B項(xiàng)工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C項(xiàng)水晶項(xiàng)鏈的成分是SiO2，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品D項(xiàng)粗硅制備單晶硅先利用氧化反應(yīng)即用Cl2氧化粗硅，再利用還原反應(yīng)即用H2還原SiCl4.答案：A6下列敘述正確的是 ( )A高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)B陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳解析：二氧化硅在高溫下能與碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，該反應(yīng)雖然能進(jìn)行但不能說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，上述反應(yīng)之所以能進(jìn)行，是因?yàn)镃O2不斷逸出，反應(yīng)向右進(jìn)行玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，會(huì)與氫氟酸反應(yīng)石灰抹墻發(fā)生反應(yīng)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，而水泥砌墻是水泥與水作用發(fā)生一系列變化而凝固變硬答案：D7青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是 ()A可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿Dx等于6解析：“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說明其性質(zhì)穩(wěn)定不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)“硅酸銅鋇”中Ba為2價(jià)，Cu為2價(jià)，Si為4價(jià)，則x6，用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2.A、B、D均正確答案：C8將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液最終溶液中有白色沉淀析出的是 ()A BC D解析：根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象(一般弱酸不能制強(qiáng)酸)；過量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無(wú)沉淀產(chǎn)生；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出答案：B9下列敘述正確的是 ()氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝氧化鐵常用作紅色油漆和涂料硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A BC D解析：中石灰石的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3，高嶺石的主要成分是硅酸鹽，化學(xué)式是Al2(Si2O5)(OH)4或Al2O32SiO22H2O，石英、水晶的主要成分是SiO2.答案：D10對(duì)于第A族元素，下列敘述中不正確的是 ()ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵BC、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的主要化合價(jià)是4價(jià)和2解析：第A族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)是2，Ge的次外層電子數(shù)是18.答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)硅單質(zhì)和碳單質(zhì)及相應(yīng)氧化物、氫化物、鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方如它們的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都能和堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)生成鹽等；它們的氫化物都能燃燒生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(稍大于1524)混合均勻，裝入試管中加熱大約1分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)_(3)寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式：_.解析：m(SiO2)m(Mg)1524，則n(SiO2)n(Mg)14.SiO2與Mg反應(yīng)生成的硅化物必定是Mg2Si，則還要生成MgO.SiO2與Mg的混合物僅被加熱1分鐘后就劇烈反應(yīng)，這說明反應(yīng)放熱MgO與Mg2Si的混合物中加入稀硫酸后生成的氣態(tài)氫化物應(yīng)是SiH4，SiH4在空氣中自燃的產(chǎn)物是SiO2和H2O.答案：(1)SiO24MgMg2Si2MgO放熱(2)SiH4(3)SiH42O2=SiO22H2O12(15分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅.粗硅與干燥的氯氣在450500條件下反應(yīng)制得SiCl4.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在11001200條件下反應(yīng)制得純硅已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng).1 mol H2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2 kJ.請(qǐng)回答下列問題：第步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_.整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是_；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是_上述生產(chǎn)過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供，氯堿廠的基本設(shè)備是離子交換膜電解槽(如圖所示)，其中進(jìn)入陽(yáng)極室的溶液是_，b電極上的電極反應(yīng)式是_(2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3CaSiO3xSiO2表示，則其中x_.解析：根據(jù)水解定義和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，SiCl4水解生成硅酸和HCl，產(chǎn)生白色煙霧圖示是陽(yáng)離子交換膜電解槽，Na移向陰極，因此進(jìn)入陽(yáng)極室的應(yīng)精制飽和食鹽水玻璃的化學(xué)組成可根據(jù)反應(yīng)原理得到，n(CO2)n(Na2CO3)n(CaCO3)n(SiO2反應(yīng))1000 mol.n(SiO2過量)(283505360)1000/602000 mol，所以x4.答案：(1)2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g)H240.4 kJ/molH2SiO3(或H4SiO4)和HCl爆炸精制飽和食鹽水2H2e=H2(2)413(15分)(2009韶關(guān)調(diào)研)某活動(dòng)課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b小火煮沸溶液12 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；c在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性_.(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是_，作用是_(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列_(填序號(hào))氣體的發(fā)生裝置CH4H2Cl2CH2=CH2(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_解析：a步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOHCO2=NaHCO3，c步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O.對(duì)于裝置氣密性的檢驗(yàn)，要注意儀器的特點(diǎn)，可以一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣；也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口浸入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣裝置A能用于液體與固體或液體與液體反應(yīng)，且不需要加熱制取氣體此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為：1.44 g/mL25 mL40%40 g/mol0.050 L7.2 mol/L.