高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章第04課時(shí) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）課件 新人教版必修一

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第4課時(shí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 二 一 物質(zhì)的量濃度的概念 1 概念 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 c B n B V 常用單位是mol L 2 理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量 衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少 這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì) 化合物 也可以是離子或其他的特定組合 物質(zhì)的量的單位是mol 體積指溶液的體積而不是溶劑的體積 單位是L 因此 物質(zhì)的量濃度的單位是mol L 1 3 明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分 求物質(zhì)的量濃度時(shí) 對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚 如NH3溶于水得NH3 H2O 但我們習(xí)慣上 計(jì)算氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NH3 SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4 Na Na2O Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH CuSO4 5H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4 基礎(chǔ)題一 下列說(shuō)法正確的是 A 117gNaCl溶于500mL水中所得溶液的濃度為4mol LB 16g膽礬溶于水中得到0 5L溶液的濃度為0 2mol LC 12 4gNa2O溶于水中得到0 5L溶液的濃度為0 4mol LD 從1 8mol L的H2SO4中取出100mL溶液的濃度仍為1 8mol L D 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 使用的主要儀器 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平及砝碼 藥匙 容量瓶 玻璃棒等 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟 1 計(jì)算 稱量 求出所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 如果是用濃溶液 如濃H2SO4 來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液 則需求算出濃溶液所需用的體積 如果溶質(zhì)是固體 用天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量 如果是濃溶液 可用量筒來(lái)量取溶液的體積 2 溶解 轉(zhuǎn)移 把稱量好的溶質(zhì)或濃溶液放入燒杯中 如果是濃硫酸 則燒杯中應(yīng)先加水再加濃硫酸 并邊加邊攪拌 加適量的蒸餾水溶解 攪拌靜置 冷卻到室溫下 再用玻璃棒引流 讓溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶?jī)?nèi) 3 洗滌 轉(zhuǎn)移 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3次 每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶?jī)?nèi) 以確保溶質(zhì)全部進(jìn)入容量瓶 防止產(chǎn)生誤差 輕輕振蕩容量瓶 使溶液充分混合 4 定容 搖勻 然后注入蒸餾水直至液面離刻度線1 2cm 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度相切 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 5 裝瓶 貼簽 最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶 貼好標(biāo)簽 寫明溶液名稱和物質(zhì)的量濃度 3 誤差分析 根據(jù)c n V 來(lái)判斷 看m V是變大還是變小 然后確定c的變化 基礎(chǔ)題二 配制100mL0 1mol LNa2CO3溶液 下列操作正確的是 A 稱取10 6g無(wú)水碳酸鈉 加入100mL容量瓶中 加水溶解 定容B 稱取10 6g無(wú)水碳酸鈉 加入100mL蒸餾水 攪拌 溶解C 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí) 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中D 稱取10 6g無(wú)水碳酸鈉 在燒杯中溶解后 恢復(fù)到常溫 轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶 并定容搖勻E 稱取28 6g十水碳酸鈉 在燒杯中溶解后 恢復(fù)到常溫 將溶液和洗滌燒杯 玻璃棒后的液體轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶 定容后 塞好瓶塞 反復(fù)倒轉(zhuǎn) 搖勻 E 三 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1 利用定義公式直接計(jì)算 c 2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算 設(shè)溶液的密度為 c 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算 S w 3 溶液稀釋 利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 c1V1 c2V2 基礎(chǔ)題三 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl 氣 溶于1000g水中 得到的鹽酸密度為bg cm3 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A mol LB mol LC mol LD mol L D 重要考點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1 溶液中各種物理量之間的關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的質(zhì)量 2 計(jì)算氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意 1 溶液的體積必須用溶液的質(zhì)量 氣體的質(zhì)量加上水的質(zhì)量 除以溶液的密度 2 溶液體積要換算成以 L 為單位 3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度 設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為V