《第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪?/h1>

《第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪?/h3>

第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案學(xué)習(xí)目標：認知目標：1知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；3知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。能力目標：1初步學(xué)會根據(jù)實驗現(xiàn)象，來推導(dǎo)原子的組成。2能夠根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。情感目標：逐步建立物質(zhì)無限可分的觀點。教學(xué)重點：從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)相對質(zhì)量的計算原子的構(gòu)成探究實驗：通過虛擬實驗來探究原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)過程：引入：物質(zhì)都是由肉眼看不見的，極其微小的微粒構(gòu)成的。不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成的，那么我這個物質(zhì)世界構(gòu)成的微粒主要有原子（atom）、離子（ion）和分子（molecule）等。介紹：如氧氣、氫氣、二氧化碳、紅磷、氯化氫、味精、蔗糖等都是由分子構(gòu)成的；銅、鐵、鎂、金剛石等都是有原子直接構(gòu)成的；氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣等是由離子構(gòu)成的。我們?nèi)祟愐彩怯泻芏嗉毎麡?gòu)成的，而細胞則是由許多蛋白質(zhì)分子構(gòu)成的。一、分子和原子共同點：1分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)2分子和原子都是微粒（1）質(zhì)量小，體積小18g×1023個水分子，每個水分子質(zhì)量大約為3×1023g。一滴水與一個水分子比較就相當于是一個地球和一個乒乓球的體積比。（2）分子和原子都在不斷的運動（3）分子和原子之間都有間隙3分子和原子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子能保持其化學(xué)性質(zhì)（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子能保持其化學(xué)性質(zhì)分析：水通電電解的微觀分析水是由大量的水分子聚集而成的，水分子在直流電場的作用下，被解離出氧原子和氫原子，每兩個氧原子形成一個氧分子，每兩個氫原子形成一個氫分子，大量的氧分子聚集成氧氣，大量的氫分子聚集成氫氣，所以在宏觀的角度來看，我們認識到水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧氣和氫氣。總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合，分子在化學(xué)變化過程中能分為原子，各原子經(jīng)過重新組合又能形成新的分子，即發(fā)生了化學(xué)變化。分子原子新分子區(qū)分：分子在化學(xué)變化中，一定改變；而原子在化學(xué)變化中，一般認為是不改變的；在物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的微粒不改變注意：我們并不能說分子大而原子小。聯(lián)系：原子不但能直接構(gòu)成物質(zhì)，而且還能構(gòu)成分子。講述：構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍?、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說的提出者道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學(xué)家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。展示：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型。展示：盧瑟福的粒子散射實驗（粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的粒子沿著原來的行進方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。提問：請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因？討論：對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運動。解釋：因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過；因為粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機會與粒子相碰撞，并且能反彈。提問：原子帶電嗎？為什么？回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。設(shè)問：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。小結(jié)：1、原子的構(gòu)成情況：原子核外電子原子核質(zhì)子中子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）（居于原子中央） 2、電性關(guān)系不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子。3、電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電）。所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。4、質(zhì)量關(guān)系：m（原子）=m（原子核）+m（電子）m（原子核）（原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略）由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念。相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這個基準的比值。公式表達式：Ar（原子）=引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。Mr（分子）=Ar（構(gòu)成微粒的原子）例題：求出水的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×116185、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）電子排布的基本規(guī)則：A.根據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層；B.第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層排8個電子。（2）原子核外電子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系A(chǔ).當最外層電子數(shù)為8個（除He外），為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。B.最外層電子數(shù)小于4個，大多數(shù)是金屬元素，容易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。C.最外層電子數(shù)大于4個，大多數(shù)是非金屬元素，容易獲得電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。故，元素的化學(xué)性質(zhì)由該原子的最外層電子數(shù)決定的。講述：當原子得失電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，所得到的微粒正負電子并不守恒，成為帶電的原子，被稱為離子。原子得到電子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，帶負電荷，稱為陰離子；原子失去電子，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，帶正電荷，成為陽離子。在形成物質(zhì)時，陰陽離子因強烈的靜電作用相互吸引而形成物質(zhì)，成為離子化合物一般金屬元素容易失去電子，形成陽離子；而非金屬元素容易得到電子，形成陰離子。演示：離子化合物形成的過程。鈉原子，最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯原子最外層電子數(shù)為7個，容易得到一個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子與鈉離子能夠相互吸引形成離子化合物氯化鈉。引申：離子除了由單個原子得失電子形成外，還有原子團離子。由多個原子構(gòu)成的離子，是原子團。分 子物 質(zhì)原子子離 子結(jié)合得、失電子失、得電子子分解小結(jié)：