2019屆浙江嘉興9月份考試化學試題卷

.XX市2018學年9月選考科目教學測試化學試題卷<2018.9>本試試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁,滿分100分,考試時間 90分鐘.其中加試題部分為30分,用加試題標出。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137選擇題部分一、選擇題本大題共25小題每小題2分,共50分。毎個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分1.下列屬于堿性氧化物的是A. Na2O2B. SiO2C. CaOD. CO22.下列儀器名稱為"蒸餾燒瓶"的是 A. B. C. D.3.下列屬于電解質(zhì)的是A.硫酸鋇B.石墨C.醫(yī)用酒精D.氯仿CHCl34.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是A. SO2B. NaHCO3C.NH4NO3D. KCl5.下列說法正確的是A.煤的液化是物理變化B.天然氣為可再生能源C.食鹽溶于水會顯著放熱D.電解水的反應(yīng)中含有電轉(zhuǎn)化為化學能的過程6.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作建筑黏合劑B.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.碘化銀可用于人工降雨7.下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A.H2+CuO Cu+H2O B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CaO+H2O=Ca<OH>2D. Mg+2HCl=MgCl2+H28.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是A.苯分子的球棍模型B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHD.HCl的電子式9.下列說法不正確的是A.漂白粉暴露在潮濕的空氣中會變質(zhì)B.在常溫下,單質(zhì)硅比較穩(wěn)定,很難與硫酸發(fā)生反應(yīng)C.SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性D.工業(yè)上常用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅10.下列實驗操作不正確的是A.保存FeCl2溶液時,常加入少量鐵粉B.用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯D.用分液漏斗分離苯和汽油的混合物11.下列說法正確的是A.乙酸和硬脂酸互為同系物互為同分異構(gòu)體C.H2O和D2O互為同素異形體 D.的名稱為2乙基丁烷XYZW12.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族B.X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于X13.下列離子方程式書寫正確的是A.過量CO2通到NaClO溶液中：H2O + CO2+ClO=HClO + HCO3B.用食醋除去水垢的原理： 2H+ + CaCO3=CO2+H2OC.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)： 2Fe + 6H+=2Fe3+3H2OD.FeBr2溶液中通入過量的氯氣： 2Fe2 + +2Br + 3Cl2=2Fe3+ +Br2+6 Cl14.一定溫度下,0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2<g>+3H2<g> 2NH3<g> H<0下列說法不正確的是A.達到平衡狀態(tài)時,v正<NH3>> v逆<N2>=2 : 1B.c<N2>:c<H2>:c<NH3>=1:3:2時,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C.容器內(nèi)的壓強不再變化時,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D.升高溫度時,v正<NH3>增大,v逆<NH3>增大15.下列說法不正確的是A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物質(zhì),可通過分餾進一步分離B.環(huán)已烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下褪色,說明發(fā)生了取代反應(yīng)C.甲醇含有羥基,也能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.含有5個碳原子的烴分子中最多含有4個碳碳單鍵16.下列說法不正確的是A.檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氧氧化鈉溶液,然后滴加碘水, 未變藍,說明已水解完全B.檢驗皂化反應(yīng)是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴到盛有熱水的燒杯中,振蕩,觀 察是否有油滴浮在水面上C.利用蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì),可進行分離提純D.氨基酸分子中含有氨基-NH2>、羧基<-COOH>,所以既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)17.一種新型的電池,總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe<OH>3+3Zn<OH>2+4OH,其工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是A.Zn極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.隨著反應(yīng)的進行,溶液的pH增大C.電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeO42+3e+4H2O=Fe<OH>3+5OH18.下列說法不正確的是A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2+2Cl,則M<OH>2可能是弱電解質(zhì)B.足量的鋅分別與等體積的鹽酸pH=1>和醋酸0.1moL/L>反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3的電離強于水解D.pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后,C<NH4+>=C<Na+>19.下列說法正確的是A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B.CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大,所以熔沸點依次升高D.某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電,說明該晶體是離子晶體20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L 0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中OH鍵的數(shù)目為0.1NAB.0.5 mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.5NAC.4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NAD.標準狀況下,2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.4 NA21.幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.C<s>+O2<g>=CO2<g>H=965.1 kJ·mol-1B.2CO<g>+O2<g>=2CO2<g>H=-221.2 kJ·mol-1C.由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1D.通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標準生成焓,由圖可知,CH4<g>的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-122.CO<g>和H2O<g>以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)： CO<g> + H2O<g>CO2<g> + H2<g>,得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始時H2O的量/mol平衡時CO2 的量/mol達到平衡所需時間/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列說法不正確的是A.從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.實驗A中,在010min內(nèi),以v<H2>表示的反應(yīng)速率大于0.013mol<L·min>-1C.從生產(chǎn)效益分析,C組實驗的條件最佳D.比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑23.