答案：(1)HCOOH=COH2O(2)方法：可一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管，然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣方法：也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口浸入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl氣體(4)(5)7.2 mol/L14(10分)已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性(提示：2MgCO22MgOC)用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)：(1)選擇制取SO2的合適試劑_10%的H2SO4溶液；80%的H2SO4溶液；Na2SO3固體；CaSO3固體(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？_，如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：_.解析：(1)SO2的溶解度較大，應(yīng)選用濃度較大的H2SO4溶液；為了使反應(yīng)順利進(jìn)行須選擇Na2SO3固體與硫酸反應(yīng)(CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水)(2)根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)知Mg與SO2反應(yīng)能生成氧化鎂與單質(zhì)硫，但單質(zhì)硫能與鎂反應(yīng)生成硫化鎂(3)SiO2、CO2都是酸性氧化物，所以鎂與玻璃中的二氧化硅能發(fā)生反應(yīng)，鎂不能與玻璃管直接接觸；又因?yàn)殒V與鈉的性質(zhì)相似，能與水反應(yīng)，因此A、B間應(yīng)加干燥裝置；從整個(gè)裝置看是完全封閉的，這是不允許的，因此C應(yīng)與大氣相通答案：(1)(2)3MgSO22MgOMgS(或?qū)懗?MgSO22MgOS、MgSMgS)(3)有在A和B之間未連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂能與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計(jì)防倒吸裝置(任寫兩點(diǎn)即可)第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2009山東高考)下列關(guān)于氯的說法正確的是 ()ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：A項(xiàng)中，Cl2中的氯元素處于中間價(jià)態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如Cl2與H2O反應(yīng))，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項(xiàng)，沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下答案：C2下列離子方程式正確的是 ()氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B.C D解析：反應(yīng)生成的HClO為弱酸，應(yīng)用HClO表示；反應(yīng)中濃鹽酸可全部電離，應(yīng)寫成H和Cl的形式答案：B3(2010濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是 ()A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性解析：電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒，而明礬凈水原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO濃度變小，水解產(chǎn)生的c(OH)變小，酚酞褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C4已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 () 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：A項(xiàng)說明Cl2具有氧化性；B項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸；C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl22KI=2KClI2，說明Cl2具有氧化性答案：D5(2010南昌模擬)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色溴化銀見光分解白色熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無(wú)色過氧化鈉在空氣中久置淡黃色A BC D解析：淀粉遇I2變藍(lán)色，錯(cuò)誤；溴化銀見光分解得到黑色粉末(Ag)，錯(cuò)誤；Na2O2在空氣中久置最終會(huì)生成白色Na2CO3，錯(cuò)誤答案：B6(2009哈爾濱模擬)下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是 ()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br解析：A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生；D項(xiàng)，加入足量FeCl3溶液，KI與Fe3反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)碘，再用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水，會(huì)置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色答案：D7(2009濟(jì)南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是 ()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析：A項(xiàng)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會(huì)因MnO2過量而完全消耗；B項(xiàng)中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成CuCl2是棕黃色煙；D項(xiàng)Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2.答案：D8甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤?，顏色無(wú)明顯變化則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有 ()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2，鹵素離子的還原性：I>Br>Cl；碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)，溴水為橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有Br，再加丙顏色無(wú)明顯變化，則說明丙溶液中無(wú)I，若有I，則發(fā)生反應(yīng)：2IBr2=2BrI2，I2與淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl，由題意，乙中含有I.答案：B9下列說法不正確的是 ()A碘易升華，應(yīng)該密封保存B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C酒精與水互溶，所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái)D用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離解析：碘易升華、溴易揮發(fā)，應(yīng)密閉保存，酒精與水互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，故A、B、C均正確；加熱時(shí)碘易升華，NH4Cl易分解，故不能用加熱的方法分離二者，D錯(cuò)誤答案：D10(2010蕪湖模擬)下列說法正確的是 ()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A BC D解析：中光照條件下可發(fā)生爆炸；中多余氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收；中檢驗(yàn)方法應(yīng)用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙；中HCl極易溶于水答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)(2009蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開，反應(yīng)的離子方程式是_(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開，反應(yīng)的離子方程式是_(3)對(duì)比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl、I、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為_解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，碘使淀粉變藍(lán)(2)碘被SO2還原(3)由(1)、(2)知三者還原性強(qiáng)弱：SO2>I>Cl.