核心素養(yǎng)提升“用量改變型 ”和 “信息給予型 ”離子方程式的書寫 [變化觀念與平衡思想 ]

核心素養(yǎng)提升？ “用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書寫變化觀念與平衡思想素養(yǎng)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內容，一般在填空題中出現較多，常結合化工生產流程進行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應外， 越來越 注重結合新信息書寫陌生離子方程式的考查， 另外還應關注與量有關的離子方程 式的書寫。題型專練“用量改變型”離子方程式的書寫類型1反應連續(xù)型離子方程式書寫一一“分步分析法”(1)反應特點：反應生成的離子因又能與過量的反應物繼續(xù)反應而導致其離子方 程式與用量有關。書寫模型：首先分析判斷出物質過量與否，再根據原理書寫。1 .按用量要求書寫下列離子方程式：鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：強堿過量：答案 Al 3 +3OH =Al(OH) 3 JAl 3 +4OH =AlO 2 + 2H2O類型2反應先后型離子方程式書寫一一“強先弱后法”(1)反應特點：某種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物 的組成離子反應，但因反應順序不同而跟用量有關，又稱為競爭型。(2)書寫模型：依據“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序 問題，解答時先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。2 .按用量要求書寫下列離子方程式NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應：NaOH不足：nNH4Al(SO4)2 ： n(NaOH)=1 : 4: NaOH足量：答案 Al * + 3OH =Al(OH) 3 J NH 4 +Al 3 + 4OH =NH3 H2O+ Al(OH) 3 J NH4 +A13 + 50H =NH3 H2O+AIO2 + 2H2O 類型3物質配比型離子方程式書寫 “少定多變”法 【書寫模型】 “定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)將少量物質定為 Mmol",若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參 加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物 質的量。3 .按用量要求書寫下列離子方程式NaHC03溶液與Ca(0H)2溶液反應NaHC03 不足：；NaHC03 過量：答案 HCO 3 + OH + Ca2 + =CaC03 ； + H2O Ca2 + + 20H + 2HC0 3 =CaCa ； + C03 + 2H2O類型4 氧化還原反應型一一“假設定序”法反應特點：對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。(2)解題模型：第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3+,還原性：I >Fe2 >Br )0如向Fel2溶液中通入C12,先與CI2發(fā)生反應。第二步：根據用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量C12與Fel2溶液反應時只有與 C12反應：2I +Cl2=2Cl +I2。足量C12與Fel2溶液的反應時溶液中的 和Fe2+均與C12發(fā)生反應：2Fe2+ + 4 + 3Cl2=2F(3+ + 2I2 + 6Cl o第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質的化學計量數定 為“1®行書寫。4 .按用量書寫下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量 Cl2： ,(2)FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯氣：；(3)FeBr2溶液中通入足量 C12：答案 (1) 2Fe2 + + Cl2=2F4+ + 2C1 (2)2Fe2+ + 2Br + 2Cl2=2F3+ + Br2 + 4Cl (3)2Fe2+ + 4Br + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl書寫陌生情景中的離子方程式時，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應物和生成物，然后再運用質量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應)、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平。【書寫模型】步驟一根據信息分離出反應物和產物步驟二根據得失電子配平涉及氧化還原反應的物質或離子步驟三根據電荷守恒配平其它離子(H +、OH )步驟四根據原子守恒配平其它物質(H2O)說明：非氧化還原反應型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成5 .根據題設要求完成離子方程式書寫。(1)2018課標全國I , 27(1)(4)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品 等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：生產Na2s2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的 化學方程式。Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol L二1的碘標準液滴定至終點，消耗 10.00 mL。滴定反應的離子方程式為。(2)2016課標全國I , 27(2)(4)CrO4一和Cr2O2一在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol L- 1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7)隨c(H+)的變化如圖所示。r，一二EM用離子方程式表小 Na2CrO4溶液中的轉化反應 +6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O2還原成Cr3 ,該反應的離子方程式為 2016課標全國田，28(1) “酸浸"時V2O5轉化為VO2,反應的離子方程式 為。答案(1) 2NaHSO3=Na2s2。5+ H2O S2O2 +2I2 + 3H2O=2SO4 + 4I + 6孑(2) 2CrO4 +2H+，±Cr2O2 +H2O Cr2O2 + 3HSO3 + 5H=2Cr3+ + 3SO2 + 4H2。V2O5 + 2H =2VO2 + H2O