高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第4章 第5講《氮的氧化物和硝酸》

第5講氮的氧化物和硝酸考綱解讀1.知道氮氣穩(wěn)定的原因及用途。2.了解常見的氮的氧化物(NO、NO2)的性質(zhì)及對環(huán)境的影響。3.會用硝酸的氧化性解釋硝酸與金屬、非金屬及其他具有還原性物質(zhì)反應(yīng)的特點?？键c一氮氣及氮的氧化物1氮氣(1)氮的固定使空氣中_的氮轉(zhuǎn)化為_的過程。(2)氮氣的性質(zhì)物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的_。化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。a與H2反應(yīng)：_。b與O2反應(yīng)：_。2氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO實驗室制法(填化學(xué)方程式)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧特別提醒(1)氮的氧化物都是大氣污染物。(2)空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。1根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？2農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”，寫出雷雨時，雨水中形成稀硝酸的化學(xué)方程式。3相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣、氮氣和空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是_；過量的鎂條分別在相同狀況下相同體積的氧氣、氮氣和空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是_。(空氣中的CO2可忽略)4如何鑒別NO2與溴蒸氣？5將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是_或_。氮的氧化物的幾種計算的方法(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時，可依據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO，利用氣體體積的變化差值進行計算。(2)NO2和O2的混合氣體溶于水時，由反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3進行計算。當V(NO2)V(O2)41時，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。當V(NO2)V(O2)>41時，NO2過量，剩余氣體為NO。當V(NO2)V(O2)<41時，O2過量，剩余氣體為O2。(3)NO和O2的混合氣體溶于水時，由反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3進行計算。當V(NO)V(O2)43時，恰好完全反應(yīng)。當V(NO)V(O2)>43時，剩余氣體為NO。當V(NO)V(O2)<43時，剩余氣體為O2。(4)NO、NO2、O2三種混合氣體同時通入水中，可先按反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO求出NO2與水反應(yīng)生成NO的體積，再加上原混合氣體中NO的體積，得NO的總體積，再按反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3進行計算。(5)通?！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因為在常溫常壓下它們存在著一個平衡：2NO2 N2O4，在涉及NO2氣體顏色變化、壓強、密度、相對分子質(zhì)量等問題時，要考慮此可逆反應(yīng)的存在?？键c二硝酸1物理性質(zhì)色味態(tài)：_；揮發(fā)性：_揮發(fā)；水溶性：_；發(fā)煙硝酸：_。2化學(xué)性質(zhì)HNO36發(fā)現(xiàn)盛放濃硝酸的試劑瓶中硝酸顯黃色，如何處理？7鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學(xué)變化嗎？8在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()AFeO和HNO3 BAl(OH)3與HNO3CH2S和HNO3 DCH3與HNO3特別提醒(1)硝酸既有酸性又有強氧化性，當生成硝酸鹽時表現(xiàn)出酸性，當化合價發(fā)生變化時表現(xiàn)出氧化性。(2)硝酸有強氧化性，硝酸濃度越大氧化性越強，硝酸濃度越小氧化性越弱，但產(chǎn)物氮的化合價越低，這是因為濃HNO3氧化性很強，在反應(yīng)過程中生成氮的低價氧化物在強的氧化氣氛中不能存在，繼續(xù)被氧化成高價的氮的氧化物，所以產(chǎn)物為NO2；在稀硝酸中生成的NO2繼續(xù)被還原為低價產(chǎn)物。硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律1硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也發(fā)生改變。(3)金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式為金屬濃硝酸金屬硝酸鹽NO2H2O反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原)的HNO3占；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO3占。金屬稀硝酸金屬硝酸鹽NOH2O反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原)的HNO3占；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO3占。2硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。(2)與非金屬反應(yīng)，HNO3表現(xiàn)強氧化性，不表現(xiàn)酸性?！纠?】在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_。(4)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，得NO、NO2混合氣體5.6 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_。金屬與硝酸反應(yīng)計算題1思維模型2計算中的守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)則有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金屬離子)。(4)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。【例2】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【例3】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。有關(guān)硝酸氧化性的實驗探究濃、稀HNO3均具有強氧化性，為了證明其強氧化性，要對其還原產(chǎn)物進行檢驗，金屬與HNO3的反應(yīng)一直是高考的熱點，主要考查方式有現(xiàn)象的描述、裝置的選擇、實驗的設(shè)計是否符合環(huán)保、化學(xué)計算等?！纠?】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象_。.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應(yīng)完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_(填寫代號)。Ac中收集到無色氣體Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實驗反思(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應(yīng)，再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗，其好處是_。.問題討論用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：兩者顏色不同的原因是因為Cu2+濃度差異引起的。