答案：(1)I被氧化成I2，I2遇淀粉變成藍(lán)色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2還原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2>I>Cl12(9分)(2010南充高三月考)已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃(1)甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：Cl2Cl.乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的可能是(填序號(hào))_，并用簡(jiǎn)要的文字或離子方程式說明理由_(2)上述反應(yīng)的離子方程式為_(3)為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后順序排列：_.A取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許B再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀C再加入過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀D過濾；取濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀解析：(1)題中給出硫酸亞鐵過量，則具有氧化性的氯氣肯定不能存在，也就是NaClO被還原的產(chǎn)物中肯定不會(huì)出現(xiàn)氯氣根據(jù)氯元素的常見化合價(jià)可推出該還原產(chǎn)物一定是Cl.反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3.(2)根據(jù)第一步的分析與推斷，即可寫出反應(yīng)的離子方程式(3)為檢驗(yàn)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物Cl，需要用硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀；而溶液中的硫酸根離子也可與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故首先要排除硫酸根離子的干擾，而且除去硫酸根離子時(shí)，不能引入氯離子答案：(1)因?yàn)镕eSO4過量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2(或2Fe2Cl2=2Cl2Fe3)(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)ABD13(16分)從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的_(2)操作的名稱是_在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是_在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的目的是_.(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式、反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)：_，反應(yīng)：_.(4)在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_(5)實(shí)驗(yàn)中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是_解析：據(jù)框圖關(guān)系和框圖中的特殊現(xiàn)象及題干知：加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G為AgCl；H的焰色反應(yīng)呈紫色證明H為KNO3.F為黃綠色氣體即F為Cl2.采用逆推的方法可推出A為KClO3和MnO2的混合物，C為O2，B為KCl和MnO2的混合物，D為MnO2，E為KCl溶液，I為MnCl2溶液答案：(1)A、C(2)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯除去附著在MnO2表面的K、Cl等離子(3)2KClO32KCl3O2MnO22Cl4H=Mn2Cl22H2O(4)飽和食鹽水濃H2SO4(5)B、C、D14(15分)水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等其中常見的殺菌消毒劑包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等(1)2008年北京奧運(yùn)會(huì)利用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化下列說法中正確的是_A活性炭處理水發(fā)生的是化學(xué)變化B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學(xué)試劑C漂粉精長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效(2)氯氣對(duì)飲用水消毒的原理是_氯氣的消毒能力受水的pH影響，pH小時(shí)的消毒能力_(填“>”、“<”或“”)pH大時(shí)的消毒能力，其原因是_.(3)通常用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取ClO2，同時(shí)生成Cl2，寫出化學(xué)方程式：_.市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4.兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.某同學(xué)打算通過研究性學(xué)習(xí)比較這兩種制取ClO2的方法的利弊要擬定一個(gè)簡(jiǎn)略的研究方案，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方向進(jìn)行研究？_.解析：(1)活性炭處理水是利用其吸附性吸附水中雜質(zhì)發(fā)生的是物理變化；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，可能與所配制的化學(xué)試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氯氣消毒的水配制化學(xué)試劑；漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，故漂粉精失效(2)氯氣消毒的原理是氯氣與水作用產(chǎn)生HClO(具有殺菌、消毒作用)答案：(1)C(2)Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸：Cl2H2OHClHClO，HClO起殺菌、消毒作用>由于HClOHClO，當(dāng)pH大時(shí)，HClO容易轉(zhuǎn)化為ClO(3)2NaClO34HCl(濃)=Cl22ClO22NaCl2H2O2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3原料的包裝和運(yùn)輸是否簡(jiǎn)單易行；pH對(duì)消毒能力的影響；制取是否方便；副產(chǎn)物多少；產(chǎn)物對(duì)水質(zhì)的影響；穩(wěn)定性；安全性等第四章 第三節(jié) 硫及其化合物 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2010泰安模擬)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2.SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色而CO2沒有這些性質(zhì)所以可以用來(lái)區(qū)別SO2和CO2.答案：C2下列說法正確的是 ()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔?，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力答案：B3濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置它 們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是 ()Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水解析：濃硫酸有三個(gè)特征：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性吸水性是指吸收空氣中或物質(zhì)中的水份，吸水后質(zhì)量增加稀硫酸不具有吸水性，放置時(shí)間長(zhǎng)了，由于其水份的揮發(fā)而使質(zhì)量減少觀察圖象知a曲線是表示隨著時(shí)間的增長(zhǎng)而質(zhì)量減少，應(yīng)表示的是稀硫酸中水份的揮發(fā)；b曲線表示隨時(shí)間增長(zhǎng)而質(zhì)量在增大，應(yīng)表示的是濃硫酸的吸水性答案：B4(2010石家莊模擬)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 ()ASO2 BNOCFe3 DFe2解析：在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2馬上又被HNO3氧化為Fe3，溶液又變?yōu)辄S色加入BaCl2溶液，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀由此可見，最終被還原的是NO.