九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《7.3 物質(zhì)的溶解性》課件 魯教版五四制.ppt

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性 自學(xué)P13回答 1 溶解性是物質(zhì)的重要 性質(zhì) 不同的物質(zhì)溶解性不同 如氯化鈉 溶于水 氫氧化鈣 溶于水 碳酸鈣 溶于水 2 影響物質(zhì)溶解性的因素是 3 填寫(xiě)P13 P14的空 物理 易 微 難 溶質(zhì)種類 溶劑種類 溫度 一 溶解度 自學(xué)P14回答問(wèn)題 1 用 來(lái)定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性 2 固體物質(zhì)的溶解度是指 3 氣體物質(zhì)的溶解度是指 4 影響氣體溶解度的因素是 舉例說(shuō)明 20 時(shí) 100g水中最多溶解g硝酸鉀 60 時(shí) 100g水中最多溶解g硝酸鉀 在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100g溶劑 通常為水 里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量 31 115 溶解度的四要素 溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量 g 固體物質(zhì)的溶解度 影響固體溶解度的因素是 其中內(nèi)因是 外因是 溶質(zhì)種類 溶劑種類 溫度 溶質(zhì)種類 溶劑種類 溫度 鞏固練習(xí) 例 某物質(zhì)在20 C的溶解度為21 5克 其含義是什么 其含義是 在20 C時(shí) 該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21 5克 或說(shuō) 在20 C時(shí) 該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21 5克 鞏固練習(xí) 例 食鹽在20 C的溶解度為36克 其含義是什么 其含義是 在20 C時(shí) 食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為36克 或說(shuō) 在20 C時(shí) 食鹽在100克水中最多能溶解36克 練習(xí) 1 在20 時(shí) 100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和 則20 時(shí)氯化鈉溶解度是 g 36 2 在0 時(shí) 100g水中最多可溶解13 3g硝酸鉀 則0 時(shí)硝酸鉀溶解度是 g 13 3 3 20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是31 6g 這句話的含義是什么 將其關(guān)系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 判斷是非 1 20 時(shí) 10克食鹽溶解在100克水中 所以20 時(shí)食鹽的溶解度是10克 2 100克水中溶解了36克食鹽剛好達(dá)到飽和 所以食鹽的溶解度是36克 3 在20 時(shí) 100克水里最多溶解33 3克氯化銨 則20 氯化銨的溶解度是33 3 4 在20 時(shí) 100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克 則20 硝酸鉀的溶解度是24克 5 在30 時(shí) 100克水中加入40克氯化鉀后達(dá)到飽和溶液 則30 時(shí)氯化鉀的溶解度是40克 X X X X 氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大 壓強(qiáng)減小而減小 影響氣體溶解度的因素 討論 天氣悶熱時(shí) 魚(yú)兒為什么總愛(ài)在水面上進(jìn)行呼吸 氣體溶解度一般隨溫度升高而減小 溫度降低而增大 影響氣體溶解度的因素 氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大 壓強(qiáng)減小而減小 利用所學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象 打開(kāi)飲料瓶蓋時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出 給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡 1 固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處 為何不同 2 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 A 升溫增壓 B 升溫減壓C 降溫增壓 D 降溫減壓 C 3 下列幾種物質(zhì) 硝酸鉀 熟石灰 氧氣 二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是 A B C D 只有 D 想一想 二 溶解度曲線 自學(xué)P15回答問(wèn)題 1 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是什么 2 溶解度與溶解性的關(guān)系是什么 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 討論 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況 大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大 例如硝酸鉀等 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大 例如食鹽 極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小 例如熟石灰 0 10 0 20 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 溫度 熟石灰的溶解度曲線 給熟石灰的飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象 為什么 變渾濁 因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小 升溫后會(huì)有熟石灰固體析出 熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小 思考討論 20 時(shí)的飽和石灰水可以用什么方法變渾濁 為什么 通入二氧化碳 生成碳酸鈣沉淀 加熱溶液 升高溫度溶解度減小 氫氧化鈣固體析出 溶解度與溶解性的關(guān)系 曲線上的任何一點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液 曲線下面的點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液 曲線上面的點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的溶液不穩(wěn)定 易析出晶體 溶液飽和 溶解度 克 溫度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 硝酸鈉 氯化鈉 固體溶解度曲線及意義 點(diǎn) 曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點(diǎn) 曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同 曲線 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況 陡度越大受溫度變化的影響越大 b a c 自學(xué)P16回答問(wèn)題 1 溶解度曲線的用途 2 什么叫結(jié)晶 3 分離溶液中溶質(zhì)和溶劑的方法 溶解度 克 溫度 t 169 140 120 110 100 90 80 50 31 6 10 190 10 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 1 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液法 2 蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度受溫度變化影響較小的固體物質(zhì)如 NaCl 適用于溶解度受溫度變化影響較大的固體物質(zhì)如 KNO3 從溶解度曲線分析結(jié)晶情況 溫度由80 降到20 析出晶體 169g 31 6g 137 4g 169 31 6 1 右圖是A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線 試回答下列問(wèn)題 1 t1 C時(shí) A的溶解度B的溶解度 填 或 2 A B兩物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溫度是 C 當(dāng)A B兩物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí) 采用增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降低溫度的方法可以達(dá)到飽和的是物質(zhì)的溶液 t2 A 練一練 2 如圖 A B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖 1 A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì) 2 M點(diǎn)表示在 C時(shí) A和B的溶解度 在 A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度 在 A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度 練一練 隨溫度的升高溶解度增大 t 相等 溫度大于t 溫度小于t 3 甲 乙兩種固體的溶解度曲線如下圖 現(xiàn)將兩試管分別裝入甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 試管底部均有未溶解的固體 再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里 則下列說(shuō)法正確的是 A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B 乙溶液中剩余的固體減少C 試管里甲 乙物質(zhì)的溶解度都增大D 試管里甲 乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少 再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里 則下列說(shuō) 再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里 則下列說(shuō) B 溶解度 克 溫度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸鉀 氯化鈉 4 硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉 如何提純硝酸鉀