前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認為上述看法(填“”或“”)合理。若是合理，說明理由，若是合理，設(shè)計一個簡單實驗證明：_。高考題組一有關(guān)氮的氧化物及硝酸所參與的離子反應(yīng)1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2H()(2)用稀NaOH溶液吸收NO2：2OH2NO2=NONOH2O()(3)鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2()(4)FeS溶于稀HNO3：FeS2H=Fe2H2S()(5)在1.0 molL1的KNO3溶液中，H、Fe2、Cl、SO可以大量共存()高考題組二氮的氧化物2判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在()(2)NO可用于某些疾病的治療()3發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭由三個子級構(gòu)成。其中一子級上部裝有液體四氧化二氮(N2O4)，下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)。發(fā)動機內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N22N2O43N22CO24H2O，該反應(yīng)中()AC2H8N2發(fā)生還原反應(yīng)BC2H8N2是氧化劑CN2O4發(fā)生氧化反應(yīng)DN2O4是氧化劑4將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()ANO2 BN2O3 CN2O DN2O45某氮氧化合物的一分子中含有38個電子。試問該氮氧化合物是下列的哪一選項()ANOBNO3CN2ODN2O3EN2O562011山東理綜，28(1)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。7煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1 m3煙氣中最高允許含NO_L(標準狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL1)作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_molL1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO22NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO21 m3含2 000 mg NOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO2HNO3=3NO2H2O當煙氣中n(NO)n(NO2)23時，吸收率最高。1 m3煙氣含2 000 mg NOx，其中n(NO)n(NO2)91。計算：為了達到最高吸收率，1 m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。1 m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。高考題組三硝酸8判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解()(2)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可實現(xiàn)間的轉(zhuǎn)化()(3)左圖：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色()9某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化讀懂實驗?zāi)康?，分清裝置的,作用是解好實驗題的秘訣考生答卷案例找錯糾錯失分原因分析第(2)問中不能寫出完整的操作“關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)”。原因是考慮不周。只考慮到在得到NO之前要排凈裝置內(nèi)的空氣，而忽略了要防止NO排放到空氣中的細節(jié)。不能準確回答第(4)問中裝置的作用和第(5)問。原因是沒讀懂實驗?zāi)康氖菫榱蓑炞C“濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO”。第(6)問沒有選全。原因是沒讀懂目的是為了驗證“溶液過濃導(dǎo)致還是因為溶有氣體NO2所致”。解決方案與規(guī)范指導(dǎo)：1.高考現(xiàn)場：解決綜合實驗題的基本思路是：明確實驗?zāi)康膶⒋笱b置按實驗步驟拆分明確每一個小裝置的作用。對于有氣體參與的實驗，其實驗裝置的組裝有一定的規(guī)律，一般為。2復(fù)習(xí)時：實驗考題主要涉及兩大類問題：制備實驗和性質(zhì)實驗。(1)制備一些較“嬌氣”的物質(zhì)時，有一些特殊的注意事項，如：制備NO或是Fe(OH)2之前都要先趕走氧氣。(2)性質(zhì)實驗探索性實驗方案的設(shè)計，程序為物質(zhì)實驗事實科學(xué)抽象結(jié)論驗證性質(zhì)實驗方案設(shè)計，程序為物質(zhì)性質(zhì)推測實驗驗證結(jié)論課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修1P1036)下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是()A稀硫酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D濃硝酸2(必修1P1037)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是()ACuHNO3(濃)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)23(必修1P964)下列氣體中，不能用排空氣法收集的是()AH2 BCO2 CNO DNO24(必修1P953)下列氣體中，不會造成空氣污染的是()AN2 BNO CNO2 DSO25(必修1P952)目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。(1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是_。制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等市民出行戴防護面具市民大量移居城市郊區(qū)能力提升訓(xùn)練1下列事實中可說明氮的非金屬性很強的是()A氮氣的氮原子間存在共價三鍵B氮氣既難氧化也難還原CN2的化學(xué)性質(zhì)比P4(白磷)穩(wěn)定DHNO3是一種強酸2每年春季是疾病、流行性傳染病多發(fā)的季節(jié)。幾年前的SARS至今讓人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述不正確的是()A一氧化氮是一種無色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相等D一氧化氮不溶于水，能用排水法收集3把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣 B二氧化氮C二氧化氮和氧氣 D二氧化氮和一氧化氮4同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()AV1>V2>V3 BV1>V3>V2CV2>V3>V1 DV3>V1>V25燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，則應(yīng)()A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D立即用排水法收集6. 如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL-1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 ()NOFe3HNONO2A BC D7將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少8. 