L 水的體積為VH2O L 溶液的密度為 計(jì)算式為 c 考點(diǎn)釋例1 在一定溫度下 某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL 溶液密度為dg cm 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為mg 1 用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 S 2 用m V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c 3 用w d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c 4 用c d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 相當(dāng)于wg溶質(zhì)溶于100 wg水中 故S 2 C mol L 1 3 c 0 25dwmol L 1 4 由公式c 可推知w 100 100 答案 1 S 100g 2 c 1000mL L 1 mol L 1 3 c 0 25dwmol L 1 4 w 100 溫馨提示 在使用公式中 應(yīng)特別注意各物理量的單位 如在c 中 c的單位是mol L 是密度 單位是g mL w是個(gè)百分?jǐn)?shù) M的單位是g mol 若遇到題中所給量與公式中單位不符 則必須先進(jìn)行單位換算 才能進(jìn)行計(jì)算 1 2010 四川 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中 水的密度近似為1g mL 1 所得溶液的密度為 g mL 1 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 則下列關(guān)系中不正確的是 A 17V 22400 22 4 22 4V B w 17c 1000 C w 17V 17V 22400 D c 1000V 17V 22400 A 解析 本題考查物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算等知識(shí) 在1L溶液中 w B項(xiàng)正確 w C項(xiàng)正確 根據(jù)定義式 c D項(xiàng)正確 2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后 蒸發(fā)掉pg水 得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg 物質(zhì)的量濃度為c 則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 A B C D C 3 用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 其單位是mol kg 5mol kg的硫酸的密度是1 2894g cm3 則其物質(zhì)的量濃度是 A 3 56mol LB 5 23mol LC 4 33mol LD 5 00mol L 解析 設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg 則硫酸的體積為 5mol 98g mol 1 1000g 1 2894g cm3 10 3L mL 1 1 155L 故硫酸的物質(zhì)的量濃度c 5mol 1 155L 4 33mol L C 重要考點(diǎn)2有關(guān)溶液濃縮 稀釋 混合的計(jì)算 1 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 質(zhì)量有加和性 m濃 w濃 m稀 w稀V濃 濃 w濃 V稀 稀 w稀c濃 V濃 M c稀 V稀 M 2 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 混合后溶液的體積不變 稀溶液之間混合 c1V1 c2V2 c混 V1 V2 混合后溶液的體積發(fā)生了改變 若告訴混合后溶液的密度 則有體積效應(yīng) 即V1 V2 V3 體積沒(méi)有加和性 混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來(lái)計(jì)算 c1V1 c2V2 c混V混 V混 考點(diǎn)釋例2 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 物質(zhì)的量濃度為c1mol L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水 使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a 此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol L 則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 A c2 2c1B c22c1D c1 2c2 解析 由換算公式c 1000 w M得 c1 1000 1 a 98 c2 1000 2 2a 98由此可知 c1 c2 1 2 2 因?yàn)?2 1 故有c2 2c1 混合 稀釋 后溶液濃度的推算規(guī)律 濃溶液與等體積的水或稀溶液混合 當(dāng)溶質(zhì)的密度大于1g cm3時(shí) 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半 如酸溶液 除氨水外的堿溶液 鹽溶液 濃溶液與等體積的水或稀溶液混合 當(dāng)溶質(zhì)的密度小于1g cm3時(shí) 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半 如氨水 乙醇溶液 答案 C 解題規(guī)律 同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等質(zhì)量混合時(shí) 混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二者的算術(shù)平均值 若是同種溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液等體積混合時(shí) 由于密度大的一方溶液質(zhì)量也大 則此種混合情況可看成是先等質(zhì)量混合 再加入少許密度大的對(duì)應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二者的平均值偏向于密度大的一方 1 1 已知H2SO4溶液濃度越大密度也越大 40 的H2SO4溶液和50 的H2SO4溶液等質(zhì)量混合 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 大于 小于 或 等于 下同 45 如果是等體積混合 混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)45 2 已知98 的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為18 4mol L 則49 的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度 填 大于 小于 或 等于 下同 9 2mol L 等于 大于 小于 2 含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水 密度 bB b aC a bD 不能確定 B 1 所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí) 