高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第二單元 第二課時(shí) 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題1 第二單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第二課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第二課時(shí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 依據(jù)通常根據(jù)不同物質(zhì)某些的特征將物質(zhì)粗略地區(qū)分開來 但更多的是根據(jù)不同 或的某些對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn) 以確定物質(zhì)的組成 2 焰色反應(yīng) 1 原理 許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn) 2 實(shí)例 鈉元素的焰色為色 鉀元素的焰色 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 為色 3 應(yīng)用 檢驗(yàn)的存在 物理性質(zhì) 原子 分子 離子 特征反應(yīng) 特殊的顏色 紫 金屬或金屬離子 黃 3 儀器分析法 1 概念 借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成 2 用元素分析儀測定物質(zhì)中是否含有等元素 用測定有機(jī)物的某些基團(tuán) 用確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素 C H O N S Br 紅外光譜儀 原子吸收光譜 師生互動(dòng) 解疑難 1 焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟 1 灼燒 將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒 直到與原來火焰顏色相同為止 2 蘸燒 用鉑絲蘸取欲檢測的試液或試樣 放在酒精燈外焰上灼燒 觀察火焰的顏色 3 洗燒 測試完畢 將鉑絲用稀鹽酸洗凈 在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止 以備下次再用 2 注意事項(xiàng) 1 并不是所有金屬都可呈現(xiàn)焰色反應(yīng) 2 觀察鉀的焰色時(shí) 要透過藍(lán)色鈷玻璃去觀察 這樣可以濾去黃光 避免其中鈉的雜質(zhì)所造成的黃色的干擾 3 金屬單質(zhì)與它的化合物的焰色是一樣的 4 焰色反應(yīng)為物理過程 是元素的性質(zhì) 1 用光潔的鉑絲蘸取無色溶液 在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰 則下列有關(guān)敘述正確的是 A 該溶液只含有Na B 該溶液一定含有Na 也可能含K C 該溶液既含Na 又含K D 該溶液可能含Na 或K 中的一種 解析 因?yàn)殁淃}中常混有鈉離子 在灼燒時(shí) 鈉的黃色火焰能夠遮蓋鉀的紫色火焰 觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾掉黃色 否則 難以觀察到鉀的紫色焰色 故該題只有B項(xiàng)正確 答案 B 自學(xué)教材 填要點(diǎn) BaCl2溶液 AgNO3溶液 白 白 NaOH溶液 濃 刺激性 藍(lán) 師生互動(dòng) 解疑難 1 物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟 2 物質(zhì)檢驗(yàn)的基本要求 1 現(xiàn)象明顯 如顏色變化 沉淀的生成或溶解 氣體的生成 焰色等 2 操作簡單 所用試劑要易得 用量要少 反應(yīng)條件要容易達(dá)到 3 排除干擾 需要檢驗(yàn)的物質(zhì)中如果有干擾物存在 則需要選擇試劑對干擾物進(jìn)行排除 3 物質(zhì)檢驗(yàn)的注意事項(xiàng) 1 多次加入不同的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí) 應(yīng)及時(shí)排除前次加入試劑可能引入的干擾物質(zhì) 2 只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時(shí) 