如右圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度和壓強不變，則容器內(nèi) 混合氣體的密度是()A等于1.369 gL1B等于2.054 gL1C在1.369 gL1和2.054 gL1之間D大于2.054 gL19將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H，則此時溶液中含NO的物質(zhì)的量為()A0.5 a mol B(0.1a) molC0.1 a mol D2 a mol10將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是()11. 為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL112工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再跟用等體積水稀釋的濃硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅。請回答下列問題：(1)不宜于用銅屑直接跟硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅的原因是_。(2)濃硝酸用等體積水稀釋的目的是_。(3)要得到硝酸銅晶體，應(yīng)選用_。(4)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出_性。13甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙。各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系CC溶液請回答下列問題：(1)C溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是_(用離子方程式表示)。(2)乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_。C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為_。(3)丙氣體通入1 L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時電子轉(zhuǎn)移為2 mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，Ksp(M)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。14在如圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放有兩個燒杯，小燒 杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯。請回答下列問題：(1)實驗過程中，一定能觀察到的現(xiàn)象有_。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是_。(3)若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是_。15為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為_。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(4)一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。(5)裝置D的作用是_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一1(1)游離態(tài)化合態(tài)氮(2)4/5N23H22NH3N2O22NO2無色紅棕色有毒有毒不溶能溶考點二1無色有刺激性氣味的液體易與水以任意比互溶質(zhì)量分數(shù)大于98%的硝酸2試液變紅試液先變紅后褪色4HNO34NO2O22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2OC4HNO3(濃)CO24NO22H2O深度思考1氮氣的性質(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與氮分子的構(gòu)成有關(guān)；氮氣分子中的NN鍵，鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故分子很穩(wěn)定。2N2O22NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO。3MgO>MgO、Mg3N2>Mg3N2Mg3N2>MgO、Mg3N2>MgO4由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。51874376硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱會發(fā)生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3，保存時應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。7是化學(xué)變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應(yīng)。8A規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，H2SO4電離出H，與原溶液中的NO與Cu反應(yīng)：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol【例2】A【例3】(1)5.8245.376(2)(3)57.8【例4】(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)生成藍色溶液，放出紅棕色氣體(3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察Cu與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物(6)往藍色溶液中通入NO2，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色)真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3)(4)(5)2(1)(2)3D4A5D63NO2H2O=2HNO3NO6.727(1)0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400 mgm3(4)30 gmol1n(NO)46 gmol1n(NO) gn(NO)0.057 molNO2HNO3=3NO2H2Ox2x3xx0.017 6 moln(HNO3)2x0.035 2 moln(NaNO2)2n(NO)n(NO2)n(NO)0.088 7 molm(NaNO2)0.088 7 mol69 gmol190%5.5 g8(1)(2)(3)9(1)3 molL1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1A2.C3.C4.A5(1)在電火花條件下，N2與O2化合反應(yīng)生成NO；N2O22NO(2)2NO2CON22CO2(3)能力提升訓(xùn)練1D2.B3.C4.B5C6B7B8D9.B10.C11.C12(1)銅跟濃硝酸直接反應(yīng)會有氮的氧化物生成，既產(chǎn)生污染，又降低硝酸的利用率；銅屑在空氣灼燒生成CuO，CuO跟HNO3反應(yīng)沒有氮的氧化物生成，既避免了污染，又提高了硝酸的利用率(2)濃硝酸易揮發(fā)、不穩(wěn)定，對設(shè)備腐蝕嚴重(3)結(jié)晶法(或重結(jié)晶法)(4)酸13(1)酸NH4H2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NH4OHNH3H2O(3)4 molL1(4)減小不變14(1)銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片變小并逐漸消失；小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色；大燒杯中有紅棕色氣體生成，隨后氣體顏色又逐漸褪去；大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降(2)反應(yīng)體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境(3)輕輕掀起倒扣的大燒杯，進入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO15(1)產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色二氧化氮(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解(5)吸收尾氣，防止污染大氣 - 16 -