算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少 不能用實(shí)際量 如 實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol L 1的NaOH溶液 需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20 0g 而不是19 2g 因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液 要配制符合要求的溶液時(shí) 選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶 故只能先配制500mL溶液 然后再取出480mL 重要考點(diǎn)3有關(guān)溶液的配制 2 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由c n V可知 誤差來(lái)源的根本原因是 物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差 若n偏大或V偏小則c偏大 若n偏小或V偏大則c偏小 1 若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上 n偏小使c偏小 因?yàn)閙 左 m 右 m 游 2 未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 配出的溶液濃度偏低 因?yàn)槿苜|(zhì)的n小了 3 量筒量取計(jì)算出的濃溶液體積時(shí)仰視刻度 n偏大使c偏大 4 除洗滌燒杯和玻璃棒外 還洗滌了量筒 則n偏大使c偏大 因?yàn)榱客苍跇?biāo)定刻度時(shí) 沒(méi)有把附在器壁上的殘留液計(jì)算在內(nèi) 用水洗滌反而使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大 造成c偏大 5 定容時(shí)仰視刻度 則V偏大 使c偏小 6 定容時(shí)俯視刻度 則V偏小 使c偏大 7 若容量瓶使用前有少量蒸餾水 則無(wú)影響 考點(diǎn)釋例3 1 用18mol L 1的硫酸配制100mL1 0mol L 1硫酸 若實(shí)驗(yàn)儀器有 A 100mL量筒B 托盤天平C 玻璃棒D 50mL容量瓶E 10mL量筒F 膠頭滴管G 50mL燒杯H 100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是 填寫編號(hào) 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正確的是 填寫編號(hào) A 使用容量瓶前檢查它是否漏水B 容量瓶用蒸餾水洗凈后 再用待配溶液潤(rùn)洗C 配制溶液時(shí) 如果試樣是固體 把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm 3cm處 用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D 配制溶液時(shí) 如果試樣是液體 用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中 緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm 2cm處 用滴管滴加蒸餾水到刻度線E 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 解析 1 用18mol L 1H2SO4配制1 0mol L 1H2SO4 實(shí)際上是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及一定物質(zhì)的量濃度溶液配置實(shí)驗(yàn)操作 根據(jù)稀釋定律c1V1 c2V2可計(jì)算18mol L 1濃H2SO4的體積 V1 c2V2 c1 1 0mol L 1 0 1L 18mol L 1 5 6mL 該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小 故應(yīng)選E 不能選A 2 主要涉及的是容量瓶的使用方法 用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶 會(huì)使其內(nèi)壁附著溶質(zhì) 導(dǎo)致所配溶液濃度偏大 故B錯(cuò) 若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋 由于熱效應(yīng)會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變 所配溶液濃度有誤差 故C D錯(cuò) 答案 1 G E C H F或E G C H F 2 B C D 溫馨提示 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí) 若所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí) 算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的大一些的量程數(shù)據(jù)作溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多少 不能用實(shí)際量 如 實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol L 1的NaOH溶液 需取固體NaOH的質(zhì)量應(yīng)為20 0g 而不是19 2g 因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液 要配制符合要求的溶液時(shí) 選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶 故只能先配制500mL溶液 然后再取出480mL 1 實(shí)驗(yàn)中需2mol L的Na2CO3溶液950mL 配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 A 500mL 106gB 950mL 201 4gC 1000mL 212gD 任意規(guī)格 201 4g C 2 配制0 2mol L的KNO3溶液 下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A 稱量時(shí) 左盤高 右盤低B 定容時(shí)俯視刻度線C 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線 加水使液面與刻線平齊D 移液前未洗滌燒杯和玻璃棒 B 3 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 配制100g10 的CuSO4溶液 稱取10gCuSO4 5H2O晶體溶于90g水中 測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 所用的晶體已經(jīng)受潮 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí) 藥品與砝碼放反了 游碼讀數(shù)為0 2g 所得溶液的濃度 用酸式滴定管量取用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 密度為1 84g cm3的濃H2SO4配制200mL2mol L 1的稀H2SO4時(shí) 先平視后俯視A 只有 B 只有 C D D 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全