一般是根據(jù)被檢驗(yàn)各物質(zhì)的陰 陽離子的特點(diǎn) 以及與加入的試劑發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別 3 不用任何試劑進(jìn)行鑒別是一種常用的物質(zhì)檢驗(yàn)方法 方法有多種 需具體問題具體分析 通常若幾種未知液中 能確定某種物質(zhì) 當(dāng)向另外的幾種未知液中滴加該物質(zhì)時(shí) 若出現(xiàn)不同的現(xiàn)象 則可以鑒別 用pH試紙對溶液測pH 結(jié)果溶液呈酸性 取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) 結(jié)果生成了白色沉淀 對 中所得的混合物充分靜置后 取其澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) 結(jié)果又生成了白色沉淀 請回答下列問題 1 溶液中一定存在的離子是 一定不存在的離子是 2 上述實(shí)驗(yàn)操作中 有錯(cuò)誤的步驟是 填寫代號(hào) 對該錯(cuò)誤改正的方法是 要作較詳細(xì)的說明 3 到目前為止 確實(shí)不能肯定在溶液中是否存在的離子是 解答物質(zhì)檢驗(yàn)的試題時(shí) 應(yīng)按照取樣 操作 現(xiàn)象 結(jié)論的順序進(jìn)行描述 具體應(yīng)做到 1 要 先取樣 后操作 一般描述為 取少量待測液于潔凈的試管中 如果試樣是固體 一般是取少量樣品先配成溶液后再進(jìn)行檢驗(yàn)操作 2 要 先現(xiàn)象 后結(jié)論 例如向BaCl2溶液中加入稀硫酸的現(xiàn)象是 有白色沉淀生成 而不能說成 有白色的BaSO4沉淀生成 或表述成 觀察是否有白色沉淀生成 1 下圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3 NH4Cl KCl三種化肥的過程 其中試劑甲和乙分別可能是 A 甲 苛性鈉 乙 稀鹽酸B 甲 水 乙 氫氧化鈉溶液C 甲 氯化鈉溶液 乙 稀硫酸D 甲 稀鹽酸 乙 氯化鈉溶液解析 加試劑甲有氨味的物質(zhì)為NH4HCO3和NH4Cl 說明試劑甲為堿 加試劑乙后NH4HCO3有氣泡出現(xiàn) 說明試劑乙為酸 結(jié)合選項(xiàng)可知A正確 答案 A 例2 某K2CO3樣品中含有Na2CO3 KNO3和Ba NO3 2三種雜質(zhì)中的一種或兩種 現(xiàn)將13 8g樣品加入足量水中 樣品全部溶解 再加入過量的CaCl2溶液 得到9g沉淀 對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 A 肯定有Ba NO3 2B 肯定沒有Ba NO3 2C 肯定有KNO3 可能還有Na2CO3D 肯定沒有Na2CO3和Ba NO3 2 解析 第一步樣品全部溶解于水 即可證明雜質(zhì)中一定不含Ba NO3 2 因Ba NO3 2與K2CO3作用生成難溶的BaCO3 與題設(shè)全部溶解不符 第二步若13 8g全為K2CO3 則恰為0 1mol 與過量的CaCl2溶液反應(yīng) 可生成10gCaCO3沉淀 題設(shè)只得到沉淀9g 小于10g 則證明樣品中K2CO3的含量一定小于13 8g 雜質(zhì)中必含KNO3 不與CaCl2反應(yīng) 如果KNO3的含量稍多 則還可能混有少量的Na2CO3也符合題意 不能只含有Na2CO3 因等質(zhì)量的Na2CO3比K2CO3生成的CaCO3多 答案 BC 推斷物質(zhì)的存在還可通過特征反應(yīng)推斷出離子的存在 進(jìn)一步推斷物質(zhì)的存在 有時(shí)還需要分析物質(zhì)的物理性質(zhì)和量的關(guān)系進(jìn)行綜合推斷 2 雙選題 有甲 乙 丙三種溶液 向Na2CO3溶液中加入甲 生成白色沉淀 繼續(xù)加入乙 過量 沉淀溶解并產(chǎn)生氣體 最后加入丙 又生成白色沉淀 則甲 乙 丙三種溶液的組合是 A 甲 BaCl2乙 H2SO4丙 MgCl2B 甲 CaCl2乙 HNO3丙 AgNO3C 甲 BaCl2乙 HCl丙 Na2SO4D 甲 CaCl2乙 H2SO4丙 ZnCl2 解析 采用逐項(xiàng)驗(yàn)證法 A中 起初生成的BaCO3在加入硫酸后又部分轉(zhuǎn)化為BaSO4 所以看不到固體溶解 不符合題意 D中 起初生成的CaCO3在加入硫酸后又部分轉(zhuǎn)化為CaSO4 所以看不到固體溶解 不符合題意 答案 BC 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全