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高《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

  • 資源ID:9533187       資源大?。?span id="cs2o220" class="font-tahoma">54KB        全文頁數(shù):4頁
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高《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用的教案【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)技能: (1) 熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系; (2) 學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。2.過程與方法(1)通過各化學(xué)量的相互轉(zhuǎn)化,提高學(xué)生運(yùn)用公式計(jì)算的能力。(2)通過化學(xué)方程式系數(shù)的意義的引導(dǎo),提高學(xué)生分析推理能力。(3)通過析題,培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的綜合能力及逆向思維能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過計(jì)算題格式及思維過程的規(guī)范訓(xùn)練,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。(2)通過課堂反饋習(xí)題,進(jìn)行理論聯(lián)系實(shí)際的辨證唯物主義教育?!窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】(1) 化學(xué)方程式系數(shù)的意義。(2)化學(xué)方程式計(jì)算中單位的使用。(3)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。【教學(xué)過程】引入新課通過前面的學(xué)習(xí),我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可 用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系,那么,化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用過渡 既然講到了物質(zhì)的量,那么我們就一起來回憶一下物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系。板書1、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 (1)n=N/NA (2)n=m/M (3)n=V/Vm (4)nB=CBV板書2、依據(jù)講解我們知道,物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的,物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?;瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系,又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。板書 例如: 2Na 2H2O = 2NaOH + H2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比: 2 2 1 擴(kuò)大6.021023倍:26.021023 6.021023 26.021023 6.021023物質(zhì)的量之比: 2mol 1mol 2mol 1mol 小結(jié)由以上分析可知,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。講述有了上述結(jié)論,我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。講解例題課本P52的例題(略)歸納3、步驟 (1)把已知的其他物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 (2)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 (4)對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 (5)列關(guān)系式 (6)計(jì)算 (7)答教師下面我們就通過幾個(gè)練習(xí)來鞏固今天所學(xué)習(xí)的內(nèi)容1、完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?所需H2SO4的質(zhì)量是多少?分析:本題可先求H2SO4的物質(zhì)的量,再求H2SO4的質(zhì)量。解:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 1 0.1mol n(H2SO4)解得:n(H2SO4 = 0.05 mol; m(H2SO4) = 4.9g 答:完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是0.05 mol;所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g。2、課本P54第8題 把5.4克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng),計(jì)算生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解:n(NaOH)=5.4g 27g/mol=0.2mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22 30.2mol n(H2) n(H2)=(0.2mol3)2=0.3mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下: V(H2)= 0.3mol 22.4L/mol=6.72L答:生成氫氣的體積為6.72L3、三維設(shè)計(jì)P39的第6題。(略)小結(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。板書設(shè)計(jì) 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 1、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 (1)n=N/NA (2)n=m/M (3)n=V/Vm (4)nB=CBV 2、依據(jù) 3、步驟 (1)把已知的其他物理量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 (2)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 (4)對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù),找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 (5)列關(guān)系式 (6)計(jì)算 (7)答布置作業(yè)三維設(shè)計(jì)P40的第5題教學(xué)反思4

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