常溫下,用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.a點到d點的過程中,等式c<HA>+c<A>=0.01000 mol·L1恒成立B.b點時,溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c<A>>c<Cl>>c<HA>>c<OH>>c<H+>C.c點時,溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c<Na+>+c<H+> = c<HA>+c<OH>+2c<A>D.d點時,溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c<OH>+c<A>=c<H+>24.某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì),實驗流程如下:下列說法不正確的是A.步驟中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B.步驟可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2OC.步驟包含過濾、洗滌等操作,可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈D.經(jīng)步驟,溶液1和溶液2的主要成份是相同的,但濃度上有較大差異25.某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+、Ba2+、HCO3、Cl、SO42中若干種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進行下列實驗。取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱,聞到刺激性氣味。過濾上述混合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是A.溶液X 定含有NH4+、 Mg2+ 、SO42可能含有HCO3B.溶液X中一定沒有HCO3, 但不能確定是否含有ClC.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物非選擇題部分二、非選擇題本大題包括7小題,共50分26. <6分下圖是中學化學中常見的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去>。<1>寫出E的官能團名稱:_<2>的反應(yīng)類型為 _<3>寫出反應(yīng)的化學方程式：_<4>下列有關(guān)上述有機物的說法正確的是_A.將綠豆大小的鈉塊投入C中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產(chǎn)生B.可用新制Cu<OH>2鑒別C、D、F三種無色液體實驗過程可加熱C.G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣27. <6分某興趣小組為探究難溶性鹽X<僅含三種元素>的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同,物質(zhì)的量之比為1：1。請回答<1>X的化學式為_。<2>溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_。<3>寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學方程式:_。28. <4分純凈的氮化鎂Mg3N2>是淡黃色固體,熱穩(wěn)定性較好,遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學初步設(shè)計了如下實驗裝置制備氮化鎂夾持及加熱儀器沒有畫出。己知：Mg + 2NH3Mg<NH2>2+H2.請回答：<1>A中觀察到的實驗現(xiàn)象是_,裝置C的作用除了干燥以外還有_<2>下列說法不正確的是 _A.為了得到純凈的氮化鎂,實驗前需要排除裝置中的空氣B.裝B起到了緩沖安全的作用C.將裝罝B、C簡化成裝有堿石灰的U型管,也能達到實驗?zāi)康腄.實驗后,取D中固體體加少量水,能生成使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體 29. <4分標準狀況下,往一定量的NaOH固體中,逐滴加入1.00mol·L-1NH4HSO4溶液充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示<假設(shè)生成的NH3全部逸出>,請計算： <1>X的值為 _2NaOH的物質(zhì)的量為_mol30.加試題10分1世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖1所示。請寫出陰極的電極反應(yīng)式 _。<2>甲醇可利用水煤氣合成：CO<g>+2H2<g> CH3OH<g> H<0. 一定條件下,將1mol CO 和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng),當改變溫度或壓強時,平衡后CH3OH的體積分數(shù)CH3OH變化趨勢如圖2所示。下列說法正確的是_A.狀態(tài)M,平衡時的CO轉(zhuǎn)化率為10%B.圖2中壓強的大小關(guān)系是a<b<c<dC.恒溫恒壓時,在原平衡體系中再充入適量甲醇,重新平衡后體系中甲醇的體積分數(shù)不變D.當體系中 n<CO>/n<H2> 的值不隨時間變化時,體系達到平衡<3>二氧化硫和碘水會發(fā)生如下二步反應(yīng):反應(yīng)活化能第一步SO2+I2+2H2O4H+SO42+2I9.2 kJ ·mo1-1第二步I2+ II323.5 kJ ·mo1-1一定條件下,1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中,體系達到平衡后,H+、I3、SO42的物質(zhì)的最隨n<I2>/n<SO2>的變化曲線如圖3 <忽略反應(yīng)前后的體積變化>。有人認為X點的I濃度小于Y點,你認為該觀點是否正確_,原因是_。當n<I2>/n<SO2>=4時,請在圖4畫出體系中n <I>反應(yīng)時間的變化曲線?；瘜W興趣小組擬采用下述方法來測定I2+ II3的平衡常數(shù)室溫條件下進行,實驗中溶液體積變化忽略不計>：已知：I和I3不溶于CCl4；:一定溫度下,碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)<用Kd表示,稱為分配系數(shù)>,室溫條件下 Kd=85。實驗測得上層溶液中c<I3>=0.049mol/L,下層液體中c<I2>=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù),計算室溫條件下I2+ II3的平衡常數(shù)K=_<保留三位有效數(shù)字>。31.加試題10分硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2>制備皓礬<ZnSO4· 7H2O>的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水,難溶于乙醇。請回答下列問題：<1>下列操作或描述正確的是_。A."抽濾洗滌"時,將洗液與溶液I合并,有利于提高皓礬的產(chǎn)率B.溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C.重結(jié)晶時,需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解D. "洗滌干燥"時,可用95%的酒精作為洗滌劑<2>如圖安裝抽濾裝置,經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號,按正確的搡作順序補充完整：在布氏漏斗中加入濾紙_確認抽干。轉(zhuǎn)移固液混合物；開大水龍頭；關(guān)閉水龍頭；微開水龍頭；加入少最蒸餾水潤濕濾紙<3>某同學設(shè)計了一個實驗方案,證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量低于晶體,請把該方案補充完整。_<填操作,分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,_<填現(xiàn)象>,證明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I<4>某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體<0.100mol>, 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學分析認為,在加熱失水過程中還發(fā)生副反應(yīng),該副反應(yīng)可能的化學方程式為_。<5>將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后,再按上述流程操作,皓礬產(chǎn)率有明顯提高,其原因是_32.加試題10分米力農(nóng)是一種用于治療慢性心衰竭的化合物。某研究小組按下列路線合成米力農(nóng).已知： 化合物B中只含一個甲基。請回答下列問題：<1>化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是_<2>下列說法不正確的是_A.CH<OEt>3的化學式為 C7H16O3B.C+G米力農(nóng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.上圖DEF的合成路線,避免毒性極強HCN的生成D.化合物D中滴加AgNO3溶液,會有淡黃色沉淀生成<3>寫出FG的化學方程式 _<4>化合物A經(jīng)充分加氫,可得化學式為C6H13N的化合物X,X有多種結(jié)構(gòu),請寫出符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式含有一個五元環(huán)；1H NMR譜中只有4種峰。<5>寫出以乙酸為原料制備的合成路線<用流程圖表示,無機試劑任選>_7 / 7