答案：B5如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))則下列有關(guān)說法正確的是 ()A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性解析：選項(xiàng)A，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色；選項(xiàng)B，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2與之反應(yīng)而使其褪色，能證明SO2具有還原性；選項(xiàng)C，品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性；選項(xiàng)D，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的酸性答案：C6(2009福建三校聯(lián)考)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：NH3和SO2同時(shí)通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同時(shí)通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同時(shí)通入，有單質(zhì)S生成答案：A7下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ()實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液解析：SO2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色；SO2使品紅褪色；SO2先與水反應(yīng)生成H2SO3，此時(shí)體系中存在HNO3，能氧化SO，從而生成BaSO4沉淀；NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3，再與BaCl2生成BaSO3沉淀答案：B8.(2009南通九校聯(lián)考)AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相 互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物的水化物那么A可能是 ()AS BCl2CFe DSi解析：根據(jù)框圖采用代入法，只有A是S時(shí)符合題意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)又可生成SO2.答案：A9化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 ()A定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2時(shí)，用硝酸酸化D檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：A項(xiàng)中HNO3會(huì)氧化SO生成SO，干擾SO的檢驗(yàn)，B項(xiàng)中用鹽酸酸化，KMnO4將被還原，C項(xiàng)中Fe2被HNO3氧化，處理不正確答案：D10(2009揚(yáng)州中學(xué)高三月考)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()A氣體A為SO2和H2的混合物B反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析：反應(yīng)后溶液體積為1 L，c(H)0.1 mol/L，則n(H)1 L0.1 mol/L0.1 mol，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為0.05 mol.由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度逐漸變小，故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，有Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2Ox2xxZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2yyy解得，所以V(SO2)V(H2)14.反應(yīng)中消耗n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol.m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g.n(e)2n(Zn)3 mol.答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(14分)(2010婁底聯(lián)考)某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性 質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_.(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是_SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離子方程式為_過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象_.若C為雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是_(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_解析：(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2，所以顏色逐漸變淡或紫色消失SO2通入澄清石灰水中SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，過量時(shí)SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2.SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者反應(yīng)SO2被氧化6價(jià)硫的化合物，應(yīng)為H2SO4；若SO2氣體中混有CO2，則產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)變紅不褪色或不明顯顏色逐漸變淡或紫色消失5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先變渾濁，后又變澄清H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽12(9分)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_.(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此 時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_；析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_(3)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是_(填字母)ANaOH溶液、酚酞試液BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞試液解析：(1)因尾氣含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，從而被O2氧化(2)溫度自行降低，聯(lián)想到反應(yīng)吸收了熱量所致結(jié)合SO2與氨水可能的產(chǎn)物與結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，可知為(NH4)2SO3H2O.(3)尾氣中含SO3和酸霧，可消耗NaOH溶液和氨水，從而影響測(cè)定SO2，而對(duì)KMnO4溶液和碘水沒有影響答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO42(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任填兩個(gè))(2)反應(yīng)吸熱(NH4)2SO3H2O(3)BC13(12分)(2010成都模擬)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：(1)推斷AF各是什么物質(zhì)(寫化學(xué)式)A_、B_、C_、D_、E_、F_.(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式_.解析：此題的突破口很多，關(guān)鍵是對(duì)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl的反應(yīng)比較熟悉結(jié)合框圖，B能與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀E，則B為SO2，A為Cl2；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀G，則說明D為鹽酸，沉淀F則為BaSO4.答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl14(15分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：_